1樓：周泠辰
氣體摩爾體積只有在標準情況下才能有嗎？
不對，非標準狀況也有氣體摩爾體積，只不過不一定是22.4l/mol單位物質的量的氣體所佔的體積就是摩爾體積 這句話為什麼不對？
缺少一定溫度與壓強的限制。1molo2在不同溫度下的體積是不同的。
2樓：匿名使用者
當然不對，氣體摩爾體積定義為該狀態1摩爾氣體所佔體積大小。狀態不同，氣體摩爾體積不同。
從定義就知道這句話忽略了狀態這個先決條件。
3樓：範喆
沒有規定壓強和溫度。
標準狀態下的氣體摩爾體積約為22.4l。這句話有錯嗎？那單位物質的量的氣體所佔體積就是氣體摩爾體積呢？
4樓：旺旺雪餅
單位錯了；
氣體摩爾體積單位是l/mol;
是的；只是單位錯了；
有問題請追問！
5樓：匿名使用者
單位不對，標準狀態下的氣體摩爾體積約為22.4l/mol，注意是每mol氣體的體積，一定要注意單位。
6樓：教授王
22.4 l/mol
單位錯了
7樓：匿名使用者
前一句是正確的.後一句適當的是在標準狀態下.單位物質的量的氣體所佔的體積是氣體摩爾體積
1）1mol氣體的體積就是該氣體的摩爾體積。 2）單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積。 都對嗎？
8樓：匿名使用者
定義：一單位物質的量（1mol）的氣體所佔的體積，叫氣體摩爾體積 。
使用時應注意：
①必須是標準狀況。在高中化學學習中取22.4l/mol
②「任何理想氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
③22.4升是個近似數值。
④單位是l/mol，而不是l。
⑤決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離；影響因素是溫度，壓強。
⑥在標準狀況下，1mol h2o的體積也不是22.4l。因為，標準狀況下的h2o是冰水混合物，不是氣體。
⑦氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
單位物質的量的理想氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。如在25度101kpa時氣體摩爾體積為24.5mol/l
定義：在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，這個體積叫做該氣體的摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） ，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
這是標準答案。
9樓：匿名使用者
3. 氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，符號是 ，常用的單位如果某種物質含有阿伏加德羅常數個結構粒子，則該物質的物質的量就是1mol。因為
10樓：林楓
其實這兩個問題是一樣的，單位物質的量就是1mol。兩個都是錯的是因為氣體的摩爾體積是1mol氣體在標準狀況下（即0℃、101kpa下）所佔有的體積，都約是22.4l
11樓：匿名使用者
應該是標準狀態下才對啊！
下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）a．單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積b．相同
12樓：手機使用者
a、應是在溫度壓強一定條件下，單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積，故a錯誤；
b、相同條件下是同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都具有相同數目的分子數，固體和氣體體積計算方法不同，微粒數可以是分子數，也可以是原子數等，故b錯誤；
c、由pv=nrt可知，不是標準狀況下，氣體摩爾體積也可以是22.4l/mol，所以1 mol任何氣體可能佔有22.4 l體積，故c正確；
d、相同物質的量的氣體，溫度壓強不知，氣體體積不一定相同，只有溫度壓強相同條件下，相同物質的量的氣體條件相同，故d錯誤；
故選c．
氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積為22.4l嗎？這句話是對的嘛？
13樓：匿名使用者
這句話不對。因為忽略了一個重要的前提「在標準狀況時」，還有是: 約為22.4升。
14樓：匿名使用者
一定不對。
氣體摩爾體積
（vm）是指單位物質的量氣體所佔的體積。
注：只要在t和p一定時，vm就一定。單位l/mol,或m3/mol只有標況下，1mol任何氣體所佔的體積為22.4l，vm=22.4l/mol
15樓：匿名使用者
摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，單位l/mol,在標況下為22.4l/mol
16樓：迥乎不佟
不對單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。例如：在零攝氏度和101kpa（標準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.
4l/mol；在二十五攝氏度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5l/mol。
單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積、為什麼錯啊？書上一字不差的寫的和這個一樣啊！鬱悶！！
17樓：匿名使用者
如果改為 在一定壓強和溫度下單位物質的量的氣體所佔的體積就是此壓強和溫度時氣體的氣體摩爾體積
18樓：哀の空氣
有前提，氣體摩爾體積使用條件，預設為標準狀況，即0℃，一個大氣壓（101kpa）
也就是說，在一個定了的溫度壓強下，氣體摩爾體積就是個定值了。接上來同上。
19樓：匿名使用者
有前提 「在標況下」標況指0℃和101kpa
下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）a．單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積b．通常
20樓：泰山是冠軍
a、氣體摩爾體積就是單位物質的量的氣體所佔的體積，故a正確；
b、氣體摩爾體積22.4l/mol適用於標況下的氣體，故b錯誤；
c、標準狀況下氣體摩爾體積vm=22.4l/mol，故c錯誤；
d、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關，與物質的量無關，故d錯誤．故選a．
單位物質的量的氣體所含的體積就是氣體摩爾體積這句話哪錯了？如題 謝謝了
21樓：神劍痙譚
其實現在教材裡對氣體摩爾體積的定義就是「1mol氣體所具有的體積」一般用vm表示。 標準狀況下的氣體摩爾體積才是22.4l/mol
是不是標準狀況下氣體摩爾體積都一樣
22樓：匿名使用者
^近似相等。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） 。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；而影響氣體分子質量間的平均距離及氣體的物質的量的因素是溫度，壓強。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標準狀況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
23樓：匿名使用者
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同，所以說標準狀況下氣體摩爾體積都一樣。
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22 4L mol嗎
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4升每摩爾 壓力，溫度，等等，都有影響，一個變化導致降低另一個也變化變大，理論上是可以是22.4的 不一定是，氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4 不一定 跟 氣壓氣溫 有關 氣壓...
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解 設0 p1 2大氣壓下，體積v1 1m3，在標準狀態下，壓強p2 1大氣壓，體積v2 由p1v1 p2v2得 到v2 p1v1 p2 2 1 1 m3 2 m3 設分子個數內為n，則n na 容v2 22.4 5.4 10不能22 個 學會了比知道來答案要重要 所以源你去查查啥叫標準狀態，理解p...