1樓：匿名使用者
知道溶液溶質是什麼，然後把組成它的離子列出來，看看這些離子是不是能生成沉澱，氣體，有的要把它們排除，因為它們變成別的物質離開溶液了，最後剩下的，就是存在的離子了。。
2樓：匿名使用者
各離子間不反應，尤其要求的離子與其他離子不反應，即可共存
3樓：紅衛兵
通過顏色，沉澱來判斷。比如fe2+是淡綠色溶液，cu2+是藍色溶液，cl-中加硝酸銀會產生不溶於稀硝酸的白色沉澱等等。。
4樓：誤入野花深處
一般是強電解質的化合
物溶於水後會電離，以離子形式存在，溶液中便有了大量的該化合物的離子；如果碰到弱電解質，就要考慮離子水解問題，離子與水中的h+或oh-結合，電解質越弱越水解，溶液中的離子就越少；比如，h2so4是強電解質，1molh2so4溶於水後電離，溶液中就有1molso42-，2molh+（不考慮h2o店裡的h+）；而ch3cooh是弱電解質，1molch3cooh溶於水後電離，形成ch3coo-和h+，但是ch3coo-會有小部分水解（與h+結合形成ch3cooh，這部分ch3cooh可以認為不繼續電離），因此，溶液中的ch3coo-就小於1mol了。
5樓：藍天
加入其他的離子溶液，如果產生沉澱或氣體就有離子
6樓：匿名使用者
1 觀察溶液的顏色，一些金屬離子是有顏色的，如cu2+是藍色等
2如果沒有顏色 一般再用ph試紙判斷ph值，即酸鹼性
3根據12步驟的判斷 判斷出陽離子 就加檢驗陰離子的溶液從顏色 狀態沉澱方面判斷
7樓：陳蘋香
可以首先根據溶液的顏色，藍色溶液有：硫酸銅，氯化銅，硝酸銅（含cu2+）；黃色溶液（fe3+);
再用加入化學試劑生成沉澱和氣體等特殊現象判斷是什麼離子
8樓：匿名使用者
加鹼，升成氨氣，就有氨根離子....................
初三化學溶液問題，一個初三化學溶液問題
1.平時喝糖水時,越往下越甜，那是因為沒有攪拌均勻，通常我們在杯子中攪拌只做水平方向上的攪拌，在縱向上沒有分量，如果均勻的話上下是一樣甜的。2.學過布朗運動嗎，溶劑分子無時無刻不在做不規則運動，溶劑分子的運動會碰撞溶質分子，所以溶質分子並不是靜止的，而是要做布朗運動，這種運動同樣是不規則的無方向性的...
初三化學溶液中的離子在什麼條件下大量共存
離子間不能共存的條件 兩種離子相互作用如果有水 氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。初中化學階段常見不共存離子如下 1 h oh h2o 2 h co32 co2 3 nh4 oh nh3 4 ba2 so42 baso4 5 ag cl agcl 6 ca2 co32 caco...
初三化學怎麼學？怎樣學會初三的化學
你應該每天早起一些看看書，這樣記意力會好些，你不說想趁放假去補習嗎，這個不錯，可以考慮一些1對1的，效果快些！我原來和你一樣，那時叛逆，不學習，快中考了，才自己學的，我的方法是，先看課本，把課本完完全全看一遍，課本里的任何東西，包括小字註釋，然後開始做題，獨立做題，把不會做的開始翻書，知道這個地方在...