1樓：滕士藍
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
其他：強鹼弱酸鹽
氣體密度的算相對分子質量與29比較就行了
大於29，比空氣密度大
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh主要是些俗名，常考的
基礎不好的話主要抓課本就行了，現在的題都簡單了
2樓：流血一週的動物
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh其他：強鹼弱酸鹽
3樓：wzl熊
告訴你一種簡單的方法來判斷物質的酸鹼性
高中常見的鹼有：naoh ca(oh)2 ba(oh)2 koh 強
mg(oh)2 中
nh3*h2o 弱
高中常見的酸有 h2so4 hno3 hcl hi hbr強
h**o4 h2so3 中
h2s hf ch3cooh(有機,醋酸) 弱
記住他們後就簡單了，只要你把要判斷的鹽帶入其中就行了
例如：na2co3,他可以還原為naoh和h2co3，因為naoh是強鹼，h2co3是弱酸，所以na2co3是強鹼弱酸鹽，顯鹼性。
（nh4）2so4，可還原為nh3*h2o 和h2so4,因為nh3*h2o 是弱鹼，h2so4是強酸，所以na2co3是強酸弱鹼鹽，顯酸性。
你可以隨便編一個物質，用這個方法判斷完之後到網上搜一下，看看是不是真的，不是你別採納我。
至於除了酸鹼鹽的物質（金屬及其氧化物或氣體等）我認為不能單純的說酸鹼性，因為他們沒有h+和oh-離子，都是通過反應來從其他物質中獲取h+和oh-離子，所以要具體分析。
空氣密度29，大於29，比空氣密度大
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：固態co2 冰醋酸：ch3cooh
4樓：千月星痕
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫、苯磺酸。
弱酸：所有羧酸，碳酸，磷酸和亞硫酸（酸性比其它弱酸強），硫化氫，氫氰酸（酸性極弱），矽酸（是沉澱），
其他：苯酚c6h5oh，強酸弱鹼鹽，
強鹼：四大強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外），乙醇鈉c2h5ona,鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物，除鋁鈹鋅，這三個是兩性氫氧化物，既有酸性又有鹼性，但既不是酸也不是鹼。
其他：強鹼弱酸鹽 ，酸根對應的酸越弱，鹼性越強。
氣體密度只要看氣體的相對分子質量和29（空氣的平均相對分子質量）比哪個大就行了。
5樓：丙醚
高考常用的酸性物質一般無機酸
有硫酸和鹽酸，有機酸會考到羧酸的同系物，注意苯酚（石炭酸）是有酸性的，另外就是強酸弱鹼鹽（也就是說構成該鹽的陰離子與氫能構成強酸，陽離子與氫氧根構成弱鹼的鹽）；鹼性一般就是考氫氧化鈉和氨水，特別注意看看課本上提到的氫氧化鋁，是具有兩性的氫氧化物，背背那幾個方程式，還有就是強鹼弱酸鹽（與強酸弱鹼鹽相對）；另外，空氣可以看作相對分子質量是19，可計算其他氣體密度，一般這個高考不會考到。我也快高考了，好好努力！希望我們都能實現自己的理想！加油！
6樓：周天逸
常見的酸的性質
①鹽酸（hcl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（fe2o3）、輝銻礦（sb2s3）、碳酸鹽、軟錳礦(mno2)等樣品。
②硝酸(hno3)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以h2s的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。
③硫酸（h2so4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白煙（so3）來驅除。
硫酸能將物質裡的h、o元素以2：1脫去。
④磷酸（h**o4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。
若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚矽磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。
⑤高氯酸（hclo4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。能將cr、v、s等元素氧化成最**態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。
高氯酸也常作為重量法中測定sio2的脫水劑。使用hclo4時，應避免與有機物接觸，以免發生**。
⑥氫氟酸（hf）氫氟酸的酸性很弱，但 f—的配位能力很強，能與 fe(ⅲ)、al(ⅲ)、ti(ⅳ)、zr(ⅳ)、w(ⅴ)、nb(ⅴ)、ta(ⅴ)、u(ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與矽形成sif4而逸出。
常見的鹼
氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸溼性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。
使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、鍊鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。
另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳
氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。
其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫藥、染料、輕工等工業。
氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和***，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用於醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料新增劑、紙張染色劑燈等。
氫氧化鐵 是一種難溶的紅褐色的鹼，可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等。
氨水 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：
氨水的溶質為nh3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免區域性地區積累過多而灼傷植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
化學-鹽
酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：naoh+hcl====nacl+h2o
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl + agno3 == nano3 + agcl↓ (nano3溶解於液體agcl不溶解沉澱)
*其他：金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽
例：mgo+so2====mgso3
實驗:把一根生鏽的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管裡, 過一會兒取出, 用水洗淨,觀察鐵釘表面的變化.
從實驗看出, 鐵釘表面的鏽以被除去. 這是因為鹽酸跟鐵鏽(主要成分fe2o3)起放應,生成可溶性的氯化鐵
的緣故.
[編輯本段]化學-鹽的分類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉na2co3）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打nahco3）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉naoh）和鹽酸（hcl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(na2co3和nahco3都是屬於鹽(酸式鹽)並不是鹼不要因為說是純鹼和重鹼就以為他是鹼 由鹽製鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)
液氯主要用於製造農藥、漂白劑、消毒劑、溶劑、塑料、合成纖維以及其它氯化物。氯是基本有機合成工業最重要的原料之一，四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷、氯乙醇等有機產品的合成都需要它。氯氣通人苯中，在光的催化作用下，反應制成氯苯，是製造硫化染料的主要中間體。
氯氣通入消石灰，可製成漂白粉，這是廉價有效的消毒劑、殺蟲劑和漂白劑，可用來漂白棉、麻、紙漿等纖維；還可清淨乙炔和水。氯和氫直接合成得***，它的水溶液就是鹽酸，廣泛用於化學工業、冶金工業、石油工業等方面。***與乙炔作用，可製得氯乙烯。
聚合成聚氯乙烯後，具有極好的耐化學腐蝕性，電絕緣效能也很好，而且不易燃燒，用於製造塑料、塗料和合成纖維等。根據在聚氯乙烯中新增增加劑的多寡，可製得雨衣、農用薄膜、人造革等軟質塑料和板材、管道、閥門等硬質塑料。***與乙烯基乙炔反應，可以聚合成氯丁橡膠。
金屬鈉是生產丁鈉橡膠的重要原料。丁鈉橡膠又稱丁二烯橡膠，它是由丁二烯與金屬鈉催化聚合而成。金屬鈉又是生產多種試劑如過氧化鈉、***、氫化鈉和銨基化鈉的原料。
過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體撥出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱係數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的中鈉冷閥，就是用鈉作為傳熱介質的。
除上述良好效能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。
純鹼主要的用途之一是製造玻璃。在一些工業發達的國家裡，用於生產玻璃的純鹼量，約佔純鹼生產總量的40～50%。在化學工業方面，純鹼可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用於冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用於生產tnt及60%膠質炸藥。
另外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等各部門，也是必不可少的。特別在生活上，人們發麵做饅頭更需要它，因此，用純鹼做成的面鹼，是北方地區人民缺少不得的調味品。
燒鹼主要用於化工、冶金、石油、染色、造紙、人造絲、肥皂。在造紙工業中，當用闊葉樹木材、草類纖維和棉麻等植物為原料時，需要燒鹼溶液蒸煮處理，以溶解和除去木材、草類中的木質素等雜質，以及棉麻中的脂、蠟、膠質、而製得鹼紙漿；燒鹼的溶液與油脂（高階脂肪酸的甘油脂）共煮，生成肥皂和甘油；燒鹼與氯的化合物中和後，製得氯醋酸鈉，用於製造除草劑、染料、維生素、碳甲基纖維等，也可用作植物的脫葉劑；用燒鹼水解苄基氰，可得苯醋酸。生產青黴素，要靠它提高青黴素g的總產量；還可用來配製劑如過氧化鈉、***、氫化鈉和銨基化鈉的原料。
過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體撥出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱係數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的鈉冷閥中，就是用鈉作為傳熱介質的。
除上述良好效能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。
由於氯和鹼可以製作萬種以上的工業產品，而鹽又是氯鹼工業的主要原料，因此，稱鹽為「化學工業之母」是當之無愧的。鹼產量的高低，在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。2023年我國純鹼和燒鹼的總產量只有18.
3萬噸，其中純鹼16萬噸，燒鹼只有2.3萬噸，純鹼比燒鹼幾乎多6倍。2023年，兩鹼的總產量共達357.
5萬噸，比2023年提高了18.5倍，其中純鹼165.2萬噸，增長9.
3倍；燒鹼192.3萬噸，增長82.6萬噸，燒鹼的產量比純鹼多16%。
鹼的結構變化，反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。
高中化學常見有色物質有哪些高中化學常見有色離子
硫酸銅 藍 氫氧化鐵 紅褐色 硫酸亞鐵 淺綠 硫酸鐵 黃 你看見的都需要記住的 黑色 feo 氧化亞鐵 fes 硫化亞鐵 fe3o4 四氧化三鐵 cus 硫化銅 cuo 氧化銅 ag2s 硫化銀 ag2o 氧化銀，棕黑色 mno2 二氧化錳 cu2s 硫化亞銅 紅色 cu2o 氧化亞銅 fe2o3 ...
高中化學常見微溶物質有哪些,高中化學常見的微溶物有哪些
ca oh 2 石灰水注bai明 澄清 的原因 caso4 實驗du室制二氧化zhi碳時不用稀硫酸dao的原因內 ag2so4 鑑別so42 和cl 時,不用硝酸容銀的原因 mgco3 碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因 高中化學常見的微溶物有哪些 常見微溶物好像只有caso4，常見難溶物有...
高中化學常見物質中所含化學鍵數
你這樣的問題別人無法回答，或者無法答全因為太多了。這樣對你學習也沒有用，你應該問如何判斷常見物質的化學鍵數，想想吧！1 mol sio2中含有4 mol si o鍵1 mol si 中含有2 mol si si鍵1 mol h2o2中含有3 mol 化學鍵，其中包括1 mol o o鍵 2 mol ...