1樓：顛顛水
解：設0℃，p1=2大氣壓下，體積v1=1m3，在標準狀態下，壓強p2=1大氣壓，體積v2
由p1v1=p2v2得：
到v2=
p1v1
p2 ＝
2×1/1
m3=2 m3
設分子個數內為n，則n＝na·容v2/22.4＝5.4×10不能22(個)
2樓：匿名使用者
學會了比知道來答案要重要
所以源你去查查啥叫標準狀態，理解pv=nrt這個方程每個元素都是什麼，注意t是開爾文溫度，不是攝氏！
然後。。。。2個壓強是標準壓強的多少倍？那22.4l體積裡就應該有幾個摩爾對吧。。。然後除以22.4l不就是單位體積的摩爾數了麼。。。。
1mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22.4l．試估算溫度為零攝氏度，壓強為2個標準大氣壓狀態下單
1mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22.4l．試估算溫度為0℃，壓強為2個標準大氣壓時單位體積內
3樓：手機使用者
設0℃，
p1=2大氣壓下，體積v1=1m3，在標準狀態下，壓強p2=1大氣壓，體積v2
由p1v1=p2v2得：
到v2=pvp
=2×1
1m3=2 m3
設分子個數為n，n=na×v
22.4
=6.02×1×2×1
22.4
=5.4×1025個
故答案為：5.4×1025個
1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22.4 l．試估算溫度為０℃，壓強為2個標準大氣壓時單位體積內氣體分
4樓：崢嶸歲月
試題分析：設0℃，p1 =2大氣壓下，體積v1 =1m3 ，在標準狀態下，壓強p2 =1大氣壓，體積v2
由版p1 v1 =p2 v2
得：設分子個權數為n，則
判斷:在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都是22.4l
5樓：清冷處可洗凡心
標準狀況下就是以標準大氣壓.
感謝阿夫加德羅吧~
6樓：匿名使用者
對的。參考下面來
：為什麼「自1mol任何氣體在標準狀況下所佔的體積都約是22.4l」是正確的？
7樓：訓懶覺
對的，已經是物理學上的真理哦
1mol氣體的體積為22.4l時，該氣體一定處於標準狀況嗎
8樓：清書若涼
不對的，標況定義中的兩個限制因素是溫度和壓強。但是氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強增大而減小，當這兩個因素都偏離標準狀態時同樣有可能使對體積的影響相互抵消，即1mol 氣體不在標況**積也有可能是22.4l。
不清楚的話可以追問哈，如有幫助希望採納哦~
9樓：匿名使用者
1mol氣體的體積為22.4l時，該氣體不一定處於標準狀況。
10樓：素雙
不對，根據ⅷv/n得，當氣體體積壓強都不一定時丨摩爾的體積也可能是22.4l
11樓：玉淑琴蕭汝
不一定，因為溫度升高氣體體積膨脹，壓強增大氣體體積減小。在一個溫度高於0度，壓強大於1個大氣壓情況下兩個影響因素造成體積一升一降，可能出現1mol氣體體積為22.4l的情況。
反之降溫氣體體積減小，減壓氣體體積膨脹，也可能出現1mol氣體體積為22.4l的情況。
12樓：盛晚竹陀賦
不對，由阿伏伽德羅定律pv=nrt知：r為常數，溫度和壓強變化相同的倍數，v與n比值不變。如：
標準狀況（273k,101kp）下,1mol任何氣體的體積為22.4l；非標準狀況下，如：526k,101kp時，1mol氣體的體積也為22.4l。
下列說法正確的是（ ） a．22.4l/mol就是氣體摩爾體積 b．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不
13樓：文憶囑
a、一定溫度、壓強下，單位物質的量氣體所具有的體積為氣體摩爾體積，溫度壓強不知，22.4l/mol不一定是氣體摩爾體積，故a錯誤；
b、摩爾體積的含義是在標準狀況下（0° 一個標準大氣壓）1摩氣體所佔的體積數，如果把溫度升高，那麼這1摩的氣體將會受熱膨脹，體積將會變大，如果在加壓，把氣體在壓縮一下，就有可能壓縮會22.4升，故b錯誤；
c、標準狀況下，22.4l任何氣體，物質的量為1mol，都含有約有6.02×1023 個分子，故c正確；
d、1molh2 和o2 的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4l，故d錯誤；
故選c．
下列說法正確的是（ ）a．氣體摩爾體積就是22.4l/molb．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.
14樓：手機使用者
a、一定溫度，壓強條件下，1mol氣體的體積為氣體摩爾體積，標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4l/mol，故a錯誤；
b、依據pv=nrt分析，溫度和壓強增大同倍數，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4l，故b錯誤；
c、標準狀況22.4l氣體為1mol，固體液體不符合，故c錯誤；
d、標準狀況1mol任何氣體氣體體積約為22，4l，1molh2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4l，故d正確；
故選d．
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