1樓：劉輝宇航
解：共消耗硫酸溶質：100g*9.8% =9.8g設:該黃銅樣品中鋅的質量是x，反應生成znso4的質量是y，生成h2的質量是z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2x 9.8g y z65/98=x/9.8g
x=6.5g
161/98=y/9.8g
y=16.1g
2/98=z/9.8g
z=0.2g
反應後溶液的質量是6.5g+100g-0.2g=106.3g反應後所得溶液的溶質質量分數是16.1g/106.3g*100%=15.15%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量是6.5g。
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數是15.15%
2樓：
（1）硫酸溶質的質量為100g*9.8％=9.8g
設黃銅中鋅的質量為xg，反應後生產的znso4的質量為yg，h2的質量為zg
zn+h2so4*****=znso4+h2
65 98 161 2
x 9.8 y z
65/x=98/9.8 161/y=98/9.8 2 /z=98/9.8
x=6.5 y=16.1 z=0.2
（2）反應後溶液的質量為
6.5+100-0.2=106.3g
反應後所得溶液的溶質質量分數為
16.1/106.3*100%=9.56%
3樓：匿名使用者
設該黃銅樣品中鋅的質量是x，反應生成znso4的質量是y，生成h2的質量是z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2x 100g*9.8% y z65/x=98/9.8=161/y=2/zx=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反應後溶液的質量是6.5+100-0.2=106.3g反應後所得溶液的溶質質量分數是16.1/106.3*100%=15.15%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量是6.5g。
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數是15.15%
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