1樓：匿名使用者
醋酸的電離ch3cooh=(可逆)=c(ch3coo-)+c(h+)電離平衡常數k=c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
c(h+)=kw/c(oh-)
所以k=c(ch3coo-)*kw/c(ch3cooh)*c(oh-)
即c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)=k/kwk和kw均只和溫度有關，因此室溫下為常數。因此加水稀釋不變。
醋酸電離，溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，c(h+)濃度減小，c(oh-)=kw/c(h+)，c(oh-)增大。
室溫下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是（ ）a．溶液中導電粒子的數目減少b．溶液
2樓：肖肖宴
加水稀釋促進
醋酸電離，溶液中c（h+）、c（ch3cooh）、c（ch3coo-） 減小，c（oh-）增大，
a．促進醋酸電離，則離子個數增大，導電粒子數目增大，故a錯誤；
b．促進醋酸電離，溶液中醋酸分子個數減小、醋酸根離子個數增大，所以c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
增大，故b錯誤；
c．醋酸的電離程度增大，但醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c（h+） 減小，故c錯誤；
d．促進醋酸電離，則氫離子個數增大、醋酸分子個數減小，所以溶液中c(h+)
c(ch
cooh)
增大，故d正確；
故選d．
室溫下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是
3樓：猴子的教訓
加水稀釋後
注意這句話，也就是重新達到平衡了。
4樓：溫清怡餘玟
在醋酸溶液中存在以下電離：ch3cooh↔ch3coo-+h+
因為加水稀釋，各粒子濃度降低，反應要向著濃度增大的趨勢反應，所以反應向正進行
所以c是對的
a是錯的
b選項問的很奇怪，溶液中並沒有nh4+啊
d錯中和反應反應的是h+和oh-，我們只需要考慮完全電離時可以得到多少氫離子，以及得到的氫離子能不能完全和oh-中和就可以了
ph=3，c（h+)=10^-3mol/l，所以0.01l*10^-3mol/l=10^-5mol
ph=11，c（oh-）=10^-3mol/l，所以0.01*10^-3mol/l=10^-5mol剛好相等
但是由於醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以ph是不會等於7的
室溫下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是（ ）a．溶液中導電粒子的數目減少b．溶液
5樓：窩窩小夜
a．弱電解質，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數目增多，故a錯誤；
b．醋酸的電離平衡常數ka=c(ch
coo?)
c(ch
cooh)?c(oh?)
=c(ch
coo?)×c(h+)
c(ch
cooh)×kw
，溫度不變，ka、kw都不變，則c(ch
coo?)
c(ch
cooh)?c(oh?)
不變，故b正確；
c．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數大於n（h+）增加的倍數，則c（h+）減小，酸性減弱，故c錯誤；
d．等體積10mlph=3的醋酸與ph=11的naoh溶液混合時，醋酸的濃度大於0.001mol/l，醋酸過量，則溶液的ph＜7，故d錯誤；
故選b．
對於常溫下ph=3的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）a．c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-）b．室溫下向10ml
6樓：**m滾吧10褼
a、常溫下ph=3的醋酸溶液，存在電荷守恆為：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故a正確；
b、加水稀釋，c(ch
coo?
)c(ch
cooh)×c(oh?)
的分子和分母同乘以氫離子的濃度得kakw
，溫度不變，這個比值不變，故b錯誤；
c、醋酸鈉溶於水溶液中的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液ph增大，故c錯誤；
d、ph=3的醋酸溶液與等體積ph=11的naoh溶液混合時，醋酸過量所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（na+）＜c（ch3coo- ）故d錯誤；
故選a．
室溫下向10ml,ph=3的醋酸溶液中加水稀釋後,下列說法正確的是
7樓：靜夜聽夢
a錯，電離程度增加，導電粒子數目增加。
c錯，加水稀釋，c（h+）亦減少
d再加入10mlph=11的naoh溶液混合溶液ph=7錯，醋酸鈉鹼性
室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是（ ）a．溶液中導電粒子的數目減少b．溶
8樓：匿名使用者
a．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中陰陽離子數目增大，故a錯誤；
b.c(ch
coo?
)c(ch
cooh)?c(oh?)
=c(ch
coo?
)．c(h+)
c(ch
cooh)．c(oh
?)．c(h+)
=kakw
，溫度不變，醋酸的電離平衡常數及水的離子積常數都不變，所以c(chcoo?
)c(ch
cooh)?c(oh?)
不變，故b正確；
c．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故c錯誤；
d．室溫下，ph=3的醋酸濃度大於ph=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量導致混合溶液呈酸性，即混合液ph＜7，故d正確；
故選bd．
室溫下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是（ ） a．溶液中導電粒子的數目
9樓：匿名使用者
答案應為c,醋酸是弱酸，稀釋後電離度增大，h+數量增多，naoh為強鹼，全電離，oh根總數已定，中和反應後，因混合溶液中h+殘餘，ph<7
室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是
10樓：快樂小子
選b；根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多。
11樓：莫使伯牙琴絕
b.ch3cooh+h2o=ch3coo-+h3o+
加水平衡即右移。
12樓：匿名使用者
a,溶液中導電粒子的數目減小
這個不對。加水稀釋氫離子和醋酸根離子濃度減小程度大於醋酸分子，平衡右移，電離程度增大。水溶液中離子數目增多，濃度減小。
室溫下向10mL pH 3的醋酸溶液中加入水稀釋後，下列說法
a 因醋bai酸溶液中加水稀du釋，促進電離zhi，則液中導電粒子的數目dao增多，故專a錯誤 b 溫度不變，電離平 屬衡常數不變，故b正確 c 加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數大於n h 增加的倍數，則c h 減小，故c錯誤 d 等體積10mlph 3的醋酸與ph 11的naoh溶液混合時，醋酸的...
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力 I 隨加水的體積 V 變化如圖所示，下列說法正確的是
d.若使b點處溶液中c h 減小，可向溶液中加水或加冰醋酸。a錯，無論冰醋酸是固態或液態，回都不導電。因為無答水醋酸不電離 b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大 c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小 d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。a....
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖
1 由bai於醋酸為共價化合物，在 du固 液態時不存在離子，zhi也dao就談不上存在自由移動的離專子，所以不導電。屬 2 b a c 3 c 4 加naoh 固 mg na2 co3 固 錯解分析 錯答 1 由於冰醋酸為固態，所以不導電。2 c b a 3 b 4 加熱。正解 冰醋酸不導電，從表...