1樓：栗子說社會
鑑定三價鉻離子方法：
三價鉻離子是綠色的。加入氫氧化鈉會生成綠色沉澱。當氫氧化鈉過量時, 沉澱又會溶解, 變成深綠色溶液。根據以上特徵,可以定性鑑別三價鉻離子。
鉻的性質
鉻是銀白色有光澤的金屬，純鉻有延展性，含雜質的鉻硬而脆。密度7.20g/cm3。
可溶於強鹼溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態下，氧化也很慢。不溶於水。
鍍在金屬上可起保護作用。
鉻能慢慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸，而生成藍色溶液。與空氣接觸則變成綠色。鉻不溶於濃硝酸，因為表面生成緊密的氧化物薄膜而呈鈍態。在高溫下，鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。
擴充套件資料：
鉻對人體具體危害
1、對人**
**直接接觸鉻化合物所造成的傷害：
鉻性**潰瘍（鉻瘡）
鉻化合物並不損傷完整的**，但當**擦傷而接觸鉻化合物時即可發生傷害作用。鉻性**潰瘍的發病率偶然性較高，主要與接觸時間長短，**的過敏性及個人衛生習慣有關。鉻瘡主要發生於手、臂及足部，但只要**發生破損，不管任何部位，均可發生。
指甲根部是暴露處，容易積留髒物，**也最易破損，因此這些部位也易形成鉻瘡。形成鉻瘡前，**最初出現紅腫，具搔癢感，不作適當**可侵入深部。
潰瘍上蓋有分泌物的硬痂，四周部隆起，**深而充滿腐肉，邊緣明顯，呈灰紅色，區域性疼痛，潰瘍部呈倒錐形，潰瘍面較小，一般不超過3mm，有時也可大至12—30mm，或小至針尖般大小，若忽視**，進一步發展可深放至骨部，劇烈疼痛，癒合甚慢。
2、對呼吸道
鉻性鼻炎
接觸鉻鹽常見的呼吸道職業病是鉻性鼻炎，該病早期症狀為鼻粘膜充血，腫脹、鼻腔乾燥、搔癢、出血，嗅覺減退，粘液分泌增多，常打噴嚏等，繼而發生鼻中隔潰疹，潰疹部位一般在鼻中隔軟骨前下端1.5cm處，無明顯疼痛感。鉻性鼻炎根據潰瘍及穿孔程度，可為三期：
糜爛性鼻炎，鼻中隔粘膜縻爛，呈灰白色斑點。
潰瘍性鼻炎，鼻中隔變薄，鼻粘膜呈凹性缺損，表面有濃性痂蓋，鼻中粘膜蒼白，嗅覺明顯衰退。
鼻中隔穿孔，鼻中隔軟骨可見圓形成三角形孔洞穿孔處有黃色痂，鼻粘膜萎縮，鼻腔乾燥。
3、對眼及耳
眼皮及角膜接觸鉻化合物可能引起刺激及潰瘍，症狀為眼球結膜充血、有異物感、流淚刺痛、視力減弱，嚴重時可導致角膜上皮脫落。
鉻化合物侵蝕鼓膜及外耳引起潰瘍僅偶然發生。
4、對腸胃道
誤食入六價鉻化合物可引起口腔粘膜增厚，水腫形成黃色痂皮，反胃嘔吐，有時帶血，劇烈腹痛，肝腫大，嚴重時使迴圈衰竭，失去知覺，甚至死亡。六價鉻化合物在吸入時是有致癌性的，會造成肺癌。
2樓：今天我好高興
簡易方法：
cr3+是綠色的。加入naoh會生成綠色沉澱。當naoh過量時, 沉澱又會溶解, 變成深綠色溶液。根據以上特徵,可以定性鑑別cr3+。
工業方法：
三價鉻是指鉻在+3狀態下的化合狀態，其危害性次於六價鉻，在目前的產品運用中，屬於環保系列。三價鉻含量對鍍鉻層的質量至關重要，測定和控制三價鉻的含量，不僅能瞭解鍍液的效能、溶液的導電性、陽極的狀況等情況，還能保證鍍鉻的正常進行。該法是通過目視比色法測定三價鉻的含量，操作方便、快捷、準確。
三價鉻在酸性溶液中，在硝酸銀接觸下，與過硫酸銨反應氧化成六價鉻：
cr2(so4)3十3(nh4)2s2o8十8h2o=2h2cro4十3(nh4)2so4十6h2so4
然後測定總鉻量，從總鉻量中減去六價鉻量，即得三價鉻量。過量的過硫酸銨經煮沸後完全分解。
2(nh4)2s2o8+2h2o===2（nh4)2so4+2h2so4+o2↑
測定試劑
1、1：1硫酸：配製方法同前。
2、苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑：配製方法同前。
3、標準0.lmol硫酸亞鐵按溶液：配製方法與標定方法同前。
4、1%硝酸銀溶液：稱取1克硝酸銀，溶於100毫升蒸餾水中即可。
5、過硫酸銨：固體。
測定分析
用移液管吸取鍍液5毫升於100毫升容量瓶中，加水。稀釋至刻度，搖勻。用移液管吸此稀釋液5毫升於250毫升錐形瓶中，加水75毫升、1：
1硫酸10毫升、1%硝酸銀溶液10毫升及過硫酸銨固體2克，煮沸至冒大氣泡兩分鐘左右，冷卻。加苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑3滴，以標準0.lmol硫酸亞鐵銨溶液滴定至由紫紅色變綠色為終點。
3樓：匿名使用者
取溶液少量，加naoh過量至沉澱消失，再加入少量h2o2，觀察現象
4樓：匿名使用者
全部混合時，先加過量較濃的naoh，二價錳離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子形成鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
如何鑑定三價鉻離子和二價錳離子的存在？
5樓：匿名使用者
1、全部混合時，先加過量較濃的naoh，二價錳離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子形成鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
2、提取錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
3、溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。
6樓：匿名使用者
全部混合時，先加過量較濃的naoh，三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）
沉澱用濃氨水提取，二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解，用乙酸調溶液ph至弱酸性，加入亞硝酸鈉，二價鈷離子形成(nh4)2na[co(no2)6]沉澱分離（可用酸溶解，再提純）。溶液中通入h2s可得nis沉澱（可用酸溶解，再提純）。 fe(oh)3與錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，再加鹼，沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解，再提純）；溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），通入h2s，汞離子形成hgs沉澱（可用王水溶解，再提純）。再調ph至3，通入h2s，鉛離子形成pbs沉澱（可用濃鹽酸溶解，再提純）。再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。
7樓：匿名使用者
見分析化學：陽離子分析
用硫化氫系統或者兩酸兩鹼系統
如何檢驗三價鉻離子是否存在
8樓：肇靜珊崇陽
要先看有沒有干擾離子，最簡單的就是三價鉻離子是綠色的。
或者用置換法2cr3++zn=2cr2+(藍色)+zn2+
————再稍微好點的方法————
三價鉻離子在鹼性條件下能被過氧化氫氧化為鉻酸根：
cr3++4oh-==[cr(oh)4]-
2[cr(oh)4]-+3h2o2+2oh-==2cro42-+8h2o
用硫酸酸化後。使ph=2~3，鉻酸根變為重鉻酸根：
2cro42-+h+==cr2o72-+h2o
重鉻酸根和過氧化氫反應生成藍色的過鉻酸：
cr2o72-+4h2ho+2h+==2h2cro6
由於過鉻酸易分解為鉻酸和氧氣，所以用戊醇萃取，在有機相中呈藍紫色。
該鑑定方法不受錳離子，鎳離子，亞鐵離子，鐵離子，鋁離子等的干擾。
————定量測定————
先確定有沒有干擾離子。
①用移液管取出2ml要測量的試劑放在250ml的燒杯裡
②加入50ml的蒸餾水，用10%naoh溶液調節ph值為10(這時顏色會變化)。
③在上述的溶液裡新增0.5~1.0ml的30%h2o2煮30~40分鐘(完全去除多量30%h2o2)。
④冷卻後用蒸餾水調節溶液體積為100ml後
⑤用35%的鹽酸把溶液調製為酸性(這時顏色是從黃色變為橙色)
⑥在以上的溶液上加入1g的ki，用0.1n的na2s2o3•5h2o標定至溶液的顏色變為淺黃色為止
⑦新增1%澱粉溶液繼續標定(最好是溶液的青色消失為止)
⑧cr（3+）vol%=v(na2s2o3•5h2o)x1.083xf(factor:1.2)
三價鉻離子用氫氧化鈉和雙氧水鑑定時的化學方程式
9樓：匿名使用者
cr3+ +3oh- ==cr(oh)3 灰綠色bai沉du澱cr(oh)3 +oh- ==cro2- +2h2o cro2- 亮綠色
2cro2- +3h2o2 +2oh-===2cro42- +4h2o 再加入過氧化zhi氫dao，水浴加熱使回
溶液變為黃答色
10樓：
bai幫 tnvd68rq13
氯化鉻溶液中du先加入氫氧化鈉zhi 有沉澱生成daocrcl3+3naoh=cr(oh)3沉澱+3nacl加入過氧版
化氫並水浴加熱權 沉澱溶解
cr(oh)3+2naoh+4h2o2=2nacro3+8h2
11樓：
抄自百bai度作業幫 tnvd68rq13氯化鉻du溶液中先加入氫氧化鈉zhi 有沉澱生成daocrcl3+3naoh=cr(oh)3沉澱+3nacl加入過氧化氫
內並水浴加熱容 沉澱溶解
cr(oh)3+2naoh+4h2o2=2nacro3+8h2
12樓：y萌碎花
應該是 cr3+ +3oh- ==cr(oh)3 灰綠色沉澱
cr(oh)3 +oh- ==cro2- +2h2o cro2- 亮綠色
2cro2- +3h2o2 +2oh-===2cro42- +4h2o 再加入過氧化氫，水浴加熱使溶液版變為黃權色
13樓：匿名使用者
3h2o2 + 2cro2 - + 2oh- = 2cro4 2- + 4h2o
反應須在鹼性環境下進行。
14樓：匿名使用者
一一道來。八個小時了？這樣了
15樓：匿名使用者
氯化鉻bai
溶液中先加入du氫氧化鈉，有沉澱zhi生成，crcl3+3naoh=cr(oh)3沉澱+3nacl，加入過氧dao化
氫並水浴加熱，沉
回澱溶解，答cr(oh)3+2naoh+4h2o2=2nacro3+8h2o。
擴充套件資料：化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性
質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要
存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。不同於研究尺度更小的粒子物理學與核
物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其
所在的尺度是微觀世界中最接近巨集觀的。
怎麼分離溶液中的三價鐵離子和三價鉻離子
因為氫氧化鐵是沉澱，而亞鉻酸鈉不是沉澱，所以可以先加入過量的鹼，使三價鐵離子變成沉澱。然後過濾，將沉澱過濾出來，這沉澱就含有鐵元素。離子方程式為 fe3 3oh fe oh 3 鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。鐵與硫 硫酸銅溶液 鹽酸 稀硫酸等...
二價鐵離子與三價鐵離子的混合溶液怎樣鑑定二價鐵離子
可以用酸性kmno4 溶液滴定，如果能使酸性kmno4 溶液褪色，說明有fe2 還可以計算fe2 的量 5fe 2 8h mno4 5fe 3 mn 2 4h2o。鐵與硫 硫酸銅溶液 鹽酸 稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為 2價。與cl2 br2 硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3 三價鐵 鐵與氧...
怎樣鑑定二價鐵，二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...