1樓：小霞
假設濃鹽酸是4mol/l的。
1、計算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）
需要4mol的濃鹽酸25毫升。
2、用量筒量取25毫升4mol/l的濃鹽酸，倒入燒杯裡，加水稀釋，總體積不得大於100毫升。
3、把稀釋好的鹽酸全部轉移到100毫升容量瓶裡，燒杯洗滌3次，溶液也轉移到容量瓶裡，總體積不得大於100毫升。
4、定容，慢慢地向容量瓶里加水，液麵快到刻度線時，用滴管加水，直到液麵到達100毫升刻度線。
5、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻鹽酸溶液。
這樣100毫升1mol/l的鹽酸溶液就配製好了。
擴充套件資料：
容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。
但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。容量瓶有多種規格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。
它主要用於直接法配製標準溶液和準確稀釋溶液以及製備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶 。
容量甁使用前要先檢漏。加水至標線附近，蓋好瓶塞後，左手用食指按住塞子，其餘手指拿住瓶頸標線以上部分，右手指尖托住瓶底，將瓶倒立2分鐘，如不漏水，將瓶直立，轉動瓶塞180°，再倒立2分鐘，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不應放在桌面上，以免玷汙，操作時可用一手的食指和中指夾瓶塞的扁頭，當操作結束後隨手將瓶蓋蓋上，也可用橡皮筋或細繩將瓶塞系在瓶頸上）。如不滲水，先用自來水沖洗，再用蒸餾水淌洗3次備用 。
使用容量瓶配製溶液的方法是：
1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶裡。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶裡。
3、向容量瓶內加入的液體液麵離標線1~2釐米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液麵）與刻度線正好相切。
4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻。配製某一摩爾濃度溶液步驟：計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。
2樓：歐蘭中國
一般來講最濃的濃鹽酸質量分數是37.5%,量濃度約是12mol/l,密度1.183g/cm³左右.
1mol/l的鹽酸質量分數約是3.5%,密度1.017g/cm³左右.
你得給出你濃鹽酸的初濃度啊,要不別人沒法給你算.
理論上講：40%的濃鹽酸量濃度是13.13mol/l,密度1.
198g/cm³；35.2%的濃鹽酸量濃度11.33mol/l,密度1.
175g/cm³.其餘的可以近似採用內插法算出鹽酸的幾個指標之間的關係.
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
3樓：我是一個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2釐米，改用膠頭滴管滴加，直到液麵與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
4樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
5樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
6樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
7樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
8樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
用濃鹽酸配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml 怎麼算出來的2，5ml
9樓：透亮杯兒
當用於稀釋的濃鹽酸的濃度是12mol/l時，配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml時，濃鹽酸的體積是2.5毫升。
方法是，利用稀釋公式c1v1=c2v2來計算濃鹽酸的體積。
公式中的c1、v1是濃溶液的濃度和體積，c2、v2是稀釋後溶液的濃度和體積
本題求的是濃鹽酸的體積v1
v1=c2v2/c2=0.3*100/12=2.5ml
10樓：匿名使用者
c濃v濃=c稀v稀，把已知濃鹽酸的濃度和稀釋後的體積和物質的量濃度代進去，得出濃鹽酸的體積，記得單位的轉換。
求採納~\(≧▽≦)/~
求助 用37%濃鹽酸怎麼配製100ml的0.5mol/l的鹽酸溶液？？ 要詳細過程~
11樓：匿名使用者
1.計算。
需要鹽酸的物質的量是n=cv=0.5*0.1=0.05mol
hcl溶質的質量是m=nm=0.05*36.5=1.825g
需要37%濃鹽酸的質量是1.825/37%=4.93g
37%濃鹽酸的密度專是1.19g/ml，需要37%濃鹽酸的體屬積是4.93/1.19=4.1ml
2.量取。用10ml量筒稱量4.1ml 37%的濃鹽酸。
3.溶解。將濃鹽酸放入燒杯中，加入少量的水使其完全溶解。
4.轉移。將鹽酸溶液轉移到100ml容量瓶中，用玻璃棒引流。
5.洗滌。用少量的水洗滌燒杯，將洗滌後的液體也轉移到100ml容量瓶中。
6.定容。向容量瓶中加水，當快到刻度時，用膠頭滴管加水定容至100ml。
7.裝瓶貼籤。將100ml容量瓶內的nacl溶液轉移到細口試劑瓶中，貼上標籤。
用濃鹽酸配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml，怎麼算出來的2，5ml？
12樓：透亮杯兒
當用於稀釋的濃鹽酸
的濃度是12mol/l時，配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml時，濃鹽酸的體積是2.5毫升。
方法是，利用稀釋公式c1v1=c2v2來計算濃鹽酸的體積。
公式中的c1、v1是濃溶液的濃度和體積，c2、v2是稀釋後溶液的濃度和體積
本題求的是濃鹽酸的體積v1
v1=c2v2/c2=0.3*100/12=2.5ml
配製1l0.1mol/l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml
13樓：匿名使用者
hcl不是基準物來質，不能自直接配製標準溶液以標稱質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml，物質的量濃度為11.9mol/l的濃鹽酸為例
量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol/l的hcl溶液
再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。
這是網上找的答案．
分析化學用濃鹽酸怎樣配1L01molL的稀鹽酸
濃鹽酸37 的濃度的話為12mol l，要稀釋120倍,10ml37 濃鹽酸 1190ml水即可得到1200ml 0.1mol l的稀鹽酸。濃鹽酸37 的濃度的話為12mol l，所以你要稀釋120倍就可以得到0.1mol l的稀鹽酸了。用濃鹽酸怎麼配製1mol l的鹽酸 一瓶36 的濃鹽酸，配製1...
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