1樓：匿名使用者
你好，首先有一條公式：摩爾質量等於密度乘以氣體摩爾體積，即m=pvm，這是一條適用於氣體的公式，因為當摩爾質量以克每摩爾作單位時，其數值大小與該粒子的相對分子質量大小相等，所以在有機化學的計算中會常常用此公式來計算某物質的相對分子質量，它是可以推匯出來的。那麼根據此公式，氣體摩爾體積是定值22.
4，由此可以看出摩爾質量和密度成正比，回到原題，因為該混合氣體其密度為同狀態下氫氣密度的11.2倍，由此公式便得出混合氣體的摩爾質量也是氫氣的11.2倍，大小等於11.
2×2=22.4，那麼它的相對分子質量也就是22.4了。
希望能幫到你，如有疑問請追問，望採納。
2樓：匿名使用者
只對氣體適用，通過阿伏伽德羅定律和理想氣體狀態方程即可推出m1/m2=p1/p2
3樓：匿名使用者
因為相對分子質量=摩爾質量=密度×22.4（定理：任何1摩爾氣體在標準狀態下都是22.
4升）「某氣態的烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為同狀態下氫氣密度的11.2倍」說明兩氣體的混合物相對分子質量為：11.
2×2=22.4（因為氫氣的摩爾質量是2克）12x+y=22.4 y=2x+1 方程組是怎麼列出來的 沒看到答案，無法解釋
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