1樓：匿名使用者
實驗用濃鹽酸一般為37.5%，物質濃度：12mol/l。密度1.179g/cm3
100ml*1.179g/cm3* 37.5%=x *0.5%x=8842.5g
需要水的質量=8842.5g-117.9g=8724.6g需要水的體積=8724.6ml
用濃鹽酸配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml 怎麼算出來的2，5ml
2樓：透亮杯兒
當用於稀釋的濃鹽酸的濃度是12mol/l時，配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml時，濃鹽酸的體積是2.5毫升。
方法是，利用稀釋公式c1v1=c2v2來計算濃鹽酸的體積。
公式中的c1、v1是濃溶液的濃度和體積，c2、v2是稀釋後溶液的濃度和體積
本題求的是濃鹽酸的體積v1
v1=c2v2/c2=0.3*100/12=2.5ml
3樓：匿名使用者
c濃v濃=c稀v稀，把已知濃鹽酸的濃度和稀釋後的體積和物質的量濃度代進去，得出濃鹽酸的體積，記得單位的轉換。
求採納~\(≧▽≦)/~
用濃鹽酸配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml，怎麼算出來的2，5ml？
4樓：透亮杯兒
當用於稀釋的濃鹽酸
的濃度是12mol/l時，配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml時，濃鹽酸的體積是2.5毫升。
方法是，利用稀釋公式c1v1=c2v2來計算濃鹽酸的體積。
公式中的c1、v1是濃溶液的濃度和體積，c2、v2是稀釋後溶液的濃度和體積
本題求的是濃鹽酸的體積v1
v1=c2v2/c2=0.3*100/12=2.5ml
在開稀濃度為0.5％杯子裡。吸10毫升液體，要加多少毫升水為0.5‰的濃度？
5樓：匿名使用者
一稀釋到100倍，要加990毫升水。
6樓：匿名使用者
加入幾ml水和配成幾ml溶液有什麼區別.mg/ml不只是密度單位,也可以用來表示濃度,它是質量濃度,通常用來表示金屬離子濃度的,100mg/ml表示每毫升溶液有0.1g溶質.
而0.5%用來表示溶液濃度,它比較模糊,現在已經不用這個單位了,以0.5%為例,它表示0.5g
7樓：匿名使用者
half hours after escap
怎麼把100毫升濃鹽酸(37%)稀釋到百分之零點五？
8樓：火影風魔
實驗用濃
鹽酸一般為37.5%，物質濃度：12mol/l。密度1.179g/cm3
100ml*1.179g/cm3* 37.5%=x *0.5%x=8842.5g
需要水的質量=8842.5g-117.9g=8724.6g需要水的體積=8724.6ml
c濃*v濃=c稀*v稀 c是物質的量濃度
m濃*w濃=m稀*w稀 w是溶質質量分數。
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要多少ml濃鹽酸，多少ml水
9樓：小霞
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要13.889ml濃鹽酸，86.111ml水。
100×5%=x×36%
解得x=13.889（毫升）
100-13.889=86.111（毫升）
擴充套件資料：
屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱 。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如pvc塑料的前體氯乙烯。
鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品新增劑、除水垢試劑、皮革加工。
溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。
它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
10樓：快樂小子
鹽酸質量分數為36%，密度1.18/cm3；假設5%的稀鹽酸的密度為1g/ml；
需要濃鹽酸體積：100ml5%的稀鹽酸中，有hcl質量為100ml*1g/ml*5%=5g，所以需要濃鹽酸質量為5g/36%=13.89g，體積為13.
89g/1.18g/ml=11.77毫升
水的質量：100ml*1g/ml-13.89g=86.11g，水的體積=86.11g/1g/ml=86.11ml
濃鹽酸如何稀釋成一般的稀鹽酸，如何讓配比？？
11樓：匿名使用者
按配1升稀鹽酸計：
目標濃度（mol/l） 6 3 1 0.1 0.01需取36.5%濃鹽酸（ml） 500 250 83.3 8.3 0.83
例： 濃鹽酸的濃度約為12mol/l,
配6mol/l稀鹽酸，稀釋1倍，
配3mol/l稀鹽酸，稀釋4倍，
配0.1mol/l 稀鹽酸，稀釋120倍，1000/120=8.3ml
,即取8.3ml濃鹽酸，加水至1000ml，攪勻即可。
設濃鹽酸體積為v ml
（v*1.19*36.5%/36.5）/(v/1000) ~= 12 mol/l
1.19--密度
36.5%--質量分數
36.5--摩爾質量
12樓：魯姐
加水。根據溶質不變的原則可以稀釋成你想要的濃度。
13樓：匿名使用者
加比目標濃度稀的稀鹽酸
14樓：一生何求
稀釋完了按照比例算一下 也可以計算出濃度
5升36％的鹽酸需要多少升水才能稀釋成5％的鹽酸啊？
15樓：化學
需要知道36%的鹽酸的密度才能計算
36%的鹽酸的密度，常溫下約等於1.18克/立方厘米原來溶液質量=5x1.18=5.9kg，含***=5.9x36%=2.124kg
配成的新溶液質量=2.124/5%=42.48kg需要加水42.48-5.9=36.58k**的魔都可以看成是1kg/升，則需要加水的體積=36.58升
16樓：透亮杯兒
5升36%鹽酸的質量=5*1.18=5.9kg
需要加水的體積=5.9*(36/5-1)/1=36.58升
在100ml36.5%的濃鹽酸中加入多少毫升稀鹽酸，才能配成6摩爾每升的鹽酸
17樓：恕箕斕
在100ml36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g／cm 3 )中加入多少毫升2mol/l的稀鹽酸(密度為1.
08g／cm 3 )才能配成6mol／l的鹽酸(密度為1.10g／cm 3 )? 分析 ：
任何溶液稀釋時，溶液和溶劑的量都要發生變化，但溶質的量不變，據此可得到稀釋下列各種溶液的計算公式。 稀釋不同溶質質量分數的溶液 濃溶液的質量×濃溶液的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數 稀釋不同物質的量濃度的溶液 濃溶液的物質的量濃度×濃溶液的體積(l)＝稀溶液的物質的量濃度×稀溶液的體積 同一溶質的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介於兩溶液之間，混合溶液跟兩原溶液中溶質、溶液量的基本關係是： (1)混合溶液中所含溶質的總質量等於兩原溶液的溶質質量之和。
(2)混合溶液的質量等於兩原溶液的質量之和，但體積不等於兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時，通常把混合溶液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和)。 在應用上述關係進行復雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質量和溶質的總質量，然後再求出混合溶液的濃度。 解答：
設需加入vml 2mol／l的鹽酸 混合溶液中溶質的總物質的量 n(hcl)＝＝1.18＋0.002v(mol) 混合溶液的總體積 混合溶液的物質的量濃度 c(hcl)＝ 解之：
v＝0.138l＝138ml
記得采納啊
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