1樓：
1.在複分解反應中，以酸性較強的酸和弱酸的鹽為反應物，製取酸性較弱的酸，如：hcl+ch3coona==nacl+ch3cooh，還有碳酸鈉和鹽酸
過氧化氫有弱酸性，過氧化鈉被看作是過氧化氫的鹽
符合我說的定義
特例 ：cuso4+h2s====cus+h2so4，因為硫化銅難溶於酸和水
2.icl,cl的電負性大於i的，共用電子對向著電負性大的偏，就是說氯顯負價，碘顯正價。溶於水生成的鹽酸和次碘酸，化合價不變
3．吸收氯氣，若是尾氣處理，就要用氫氧化鈉。你說的可能 是為了除去雜質氯氣，如在hcl中有氯氣，可能就要用ki，以氧化還原反應來
4．氨的還原性，書上只有氨的「催化氧化」
高溫下，還原性好像還很可觀
補充：氨在純氧中燃燒、氨被氯氣氧化氨（選擇題見過很多次）
你說的方程式
2nh3＋3cuo===n2＋3cu＋3h2o，條件除了加熱有沒有催化劑我不清楚...
5.方法很多，金屬性強弱會了，離子的氧化性反過來就是
最簡單的是看金屬活動性順序表，在後面的氧化性強
其次注意在週期表中的位置
還有別的，像電離能什麼的
要是需要我再補充
2樓：學化學
1hcl酸性強於h2o2,這就是個強酸制弱酸的例子,還有很多啊,比如:
碳酸鈣里加鹽酸,強酸(鹽酸)制弱酸(碳酸)2可以這麼看:icl中i是帶一些正電荷的(從電負性資料可以得知),因此結合水中的oh-,就形成了次碘酸;同理cl帶部分負電荷,就容易結合h+而形成鹽酸(說是這麼說,其實沒有結合,在溶液中都是自由離子)
3原則上都是可以的,要看需要保留的是什麼氣體了,如果是co2什麼的那就不能用氫氧化鈉,因為也會反應
4還原性較差,相對比較穩定,這點可以從電極電勢資料上看出.
5只要看金屬活動性順序表,還原性越強的金屬其陽離子的氧化性越弱.所以金屬活動性順序表對應的陽離子的順序就是氧化性增強的順序.
3樓：￡雨の逝
1.強酸制弱酸的本質其實是由於弱酸大多不穩定,容易水解產生氣體或難電離的物質或是沉澱...如2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑ 其實這裡生成的是碳酸(h2co3) 但反應放熱,碳酸又不穩定,因此分解,揮發出氣體,使反應能夠進行...
又如你所說的反應,反應物中hcl為一元強酸,生成物h2o2具有弱酸性,而其自身不穩定,容易發生分解2h2o2=2h2o+o2↑ 難電離的物質,氣體都有了,因此反應能進行...
2.與i相比,氯的非金屬性比碘強,更容易得電子,形成負化合價；與cl相比，i的金屬性較強,更失電子,形成正化合價...
3.理論上應該是可以的啊...只是可能有時侯naoh會和題中的物質反應,注意看題目吧...
4.弱,其結構較穩定(8電子)...而且,你所說的反應,是因為氧化銅具有氧化性...
5.(1)可以利用金屬活動順序表(相反)
(2)元素週期表 同主族金屬,越往下金屬性越強...
4樓：nian年
1.此問題中，na2o2被視作鹽，nacl是鹽，所以可以看做強酸制弱酸，也是穩定酸制不穩定酸
2.是的，在icl中cl是-1價，i是+1價，和水發生複分解反應，生成鹽酸和次碘酸
3.可用氫氧化鈉的，澱粉碘化鉀試紙可以用來鑑別氯氣4.還原性不怎麼樣
5.大部分可用金屬活動順序表，越靠後，金屬離子氧化性越強，fe3+氧化性在cu2+和hg2+中間，fe2+氧化性在zn2+和錫之間
5樓：我是敦敦
1 h2o2有弱酸性 2 因為是氧化還原反應 所以i cl 都要有價態變化 3額。。用naoh可以吧 反正和ki會置換 4 有一定還原性 是的 因為 氮呈-3有還原性 5 金屬離子的氧化性強弱與這種金屬原子的還原性相反
6樓：胡漢
1 強酸制弱酸就是看反應物與生成物的酸性強弱！ 2 icl中i是正價體現氧化性的！cl只能有還原性，cl會把i給氧化就生成鹽酸和次碘酸 3 吸收氯氣也可用氫氧化鈉啊！
4 nh3的還原性比較強的，在一定可還原氧化銅（高溫） 5簡單方法看兩種金屬在元素週期表中的位置！
氧化還原反應問題，氧化還原反應問題
氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷方法是看化合價變化，有一個口訣幫你理解 對於還原劑 升 化合價升高 失 失去電子 氧 被氧化，發生氧化反應 對於氧化劑 降 化合價降低 得 得到電子 還 被還原，發生還原反應 用這三道題來說 1 化合價發生變化的元素有mn和o，其中mn的化合價降低o的化合價升高，所...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
2cufes2 o2 2fes so2方框中的物質應為cu2s 1個s由 2升高到 4，失6e,o2得4e,fe保持 2，只有2個cu都降低1價 fe化合價 2 3價fe與 2價s不能存在於同種物質中，例如不存在fe2s3 每有1molso2生成，有6mol 電子轉移？按你這個方程應該是cu2s,f...
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...