1樓：匿名使用者
鹽類水解：
1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
（即鹽的構成**現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的ph變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）
2樓：你好精銳
硝酸銨發生水解生成一水合氨和硝酸，所以溶液顯酸性
3樓：匿名使用者
nh4+ +h20=nh3.h2o+h+ 酸性。
ch3coo- +h2o=ch3cooh+oh- 鹼性fe3+ +3h2o=fe(oh)3+3h+ 酸性fe2+ +2h2o=fe(oh)2+2h+ 酸性等號換可逆號。
硝酸銨 化學方程式
4樓：demon陌
110 ℃時分解反應：nh₄no₃→nh₃+hno₃（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh₄no₃→n₂o+2h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：2nh₄no₃→2n₂+o₂+4h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
硝酸銨（nh₄no₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
5樓：的帳
某本參考書上的說法：
（1）nh4no3=n2o+2h2o
條件：低於300攝氏度
（n2o後有氣體符號）
（2）2nh4no3=2n2+o2+4h2o條件：高於300攝氏度
（n2、o2後有氣體符號）
6樓：wenming使者
nh4no3====n2o↑+2h2o
反應條件加熱或撞擊
7樓：126隨便走走
高溫高壓的條件吧，不然的話是生產氨氣的。上升也要的。
硝酸銨分解化學方程式
8樓：匿名使用者
硝酸銨的分解有四種情況：
1、110 ℃時分解：nh₄no₃＝hno₃＋nh₃↑2、185 ℃～200 ℃分解：nh₄no₃＝n₂o↑＋2h₂o3、230°c以上，同時有弱光：
2nh₄no₃=2n₂↑+o₂↑+4h₂o
4、在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh₄no₃=3n₂↑+2no₂↑+8h₂o
9樓：demon陌
110 ℃時分解反應：nh₄no₃→nh₃+hno₃（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh₄no₃→n₂o+2h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：2nh₄no₃→2n₂+o₂+4h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
硝酸銨（nh₄no₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
10樓：夜襲的速度
4 nh4no3 = 2 no2 + 3 n2 + 8 h2o
11樓：夜色精靈
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o，
硝酸銨的化學式硝酸銨的化學式
硝酸銨的化學式是nh4no3。純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮 氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。在110 c時 nh4no3 nh3 hno3。在185 200...
硝酸銨和鹽酸反應方程式,求硝酸反應生成硝酸銨的化學方程式以及硝酸銨與氨氣互相轉化的可逆反應方程式
初中範圍不反應 高中的知識就可能反應了 no3 在酸性環境下具有強氧化性,可能會氧化nh4 反應方程式很多,因為氧化產物和還原產物都有多種情況 初中講到硝銨不能用錘子砸,以防 就能說明問題 求硝酸反應生成硝酸銨的化學方程式以及硝酸銨與氨氣互相轉化的可逆反應方程式 硝酸和氨水反應生成硝酸銨和水。硝酸銨...
硝酸銨（NH4NO3 分解反應化學方程式是
110 時分解反應 無氧化還原反應 在185 200 分解反應如下 氧化產物與還原產物物質的量之比為1 1 n分別由 5，3價變為 1價 若加熱到300 左右時 氧化產物與還原產物物質的量之比為3 5 n分別由 5，3價變為0價 若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生 性分解 氧化產物與還原產物物質...