1樓：匿名使用者
分析：no3-本身不能被氧化只能去氧化其他物質。
金屬陽離子被氧化，這就要求該金屬有不止一種的正價。
在主族元素中，只有碳族金屬有多種正價(中學範圍內,ⅲa族金屬變價問題中學不學習)
在過渡元素中，中學範圍裡的只有fe。
例項：中學常見金屬離子中只有fe2+：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++no(g)+2h2o極少見sn2+、ge2+的反應：3sn2++2no3-+8h+=3sn4++2no(g)+4h2o
pb2+與hno3反應複雜中學不涉及。
cu+在酸性溶液中歧化，可被hno3氧化，但中學也不涉及。
2樓：匿名使用者
金屬離子在水溶液中呈酸性是因為自身的水解，一些弱鹼的陽離子水解可以使溶液顯酸性，如al3+、fe2+、fe3+、cu2+
3樓：匿名使用者
銅離子，錫離子，鉛離子，汞離子，銀離子..... 所以硫酸銅，硝酸銀等溶液顯酸性 一些活動性較弱的金屬離子
有哪些鹽溶液是呈酸性?哪些呈鹼性?哪些呈中性?
4樓：隨陽曦禮花
只要自己住，bai誰強顯誰性
就夠了du
鹽是由酸根離子和zhi金屬離子或者銨根
dao離子構內
成的，而酸根離子來自酸容，
金屬離子或者銨根離子來自鹼
如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽，簡稱強酸強鹼鹽，
這類鹽溶液就是中性的。
同理，強酸弱鹼鹽
溶液呈酸性，如
nh4cl，
al2(so4)3
弱酸強鹼鹽，
溶液呈現鹼性，
如na2co3，k2s
哪些金屬陽離子水解後溶液呈弱酸性 哪些是弱鹼性的
5樓：化學
弱酸性的多：如鐵離子、銅離子、鋁離子等
弱鹼的幾乎沒有，一般都舉銨離子的例子，但它不是金屬離子
6樓：郭溫依雀
陽離子水解都是呈酸性的。陰離子水解才會使溶液呈鹼性。
7樓：杞秀榮焉琬
簡單的說
一個鹽是由酸和鹼中和而成，比如氯化鈉，它所對應的酸和鹼分別是鹽酸和氫氧化鈉
再比如硫酸亞鐵，它所對應的酸和鹼分別是氫氧化亞鐵和硫酸那麼，怎麼判斷一個鹽水解後呈酸性還是鹼性呢？
一般來說
強酸弱鹼鹽呈酸性，如：硫酸鋁，硫酸亞鐵，氯化鐵，硝酸銅等強鹼弱酸鹽呈鹼性，如：醋酸鈉，碳酸鈉，矽酸鉀等弱酸弱鹼鹽呈中性，如：醋酸銨
強酸強鹼鹽呈中性，如：氯化鈉，硫酸鉀，硝酸鋇等就是說金屬陽離子水解，主要是說對應的弱鹼水解，常見的除了鉀、鈣、鈉、鋇，其他的金屬陽離子和銨根離子對應的強酸鹽，均呈酸性。
8樓：富微蘭始橋
你好！金屬離子的水解是由於金屬離子和水電離出的h+oh-反應生成弱電解質即弱鹼（naoh/baoh/caoh/koh外的幾乎所有鹼）即r++
h2o==roh+h+
所以所有鹼性金屬（k,na,ca,ba除外）的金屬陽離子都是會水解成弱酸性的，而k,na,ca,ba離子不會水解（會說極微量水解）
k,na,ca,ba離子所組成的強鹼弱酸鹽水解成弱鹼性，但不是金屬陽離子的水解。
原因就是生成弱電解質
如有疑問，請追問。
為什麼在水解中，弱的金屬離子是顯酸性的?
9樓：匿名使用者
不是說陽離子顯酸性,而是說水解後的溶液有多餘的氫離子而顯弱酸性,
是溶液;-)
10樓：匿名使用者
本來h+ 和 oh- 濃度相等的，有弱金屬離子後，會與oh-結合成弱鹼，那麼h+就比oh-多了，成酸性（oh-少了，水的電離向右移動）
11樓：數碼寶貝
要是強酸的弱鹼鹽才水解成酸性的
12樓：
h+比oh-多時溶液就顯酸性。
有哪些鹽溶液是呈酸性哪些呈鹼性哪些呈中性
只要自己住,bai誰強顯誰性 就夠了du 鹽是由酸根離子和zhi金屬離子或者銨根 dao離子構內 成的,而酸根離子來自酸容,金屬離子或者銨根離子來自鹼 如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽,簡稱強酸強鹼鹽,這類鹽溶液就是中性的。同理,強酸弱鹼鹽 溶液呈酸性,如 nh4cl,al2 so4 3 弱酸...
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