1樓：豬月月
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為40
7?2-=co2↑+h2o，若利用碳酸鈉除雜，二氧化碳與碳酸鈉反應，將原物質反應掉，發生的離子反應為co3
2-+co2+h2o=2hco3
-，故答案為：h++hco3
-=co2↑+h2o；co3
2-+co2+h2o=2hco3-．
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（1）該反應的氧化產物是______
2樓：好好先生
（1）反應中i元素化合價升高，由-1價升高到0價和+5價，ki為還原劑，則氧化產物為i2和kio3，
故答案為：i2、kio3；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為407?2
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o．（1）該反應的氧化劑為______
3樓：說唱帝
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為407?2
（10分）某化學反應的反應物和產物如下：kmno 4 ＋ ki＋ h 2 so 4 → mnso 4 ＋ i 2 ＋ kio 3 ＋ k 2
4樓：猴50228際藤
（3）該源反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發生變化
解析：kmno4 中mn元素的化合價降低，kmno4 是氧化劑。配平的化學方程式為：
8kmno4 ＋ 15ki＋ h2 so4 → 8mnso4 ＋ 5i2 ＋ 5kio3 ＋ 9k2 so4 ＋ 17h2 o
轉移的電子總數為40，故kmno4 的化學計量數是8，略
某研究性學習小組**下列化學反應的特徵：（i）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（ⅱ）fes+hno3
5樓：手機使用者
（1）由（3）題中暗示可知，化學計量數有多組的化學反應的特點為一個反應可視為2個或多個反應的加合，故答案為：一個反應可視為2個或多個反應的加合；
（2）根據化合價降低的是氧化劑，我們知道hno3是氧化劑，氧化劑在化學反應中被還原，生產的物質是還原產物，故答案為：no2、n2o4、no；
（3）化學反應在加合時，反應物和反應物加合，生成物和生成物加合，故答案為：cuso4?cuo+so3↑；2so3
高溫 .
2so2+o2，so2和o2；
（4）依據硫酸銅的分子量是160，我們可以計算16gcuso4固體粉末的物質的量是：16g
160g/mol
=0.1mol，根據cuso4?cuo+so3↑，則氣體的物質的量為最小，即0.
1mol，依據配平以後的化學反應4cuso4=4cuo+2so3↑+2so2↑+o2↑可以計算最多產生氣體為0.15mol，故答案為：（0.
1，0.15）；
（5）根據反應前後原子的種類和數目不變，可以將co2+koh→khco3+k2co3+h2o配平為：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o，故答案為：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o．
kmno4kih2so4→mnso4i2kio3k2so4h2o (1) 該反應
6樓：孟飛
8kmno4+15ki+17h2so4→8mnso4+5i2+5kio3+9k2so4+17h2o
1、氧化劑是高錳酸鉀
2、 kmno4的係數是8
3、40個電子從ki轉移到kmno4上
4、原因是ki被氧化的產物不確定。
kmno4 + ki + h2so4 → mnso4 + i2 + kio3 + k2so4 + h2o配平
7樓：匿名使用者
得電子數--------mn：+7――+2=5e- 設係數a失電子數---------i：-1――（+5）=6e- 係數b-1-----0=2e- 係數c根據電子守恆5a=6b+2c----------- （1）
abc均大於等於1
假設a=1則（1）方程式不符
a=2則b=1，c=2 帶入後符合質量守恆定律方法2也可以拆成兩個半方程式計算
8樓：匿名使用者
可以認為高錳酸鉀先將碘離子氧化成碘單質，如果高錳酸鉀還有剩餘，可以將其氧化成io3-,如果高錳酸鉀足夠量的話，可以將i-完全氧化成io3-.所以係數有多組。如
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 → 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
4kmno4 + 5ki + 7h2so4 → 4mnso4 +i2 + 3kio3 + 3k2so4 + 7h2o
9樓：匿名使用者
因為ki既生成i2，又生成kio3，所以你可以在配平時把ki寫兩個分子式。一個生成kio3 化合價升高6，一個生成i2，要2個ki生成一個i2，化合價升高2。這樣考慮化合價升高和降低總數相等，肯定是5的倍數，就能得到2個ki生成1個i2,3個ki生成3個kio3，化合價升高總數是20，再配平其它係數。
kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o 配平
10樓：匿名使用者
i升高了10價不是35，四個i提高了一價變為i2，一個i提高了六價（kio3）
kmno4中mn是+7價而mnso4 中是+2價, ki中i 由-1價轉變為0價的i2和+5價的kio3所以有
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
11樓：匿名使用者
mn和i的化合價升降
12樓：匿名使用者
8kmno4 + 15ki + 17h2so4 == 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o對的
kmno4+ki+h2so4=k2so4=mnso4+i2+h2o這個怎麼配平。。。
13樓：匿名使用者
mno4-~~~mn2+,反應物多o要加h+變成水.mno4-+8h+~~~mn2++4h2o.再配平電荷得到還原反應的方程.
還原:mno4-+8h++5e-=mn2++4h2o2i-~~~i2,配平電荷得到氧化反應的方程.
氧化:2i--2e-=i2
再乘以最小公倍數使得轉移電子相同.還原反應乘以2,氧化反應乘以5.之後將左右兩邊相加消去同樣的項.
2mno4-+16h++10i-=2mn2++5i2+8h2o檢查電荷和元素左右相同,配平正確.最後還原回化學方程式.
2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+5i2+8h2o+6k2so4
14樓：匿名使用者
2kmno4+8h2so4+1oki=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o
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