1樓：匿名使用者
5c.(1)n(febr2) :n(ci2) == 0.4: 0.5 ==4:5
(2)n(febr2) == 4mol 4molfe2+ 8molbr-
n(ci2) == 5mol
(3)還原性：fe2+ > b-
（4）5mol ci2只能有4molfe2+ 6mol br- 被氧化!
2樓：匿名使用者
從離子水平上來說，溶液中有兩種還原劑fe2+和br-
那麼根據氧化還原反應的優先規律，cl2是先和還原性強的fe2+反應完後再與br-反應
fe2+有0.4mol如果要反應完畢就需要0.2molcl2
接下來有0.3molcl2肯定就是與br-了
br-有0.8mol，需要0.4molcl2---因此反應掉的br-僅僅是0.6mol
因此到這裡，我們很明顯能夠斷定。溶液中氧化還原進行到的地步：
cl2將亞鐵全部氧化，但是溴離子僅僅部分氧化，那麼就很簡單了，寫離子方程式最關鍵的是你要知道參與反應的物質化學式，和他們實際反應的量(量之比就是係數之比)
fe2+ 0.4 br- 0.6 cl2 0.5，比值4：6：5就是係數
4fe2++6br-+5cl2=4fe3++3br2+10cl-
這道題為什麼容易錯，因為很多人只是機械來記憶反應方程式，比如
cl2將兩種離子都氧化：
2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
cl-僅僅將fe2+氧化：
2fe2++cl2=2fe3++2cl-
但是這兩種情況都不是你說的c的情況
這個就告訴我們，寫離子方程式最關鍵的：
1、離子方程式中寫的離子永遠是參加反應或反應生成的離子。
cl-僅僅將fe2+氧化：2fe2++cl2=2fe3++2cl-這個方程式里根本就沒有br-的存在，因為溶液中雖然有br-但實際上沒有參與反應
2、方程式的係數的確定通常依靠配平，但對於特殊反應一個方程式可能存在多種配平係數，這個時候按照質量守恆和電子轉移是沒有辦法的，必須依靠實際參與反應的離子數量比來確定係數
3樓：翔龍添翼
利用電荷守恆，即：等號左邊的陽陰離子電荷數乘以係數相加與右邊的比較。
高中化學方、離子方程式程式解答
4樓：匿名使用者
化學方程式，即參與化學反應的物質的式子，就是一種或幾種物質 在在一定條件下，生成新物質（物質的量發生變化）。
再者，不同的條件下（溶液，液體，固體，氣體）物質的分子（原子）呈現的帶電狀態不一樣（正負離子，分子，原子）。
化學反應的本質是，在某種條件下，生成物（沉澱，氣體，氧化還原能力降低）比反應物穩定。
化合價升降，這個需要一點記憶，比較常用，一般按元素週期表呈現規律性。
配平，根據兩點，1.物質的量守恆；2.電子守恆。就是東西不可能無故失蹤。
當然這些都需要理解+練習+記憶。理科其實東西不多。
沒辦法，有的人有時候腦子就是有點不開竅。要是升學考試，那你要早點開始提升很有可能提升空間的科目。要是小考，那就記吧，就那幾個題型，理解不了記總行吧。
理解需要從基本定義入手，多記記定義，理解理解。平時看書吧，都是更具個人情況，分配時間，只要在學，一切ok。
5樓：勝利號航母
離子方程式正誤的判斷1.看這個反應是否成立如：銅與稀硫酸反應的離子方程式，該反應不發生，因此不管寫成什麼樣都是錯的。
再比如鐵跟鹽酸反應是生成亞鐵離子的，如果產物寫的是+3價鐵離子，不用考慮太多，也是錯的。2.看物質的拆分是否正確氣體、單質、氧化物、弱電解質（弱酸、弱鹼、水）、難溶於水的酸鹼鹽寫化學式，是不能拆開的；多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫（如：
hco3-、hs-、hso3-）3.看是否漏寫沉澱和氣體符號4.看方程式左右各原子的個數是否相等al+ 3h+ = al3+ + h2 （h原子不守恆，沒氣體符號，錯）5.
看電荷總數是否相等2fe + fe3+ = 3fe2+ （前：3個正電荷；後：6個正電荷，錯）6.
看陰陽離子的配比是否正確 ca2+ + oh- + h+ + so42- =caso4(沉澱）+h20錯，因為ca2+與oh-、so42-與h+的個數比應為1：2 以上6種先判斷第一種，其餘5種隨意，不分先後，只要有一個不滿足就錯誤。最後再給你補充一個內容：
關於微溶物在離子方程式中的寫法1.作為反應物:澄清溶液(如:
石灰水) 寫離子式懸濁液(如:石灰漿、石灰乳） 保留化學式2.作為生成物：
一般寫成化學式
高中化學離子方程式 大全和解釋 謝謝了
高中化學方程式，離子式怎麼背啊
6樓：華樂正封紫
一價氯氫鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅！二三鐵二四炭二五氮等等！沒盡寫了！只要在記住一些當中的負價
高中化學，求詳解
7樓：匿名使用者
1.強酸可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2強鹼oh－與弱鹼的陽離子（如cu2＋、nh4＋、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與h＋、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。4複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。
由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag＋；ba2＋與so42－；co32－、h＋；h＋、oh－；oh－與nh4＋；h＋、ch3coo－等。 5強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2＋因沒有中間價態可以共存）
8樓：匿名使用者
①h+與弱酸的酸根、弱酸的酸式酸根離子、強還原劑不能大量共存②oh-與弱鹼
的陽離子、酸式酸根不能大量共存③能發生互促水解的幾種離子在水溶液中不能共存④強氧化劑與強還原劑不能大量共存（同一元素的具有強氧化劑和強還原劑離子當無中間價態的離子或原子時除外）⑤離子之間相遇形成難溶性物質、易揮發性物質不能大量共存
9樓：匿名使用者
h,oh cu,ohal,ohag,clba,co3ba,so4ca,co3h,co3
10樓：匿名使用者
問哥！哥什麼都知道！
高中化學問題，求解答
11樓：**戰
a:碳酸鋇不拆
b正確c配平有錯，ag陪2
d只會生成亞fe
12樓：黑川聽聯
電荷守恆。這個方程式左邊有多少正電荷右邊就要有多少正電荷。
13樓：我是學渣
你把這個問題想複雜了。該反應實質是置換反應，cu把ag置換出來。
c選項錯誤在於沒有配平離子方程式。
希望點贊+採納
14樓：路霏玪
根本都沒有配平就錯了，前後化合價首先要相等，前面正一價，後面正二價，所以必須ag前面加一個2才是配平
15樓：匿名使用者
這是用銅置換出銀的置換反應
等式前硝酸銀銀離子是正一價硝酸根是負一價銅為零價，等式後銀為零價硝酸根為負一價銅離子為正二價，
c選項錯誤是應為化合價不守恆
化學方程式改寫離子方程式的方法就是：把所有能拆的都拆了，然後等式兩邊都有的刪去剩下的就是
我做到最後才發現你的方程式本身就沒有配平。
高中化學請寫一下離子方程式
2alo2 zn2 4h2o 2al oh 3 zn oh 2 2alo2 cu2 4h2o 2al oh 3 cu oh 2 2alo2 2ag 3h2o 2al oh 3 ag2o alo2 ag 2h2o al oh 3 agoh alo2 ag 水解的產物本來是al oh 3和agoh，但由...
高中化學方程式總結一下。謝謝，誰給一份高中化學方程式總結！？？謝謝了
1 鈉在空氣中燃燒 黃色的火焰 2na o2 點燃 na2o2 鈉塊在空氣中變暗 4na o2 2na2o na2o在空氣中加熱 變黃 2na2o o2 2na2o2 2 鈉與水反應 浮 熔 遊 響 紅 2na 2h2o 2h2o h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 3 過氧化鈉與水的反應...
高中化學，簡單的幾個問題，解釋一下，謝謝啦
1 因為加入碳酸鈉之後，消耗了氫離子，使平衡正向移動，所以醋酸根離子濃度增大 2 當氫離子濃度相同時，溶液中實際氫離子和未電離氫離子的總量的大小取決於酸的強弱，鹽酸 硫酸是強酸，磷酸是中強酸，醋酸是弱酸，因此，與足量鎂條反應時產生氫氣 醋酸 磷酸 鹽酸 硫酸 3 四種酸與鎂條反應的實質都是鎂與氫離子...