1樓：匿名使用者
110 ℃時分解反應：
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
它主要用於農業作為高氮肥料。其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的**混合物的成分之一。它是肥料炸彈(anfo)的主要成分，這是一種普遍的工業炸藥，佔北美炸藥的80％; 類似的配方也用於簡易**裝置(ied俗稱土製炸彈)。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
2樓：匿名使用者
隨著分解溫度不同 有很多種分解方式
在110°c時：
nh4no3—→nh3+hno3
在185～200°c時：
nh4no3—→n2o+2h2o
在230°c以上時，同時有弱光：
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o
在400°c以上時，發生**：
4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
3樓：點陌
硝酸銨共有多種分解方式 在110°c時：nh4no3=nh3+hno3 在185~200°c時：nh4no3=n2o+2h2o 在230°c以上時，同時有弱光：
2nh4no3=2n2+o2+4h2o 在400°c以上時，發生**：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
4樓：匿名使用者
2nh4no3=2nh3+no+h2o
硝酸銨分解化學方程式
5樓：匿名使用者
硝酸銨的分解有四種情況：
1、110 ℃時分解：nh₄no₃＝hno₃＋nh₃↑2、185 ℃～200 ℃分解：nh₄no₃＝n₂o↑＋2h₂o3、230°c以上，同時有弱光：
2nh₄no₃=2n₂↑+o₂↑+4h₂o
4、在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh₄no₃=3n₂↑+2no₂↑+8h₂o
6樓：demon陌
110 ℃時分解反應：nh₄no₃→nh₃+hno₃（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh₄no₃→n₂o+2h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：2nh₄no₃→2n₂+o₂+4h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
硝酸銨（nh₄no₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
7樓：夜襲的速度
4 nh4no3 = 2 no2 + 3 n2 + 8 h2o
8樓：夜色精靈
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o，
硝酸銨受熱分解的反應方程式是什麼
9樓：刀鋒孤客
硝酸銨的性質不穩定，受熱易分解，而且分解反應比較複雜，溫度不同產物也不同。
例如：110 ℃時按下式分解：
nh4no3＝hno3＋nh3↑
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
5nh4no3=2hno3＋4n2↑＋9h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
10樓：包子愛麵條
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:nh4no3——hno3+n2+h2o
11樓：曉熊
5 nh4no3 = 2 hno3 + 4 n2 + 9 h2o因為只有n的化合價改變。反應後變為0價。
電子轉移情況：
寫成離子方程式會好看一些：
5 nh4+ + 3 no3- = 2 h+ + 2 no3- + 4 n2 + 9 h2o
所以 被氧化的氮(5 nh4+) ：被還原的氮(3 no3-) = 5：3選 ①
12樓：教化者
從化合價變化看，n（來自no3-）從+5降至0價,被還原，對應還原產物n2
n（來自nh4+）從-3降至0價，被氧化，對應氧化產物n2
得失電子守恆故被氧化與被還原的氮原子之比為5:3
13樓：匿名使用者
根據氧化還原的不能交叉原則，後面硝酸中的n只能由前面硝酸銨中的硝酸根提供，不發生化合價改變，所以氧化產物，還原產物都是氮氣。你可以把方程式中所有n元素的化合價在數軸上寫下，然後發現只有銨根中的-3到氮氣中的0，再由硝酸根中的+5到氮氣中的0，這樣才不會在數軸上有重疊區域，如果發生由銨根中的-3到硝酸中的+5，就會發生重疊。所有方程都能這樣判別！！
就是不知道你聽的明白不？？不懂我再解釋
硝酸銨 化學方程式
14樓：demon陌
110 ℃時分解反應：nh₄no₃→nh₃+hno₃（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh₄no₃→n₂o+2h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：2nh₄no₃→2n₂+o₂+4h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
硝酸銨（nh₄no₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
15樓：的帳
某本參考書上的說法：
（1）nh4no3=n2o+2h2o
條件：低於300攝氏度
（n2o後有氣體符號）
（2）2nh4no3=2n2+o2+4h2o條件：高於300攝氏度
（n2、o2後有氣體符號）
16樓：wenming使者
nh4no3====n2o↑+2h2o
反應條件加熱或撞擊
17樓：126隨便走走
高溫高壓的條件吧，不然的話是生產氨氣的。上升也要的。
硝酸銨的化學式硝酸銨的化學式
硝酸銨的化學式是nh4no3。純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮 氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。在110 c時 nh4no3 nh3 hno3。在185 200...
硝酸銨是一種化肥,化學式是NH4NO3試計算1硝酸銨
1 來1個硝酸銨 分子是由 自2個氮原子 4個氫原子和3個氧原子構成的,則硝酸銨中氮 氫 氧的原子個數比2 4 3.2 硝酸銨中的n h o質量比是 14 2 1 4 16 3 7 1 12.3 硝酸銨中氮元素的質量分數是14 2 80 100 35 4 70kg硝酸銨中含有氮元素的質量為70kg ...
硝酸銨發生水解的化學方程式，硝酸銨 化學方程式
鹽類水解 1.定義 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h 或oh 生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。2.條件 鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。3.實質 弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。4.規律 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解 誰弱誰水解，越弱越水...