1樓：匿名使用者
烷指的是烷烴，一系列飽和脂肪烴**h2n+2（如甲烷、乙烷等）的任一種 ，此類化合物是構成石油的主要成分。烷即飽和烴，是隻有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值，它的通式為**h2n+2。
分子中每個碳原子都是sp3雜化。最簡單的烷烴是甲烷。
烷烴中，每個碳原子都是四價的，只有碳碳單鍵，碳氫單鍵。採用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵。連線了1、2、3、4個碳的碳原子分別叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氫原子
分別叫做伯、仲、叔氫。
2樓：百度使用者
烷wán 一系列飽和脂肪烴**h2n+2(如甲烷、乙烷等)的任一種 ，此類化合物是構成石油的主要成分。 火 烷,火也。――《集韻》 烷即飽和烴，是隻有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。
烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值，它的通式為**h2n+2。分子中每個碳原子都是sp3雜化。最簡單的烷烴是甲烷。
烷烴中，每個碳原子都是四價的，採用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵。連線了1、2、3、4個碳的碳原子分別叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氫原子分別叫做伯、仲、叔氫。 為了使鍵的排斥力最小，連線在同一個碳上的四個原子形成四面體。
甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為109°28′（準確值：arccos(-1/3)）。 理論上說，由於烷烴的穩定結構，所有的烷烴都能穩定存在。
但自然界中存在的烷烴最多不超過50個碳，最豐富的烷烴還是甲烷。 由於烷烴中的碳原子可以按規律隨意排列，所以烷烴的結構可以寫出無數種。直鏈烷烴是最基本的結構，理論上這個鏈可以無限延長。
在直鏈上有可能生出支鏈，這無疑增加了烷烴的種類。所以，從4個碳的烷烴開始，同一種烷烴的分子式能代表多種結構，這種現象叫同分異構現象。隨著碳數的增多，異構體的數目會迅速增長 烷烴還可能發生光學異構現象。
當一個碳原子連線的四個原子團各不相同時，這個碳就叫做手性碳，這種物質就具有光學活性。 烷烴失去一個氫原子剩下的部分叫烷基，一般用r-表示。因此烷烴也可以用通式rh來表示。
烷烴最早是使用習慣命名法來命名的。但是這種命名法對於碳數多，異構體多的烷烴很難使用。於是有人提出衍生命名法，將所有的烷烴看作是甲烷的衍生物，例如異丁烷叫做2-二甲基丙烷。
現在的命名法使用iupac命名法，烷烴的系統命名規則如下： 找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：
十一烷。 從最近的取代基位置編號：1、2、3...
(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。
有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。 有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：
一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列於取代基前面。
異辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的結構式。異辛烷是汽油抗爆震度的一個標準，其辛烷值定為100。對於一些結構簡單或者常用的烷烴，還經常用俗名。
如，習慣上直鏈烷烴的名稱前面加「正」字，但系統名稱中並沒有這個字。在主鏈的2位有一個甲基的稱為「異」，在2位有兩個甲基的稱為「新」。這雖然只適合於異構體少的丁烷和戊烷，出於習慣還是保留了下來，甚至給不應該叫「異」的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了「異辛烷」的名字。
化學性質 烷烴性質很穩定，因為c-h鍵和c-c雙鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。 氧化反應 r + o2 → co2 + h2o 所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。
烷烴完全燃燒生成co2和h2o。如果o2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（co），甚至炭黑（c）。 以甲烷為例：
ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o o2**不足時，反應如下： ch4 + 2/3 o2 → co + 2h2o ch4 + o2 → c + 2 h2o 分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這麼一回事。
鹵化反應 r + x2 → rx + hx 由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的滷代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。 以下是甲烷被滷代的步驟。
這個高度放熱的反應可以引起**。 鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個cl的自由基 cl2 → cl* / *cl 鏈增長階段：
一個h原子從甲烷中脫離；ch3cl開始形成。 ch4 + cl* → ch3+ + hcl （慢） ch3+ + cl2 → ch3cl + cl* 鏈終止階段：兩個自由基重新組合 cl* 和 cl*, 或 r* 和 cl*, 或 ch3* 和 ch3*.
裂化反應 裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，**成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(c16h34)經裂化可得到辛烷和辛烯(c8h18)。
由於每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點： ch3-ch2-ch2-ch3 → ch4 + ch2=ch-ch3 過程中ch3-ch2鍵斷裂，可能性為48%； ch3-ch2-ch2-ch3 → ch3-ch3 + ch2=ch2 過程中ch2-ch2鍵斷裂，可能性為38%； ch3-ch2-ch2-ch3 → ch2=ch-ch2-ch3 + h2 過程中c-h鍵斷裂，可能性為14%。 裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。
熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。 在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。
烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。石油分餾得到的各種餾分適用於各種發動機：
c1~c4(40℃以下時的餾分)是石油氣，可作為燃料； c5~c11(40~200℃時的餾分)是汽油，可作為燃料，也可作為化工原料； c9~c18(150~250℃時的餾分)是煤油，可作為燃料； c14~c20(200~350℃時的餾分)是柴油，可作為燃料； c20以上的餾分是重油，再經減壓蒸餾能得到潤滑油、瀝青等物質。 此外，烷烴經過裂解得到烯烴這一反應已成為近年來生產乙烯的一種重要方法。
化學中的2.303是什麼東西
3樓：末你要
2.303是以10為指數的自然對數的約值，即： ln10≈2.303，屬於阿倫尼烏斯方程胡一種數值。
阿倫尼烏斯方程一般適用於溫度變化範圍不大的情況，這時a和ea變化不大，阿倫尼烏斯方程有很好的適用性。
若溫度範圍較大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差，此時常用下面的公式對阿倫尼烏斯方程進行修正：其中a、n、ea均為常數，實驗得到的n值通常在−1至1之間。如果n=0，就得到未修正的阿倫尼烏斯方程。
公式寫作 k=ae-ea/rt （指數式）。k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子（也稱頻率因子）。
由阿倫尼烏斯公式可知，在一定溫度下，反應速率常數k由z和e決定。由於活化能e是阿倫尼烏斯公式的指數項，對反應速率常數影響極大。例如常溫條件下，活化能每改變 5.
7 k j/mol，反應速率常數將變化1個數量級。
4樓：匿名使用者
2.303在化學中出現在阿侖尼烏斯方程和能斯特方程中，是以10為指數的自然對數的約值，即： ln10≈2.303。
阿侖尼烏斯方程：lgη=lga+ea／2.303rt式中，ea稱為阿累尼烏斯活化能(簡稱活化能)，其單位為kj·mol-1；a稱為指前因子或表觀頻率因子，其單位與k相同；t為絕對溫度，單位k；r為摩爾氣體常數，單位j/mol·k。
能斯特方程：δg＝2.303rtlgj/k式中，δg表示吉布斯自由能，其單位為kj·mol-1；t指絕對溫度，單位k；j指化學反應的反應商；r為摩爾氣體常數，單位j/mol·k；k為化學反應的標準平衡常數。
5樓：讓夢啟迪不來梅
在阿倫尼烏斯公式和能斯特方程中偶爾能看到2.303。其實就是ln10=2.30258
應用對數換底公式，便知lnk=2.303lgk，而為什麼選擇lgk呢？因為2023年前以前沒有計算器，只有底數為1-10的對數表。
而k經常是很大(上億)或很小，人類又使用的是十進位制，例如
lg(3億)=8+lg3，lg3很方便查。所以把ln轉化為lg計算，自然而然就帶出了2.303
6樓：聚變
阿侖尼烏斯方程
lgη=lga+ea／2.303rt
式中，a稱為指前因子或表觀頻率因子，其單位與k相同；ea稱為阿累尼烏斯活化能(簡稱活化能)，其單位為kjmol-1。
上式是定量表示k與t之間的關係。常用於計算不同溫度t所對應之反應的速率常數k(t)以及反應的活化能ea。
阿倫尼烏斯方程只能用於基元反應或有明確級數而且k隨溫度升高而增大的非基元反應。
若溫度變化過大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差，這時，下列方程更好地符合實驗資料
k = atbe-e/rt
從分子運動觀點看，當大分子熱運動隨溫度升高而增加時，熔體中分子間的空穴(即自由體積)也隨之增加和膨脹，使流動阻力減小。要是以粘度7表示阻力的大小，則在溫度變化不大的範圍內熔體粘度與溫度 之間的關係可用arrhe-nius方程表示：
η=aeea/rt
式中a是常數，r是氣體常數， 是絕對溫度，ea 為流動活化能，它既是大分子向空穴躍遷時克服周圍分子的作用所需要的能量，也是熔體粘度對溫度敏感程度的量度，即ea越大，粘度對溫度的變化越敏感。(即流動活化能增大，流體的流動性變差。反之，流動活化能減小，流體的流動性變好)
將arrhe-nius方程兩邊取對數，得到：
lgη=lga+ea／2.303rt
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