1樓：abchhh是我
磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。
其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強酸的話是因為它電離時產生h+離子..鹼的話因為它電離產生oh-離子..
還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如na2co3，因為它是強鹼和弱zd酸反應生成的..所以顯鹼性。2naoh+h2co3==na2co3+2h2o
強酸和弱鹼反應生成的顯酸性。
{說明：強酸性的物質（或版化合根）權有:
cl(氯）、no3(硝酸根)、so4(硫酸根)等弱酸性的物質（或化合根）有：co3(碳酸根)等強鹼類的物質（或化合根）有：na(鈉)、k(鉀)等弱鹼類的物質（或化合根）有：
nh4(銨根)、cu(銅)等｝
強酸強鹼鹽：中性（ph等於7）（如:nacl\kno3）強酸弱鹼鹽：
酸性（ph小於7）（如:nh4cl\cuso4）弱酸強鹼鹽：鹼性（ph大於7）（如:
na2co3）
2樓：
磷酸正鹽呈中性，磷酸酸式鹽呈弱鹼性，因為酸根會發生水解，從而產生氫氧根離子呈鹼性，如:碳酸氫根和水會產生少量的碳酸(分解成水和二氧化碳)和氫氧根離子
3樓：張楷冄
緒論實驗室1 儀器的認領和洗滌
實驗室2燈的使用玻璃管的簡單加工
實驗室3稱量練習檯秤和分析天平的使用
實驗4co相對分子質量的測定
實驗5硫酸銅結晶水的測定
實驗6溶液的配製
實驗7酸鹼滴定
實驗8電離度和電離常數的測定
實驗9水的淨化離子交換法
實驗10溶度積的測定
實驗11由海鹽制試劑級
實驗12化學反應速率和活化能資料的表達處理實驗13轉化法制備溶解蒸發結晶和固液分離
實驗14鹼式碳酸銅的製備設計實驗
實驗15氧化還原反應和氧化還原平衡實驗實驗16硫酸亞鐵
大學無機化學實驗問題
4樓：
如何區別nano3和nano2：用澱粉加碘長期放置h2s、na2s、和na2so3溶液會發生什麼變化：h2s會析出沉澱，na2s和na2so3溶液會變專成na2so4
鉻酸洗液
屬用濃硫酸和重鉻酸鉀配置，酸性條件下氧化性超強，可以氧化附著在玻璃儀器上的有機物等，重鉻酸鉀氧化後變成鉻酸鉀，顏色變綠
酸性、中性及鹼性介質中，kmno4與na2so3反應的主要產物分別是mn2+，mno2，k2mno4，酸性條件下氧化性最強，鹼性最弱，na2so3變成na2so4
大學無機化學題目求解急大學無機化學題目？
1.反應速率常數k a e ea rt 其中ea表示t溫度下的活化能 所以反應速率是無酶存在時的e 46000 rt e 120000 rt e 74 rt 其中t 298k，r 8.314j mol 1 k 1，計算得e 74000 rt 9.4 10 12 即反應速率是無酶存在時的9.4 10 ...
大學無機化學的題目救命啊，大學無機化學題目
mno4 8h 5e mn2 4h2o根據能斯特方程，ph 3時，0 0.0592 5 lg，公式書上應該有，這裡表達不易。把標準電極電勢查出來，h 濃度 10 3帶進去 其他的濃度都是1 計算出ph 3時的電極電勢。i2 2e 2i br2 2e 2br 可見，這兩個電極的電極電勢與h 濃度無關，...
大學無機化學第四版
第四版是吳國慶的藍本子吧.其實我高中就學完了。這個慢慢來，你不一定按照他的編排來學的。我建議就是自己學習為主，老師不過是輔助，而且很多大學老師都不負責任的。至於具體怎麼學嗎，你看完結構化學和電極電勢就直接看第二本元素，再反過來看動力學熱力學。更具體嗎.我也不知道你什麼系的.就網購一本配套的答案。一個...