1樓：匿名使用者
金屬表面的電子是離域的，即是在固體表面無規則的運動，只可用薛定諤方程求其某個位置出回現的概率。金屬進答入電解質溶液，電子會受到金屬原子的原子核的吸引和溶液中陽離子的吸引，而陽離子的吸引力較大，若以金屬表面的電子會進入溶液中，這種現象會產生滲透電勢，是一切原電池發生的基礎.金屬外層往往含有較多的電子,電子層很多,對於某一個電子來說,金屬原子核對電子有吸引力,但是核外電子對電子具有排斥力,有較大的排斥能,並且金屬表面的電子比較密集,排斥力更大.
陽離子比較自由,周圍電子較少,排斥力較小.所以相比較,陽離子對電子的吸引力較強.有條件的話可以參考一下《物理化學》中關於表面化學的講解.
同時,這種電子的定向移動會產生電勢差,也就是上述的滲透電勢
2樓：匿名使用者
在學bai原電池時學了zn cu的電池模型 電子du由鋅走向zhi銅而不是直接和氫
dao離子反
迴應為啥啊？電阻問題答
，溶液的電阻大，導線不記電阻。
銅氧化性強於氫離子嗎？
不是，電子是由zn提供。
那麼鉛蓄電池中鉛的還原性強於氫離子為什麼還會反應呢？
正極： pbo2 + 2e + so4 2- + 4h+ == pbso4 + 2h2o 負極： pb -2e + so4 2- == pbso4 總反應：
pbo2 + 2 h2so4 + pb == 2 pbso4 + 2h2o
電解池可以將一般不反應的氧化還原反應，成為可能。
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