高中化學，簡單的幾個問題，解釋一下，謝謝啦

1樓：微雨單飛燕

1 因為加入碳酸鈉之後，消耗了氫離子，使平衡正向移動，所以醋酸根離子濃度增大

2 當氫離子濃度相同時，溶液中實際氫離子和未電離氫離子的總量的大小取決於酸的強弱，鹽酸、硫酸是強酸，磷酸是中強酸，醋酸是弱酸，因此，與足量鎂條反應時產生氫氣：醋酸》磷酸》鹽酸=硫酸

3 四種酸與鎂條反應的實質都是鎂與氫離子的反應，由於氫離子濃度相同，起始時反應速率相同

4 物質的量濃度相同的不同酸與鎂反應，產生氫氣的量與酸中電離出的氫離子有關，磷酸是三元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸是一元酸，所以產生氫氣磷酸》硫酸》鹽酸=醋酸

5 在中學化學中，沒有強極性鍵的概念，如果化合物中含有離子鍵，則屬於離子化合物，是強電解質；不含離子鍵的共價化合物有些是強電解質，如強酸（鹽酸、硫酸、硝酸等），有些是弱電解質（如醋酸等），有些是非電解質（如co2、so2等）。

有疑問請追問，希望能幫到你哦

2樓：匿名使用者

1，電離平衡向右的原因是氫離子和碳酸鈉反應，因此氫離子濃度減小，所以使電離平衡向右，這時醋酸根並沒有參加反應，電離平衡向右的過程中又電離除了更多的醋酸根，所以醋酸根濃度增大。

2，磷酸酸性大於醋酸，但是他們都是弱酸，所以醋酸的電離程度更小，因此醋酸濃度更大，所以反應產生氫氣多少應該是醋酸》磷酸》鹽酸=硫酸

3，因為氫離子濃度相同，所以剛加進去時反應速率都相同，但隨著反應進行，強酸中氫離子濃度降低，而弱酸還在不停電離出氫離子，根據其酸性強弱可以知道，越弱的電離出氫離子越多，故反應速率為醋酸》磷酸》鹽酸=硫酸

4，物質的量相同就看起電離程度，所以醋酸電離出氫離子最少，其次是磷酸，最後鹽酸和硫酸電離出的氫離子一樣多，因為都是強酸，所以反應速率鹽酸=硫酸》磷酸》醋酸

5，不一定，hf就是個反例。強極性鍵只受原子的影響，而強電解質還會受溶劑的影響。如hf在水中受氫鍵的影響，使電離能力大為降低。

如有疑問可追問，望採納。

3樓：忘憂oo紫萱

碳酸根會結合電離出來的氫離子，因為氫離子減少，所以醋酸的平衡向右移動，所以醋酸根離子物質的量增大，體積預設基本不變，所以醋酸根離子的濃度增大。

發生反應時應該看參加反應的物質的濃度而不能只看電離出的氫離子濃度的大小。根據鹽酸硫酸是強酸，醋酸磷酸是弱酸可以確定它們的濃度關係是醋酸大於磷酸大於鹽酸等於硫酸，濃度越大生成氫氣越多。（因為鎂是足量的）

生成速率和電離出來的氫離子有關，所以剛開始時因為氫離子濃度相同所以剛開始時速率相同。

發生反應時應該看物質所擁有的所有的氫離子（而非電離出來的氫離子），所以磷酸所有的氫離子濃度大於硫酸大於鹽酸等於醋酸，所以氫氣產生的多少也是這個循序。

不一定，hf就是個反例。