1樓：度娘oh嫁給我吧
應該是在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，22.4升二氧化碳的分子數等於阿伏伽德羅常數。
對在標準狀況下1mol任何氣體所佔的體積都約是22.4l的理解
（1）標準狀況：指0℃、1.01×10^5pa的狀態。
溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標準狀況下，其值不一定就是「22.4l」.。
但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所佔的體積有可能為22.4升。
（2）1mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為22.4l，也可能不為22.4l。如在室溫（20℃，一個大氣壓）的情況下氣體的體積是24l。
（3）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定於分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是22.4l/mol.
（4）此概念應注意：①氣態物質；②物質的量為1mol；③氣體狀態為0℃和1.01×10^5pa（標準狀況）；④22.4l體積是近似值；⑤vm的單位為l/mol和m^3/mol。
（5）適用物件：純淨氣體與混合氣體均可。
阿伏加德羅定律
同溫同壓**積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等於分子數比。由此可以匯出同溫同壓下不同氣體間的關係：
（1）同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。 v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體積下，氣體的壓強比等於物質的量比。 p1/p2=n1/n2
（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。 m1/m2=ρ1/ρ2
（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。 m1/m2=m1/m2
（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。 v1/v2=m2/m1
此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。(可參考理想氣體狀態方程理解：pv=nrt 其中p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是氣體常數，t是熱力學溫度)
2樓：神慟丶
不是標況下，也沒說明是氣體
定義：一單位物質的量（1mol）的氣體所佔的體積，叫氣體摩爾體積。
使用時應注意：
①必須是標準狀況(0℃，101kpa）。在高中化學學習中取22.4l/mol。
②「任何理想氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
③22.4升是個近似數值。
④單位是l/mol，而不是l。
⑤決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；影響因素是溫度，壓強。
⑥在標準狀況下，1molh2o的體積也不是22.4l。因為，標準狀況下的h2o是冰水混合物，不是氣體。
⑦氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
⑧標況下，1mol的任何氣體的體積是22.4l，但22.4l的氣體不一定是1mol
單位物質的量的理想氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。如在25度101kpa時氣體摩爾體積為24.5l/mol。
定義：在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
公式：n=m/m=n/na=v/vm
3樓：莊愛琴
條件錯，應該是標準狀況下。
4樓：匿名使用者
這一定律只適用於液體，二氧化碳不是液體
5樓：匿名使用者
不是常溫常壓下，是要在標準狀況下才是1mol
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