1樓：匿名使用者
1.銨根離子與氫氧根離子、弱酸的酸根離子、弱酸的酸式根離子不能大量共存。
2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。
3.碳酸根離子與氫離子、弱鹼陽離子（發生雙水解）、金屬陽離子（如鈣離子、鋇離子、鎂離子等生成沉澱，看溶解性表）不能大量共存。
4.碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子、弱鹼陽離子（如鋁離子、鐵離子等發生雙水解）不能大量共存。
5.亞硫酸根離子與氫離子、硫離子（酸性溶液中與其發生氧化還原；鹼性下不反應）、強氧化性離子（如三價鐵離子、高猛酸根離子、酸性溶液中的硝酸根離子）、弱鹼陽離子鋁離子等、某些金屬陽離子（鋇離子等生成沉澱的）不能大量共存。
2樓：匿名使用者
我今年高考,玩了一個月,忘記得差不多了.
1.氨根離子好象沒有.氨鹽全溶的.(鉀鹽，銨鹽，鈉鹽，都是全溶的。好象還有一個，忘記了。。自己問問你們老師）
2。這個具體問題具體分析。一般弱酸根不能和h+共存。
3。碳酸———鎂，鋁，鐵，銅，鋅跟,都不可以.有些是因為生成沉澱,有些是發生雙水解.
4。見第二。
5。亞硫酸——鋇，鈣是沉澱。還有與強氧化性的物質不能共存。比如酸性溶液中次氯酸根和亞硫酸根就不能共存
高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
3樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 s**-、c6h5o-，由於fe3+＋s**- [fe(s**)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
4樓：匿名使用者
一、有色離子不能共存於無色溶液中
如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。那麼哪些是有色離子呢?中學常見的有色離子如下：
陽離子顏色陰離子顏色ｃｕ２＋藍色ｍｎｏ４－紫紅色ｆｅ２＋淺綠色ｍｎｏ４２－綠色ｆｅ３＋棕黃色ｃｒ２ｏ４２－橙紅色ｍｎ２＋桃紅色ｃｒｏ４２－黃色 有色離子一般為過渡元素，主族元素一般是無色的，所以要求學生觀察判斷，然後再下結論。
二、在溶液中能形成沉澱、氣體、弱電解質和配合物的離子不能大量共存
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉澱的，就不能大量共存。例ａｇ＋不能和ｃｌ－共存，ｂａ２＋不能和ｓｏ４２－共存等，但是要掌握溶解性表，學生也覺得很困難，對於這一點，本人對常見離子總結了這麼五句話，要求學生靈活應用，這五句話為：
鉀（ｋ＋）、鈉（ｎａ＋）、硝酸（ｎｏ３－）、銨（ｎｈ４＋），
其鹽都可溶，
硫酸（ｓｏ４２－）除鉛（ｐｂ２＋）鋇（ｂａ２＋）（不溶），
鹽酸（ｃｌ－）除銀（ａｇ＋）亞汞（ｈｇ２２＋）（不溶），
其他離子基本與鹼同。
這樣學生就很容易地判斷出哪些離子會出現沉澱而不能共存，哪些是可以共存的。
有些離子相遇會生成氣體的也不能共存。例如：ｃｏ３２－、ｈｃｏ３－、ｈｓ－、ｓ２－不能與ｈ＋大量共存，由於會產生氣體，同樣ｎｈ４＋和ｏｈ－也不能共存。
另外有些離子相遇會形成配離子的也不能共存。例如：ｆｅ３＋與ｃｓｎ－會形成ｆｅ（ｃｓｎ）２＋、ｆｅ（ｃｓｎ）２＋等配離子，ａｇ＋與ｃｎ－會形成ａｇ（ｃｎ）２－而不能共存。
還有一些離子相遇會生成弱電解質的也不能共存，如：ｐｂ２＋和ｃｈ３ｃｏｏ－，ｈ＋和ｆ－等。
三、能強烈水解並且陰陽離子相互促進水解的也不能共存
象ｆｅ３＋、ａｌ３＋與ｈｃｏ３－、ｃｏ３２－、ｓ２－等水解程度比較大，所以他們不能在水溶液中共存。
在這裡可以讓學生做如下實驗：在ａｌｃｌ３溶液中逐滴加入ｎａｈｃｏ３溶液或ｎａ２ｃｏ３溶液。現象：
產生沉澱和氣體。結論：不能共存。
其實，這也是泡沫式滅火器的原理，泡沫式滅火器就是利用這個原理達到滅火的目的的。還可以在ａｌｃｌ３溶液中滴加ｎａ２ｓ溶液或ｆｅｃｌ３溶液中滴加ｎａｈｃｏ３溶液，同樣會產生相似的現象。從而能讓學生牢固掌握，且印象深刻。
四、在溶液中能發生氧化還原反應的離子也不能共存
在溶液中，如果離子間相遇會自發的發生氧化還原反應的，也不能共存。在酸性溶液中，常見的具有氧化性的離子有：ｎｏ3-、ｍｎｏ4-、ｃｒ2ｏ７2-、ｃｌｏ-、ｂｒｏ-、ｂｒｏ3-、ｉｏ3-、ｆｅ３＋等；而具有還原性的離子有：
ｓ２－、ｉ－、ｆｅ２＋等。還有些離子具有兩性，如ｓｏ３２－等，而鹼性溶液中，中學一般不作要求。
總結了上述規律後，就可以讓學生練習，鞏固和應用以上學到的理論。
練習：判斷下列離子能否在水溶液中共存，並說明理由。
（a）ｆｅ２＋、ｃｌ－、ｏｈ－、ｎａ＋
（b）ｈ＋、ｈｃｏ３－、ｃａ２＋、ｓｏ４２－
（c）ｆｅ２＋、ｎｏ３－、h＋、ｎａ＋
（ｄ）ａｌ３＋、ｃｌ－、ｋ＋、ｓ２－
（ｅ）ｆｅ３＋、ｓ２－ 、ｎａ＋、ｓｏ４２－
（ｆ）ｃａ２＋、ｃｌ－、ｃｏ３２－ 、ｎｈ４＋
（ｇ）ｎｈ４＋、ｈ＋、ｏｈ－、ｓ２－
5樓：匿名使用者
相互之間發生反應如氧化還原反應、沉澱、生成氣體等。
高中化學離子共存的問題》，高中化學離子共存問題的歸納
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些 一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應 1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存 2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所...
一道高中化學離子共存選擇題，一道高中化學關於離子共存題。
因為加入naoh溶液，a選項中的fe3 會與oh 結合生成fe oh 3紅褐色沉澱，故排除 加入稀鹽酸，c選項中的ag 會與cl 結合生成agcl白色沉澱，也排除 d選項在溶液中能大量共存，因為alo2 和co 2 水解都顯鹼性，故能大量共存，也排除d 故b選項為正確答案。下面我們來分析b選項。因為...
高中化學有色離子
cu2 藍色 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mno4 紫紅色 溴水 橙色 fe 6 3 血紅 下面這個別人歸納的應該也會對你有用 你問的包含在裡面 帶色的物質 1.有色氣體 cl2 黃綠色 no2 br2 氣 紅棕色 2.液體 br2 紅棕色 3.有色固體 紅色cu cu2o fe2o3 紅褐色 f...