1樓：匿名使用者
焓變是生成物與反應物的焓值差。
對於一個係數確定的反應，焓變是確定的。
例如ch4(g) + 2o2(g)== co2(g) +2h2o(g)；△h ＝－890.3 kj/mol這個反應的焓變是△h ＝－890.3 kj/mol那麼2molch4這個值還是△h ＝－890.
3 kj/mol。
只不過反應熱變了。
2樓：匿名使用者
這是反應物的屬性。焓變是與化學反應的起始狀態、終止狀態有關，與物質所處環境的壓強、溫度等因素有關，與化學反應的過程無關。
3樓：徐忠震
有關。在熱化學方程式中，前面的係數表示的就是該係數物質的量下完全反應，所釋放或者吸收的熱量，焓變就是指在此反應下吸收或釋放的熱量。所以焓變與反應物的用量有關。
焓是一個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就定了。
焓的定義式（焓沒有實際的物理意義，但是他有操作意義。）是這樣的：h=u+pv [焓=流動內能+推動功]
其中u表示熱力學能，也稱為內能(internal energy)，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓力(pressure)，v是系統的體積(volume) 。
焓變不是與反應物用量無關麼？為何與反應物係數一起改變？
4樓：匿名使用者
焓的單位是千焦每摩爾抄，所以與反應物用量無關。
焓變是生成物與反應物的焓值差。
對於一個係數確定的反應，焓變是確定的。
例如ch4(g) + 2o2(g)== co2(g) +2h2o(g)；△h ＝－890.3 kj/mol這個反應的焓變是△h ＝－890.3 kj/mol那麼2molch4這個值還是△h ＝－890.
3 kj/mol。
只不過反應熱變了。
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