1樓：匿名使用者
負極：活潑金屬失電子,看陽離子能否在電解液中大量存在.如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存,則進行進一步的反應.
例：甲烷燃料電池中,電解液為koh,負極甲烷失8個電子生成co2和h2o,但co2不能與oh-共存,要進一步反應生成碳酸根.
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時,溶液中的陽離子得電子.例：
鋅銅原電池中,電解液為hcl,正極h+得電子生成h2.②當負極材料不能與電解液反應時,溶解在電解液中的o2得電子.如果電解液呈酸性,o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性,o2+4e-+2h2o==4oh-.
特殊情況:mg-al-naoh,al作負極.負極：
al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh- cu-al-hno3,cu作負極.
注意：fe作負極時,氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2 無論是總反應,還是電極反應,都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆.
2樓：匿名使用者
開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
氧化劑pbo2，還原劑pb，氧化產物pbso4，還原產物pbso4，得失電子數2e-
書寫：負極反應pb（還原劑）-2e-（失電子數） =pbso4（氧化產物）
發現不平，少一個so42-，填在等號前，
可得pb- 2e- + so42- =pbso4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o
3樓：匿名使用者
氧化劑還原劑搞清楚。氧化劑得電子。還原劑失去電子。電荷守恆。元素守恆。休息氧化劑得氧化性大於氧化產物。還原劑同理
化學方程式書寫有什麼規律，化學方程式書寫有什麼規律？
一 書寫化學方 程式的原則 以客觀事實為基礎。遵守質量守恆定律。二 書寫化學方程式的順序 反應物 反應條件 生成物 或 配平 改為 常見的反應條件 點燃 加熱 高溫 催化劑等。的使用範圍 在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式的右邊注 在溶液中進行的無固體參加的反應，如...
書寫化學方程式的原則，書寫化學式的原則
1 必須以 分子式 為基礎 2 遵守原子數平衡 一.化學方程式的書寫原則 一.化學方程式的書寫原則 1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。二.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必...
溶液酸鹼性檢驗化學方程式，如何書寫燃料電池化學方程式和電極反應？酸鹼性條件有什麼不同？
其實檢驗酸鹼就是檢驗氫離子和氫氧根離子所以可以用酸的通性和鹼的通性來檢驗無固定方程式 酸 1.與氫前金屬反應 如 鹽酸與鋅反應zn hcl zncl h2 氣體箭頭 2.金屬氧化物 鹼性氧化物 反應 如 硫酸與氧化銅反應h2so4 cuo cuso4 h2o 3.與鹼反應 無論是否可溶 如 硫酸與氫...