1樓：溫柔小兔
對的，你說的很對。
銨根水解，所以銨離子肯定小於氯離子。
所以你的參考資料寫了個錯誤的答案。看情況
這個如果真正判斷兩者的比例其實要通過計算的，根據電離/水解常數。
但是其實我們大概可以判斷出來。
因為氨水的鹼性還是很強的，銨離子的水解程度是很低的，所以加等量的氨水，銨離子增加量很大，充分彌補了水解的那極少量的損失。
除非電離常數非常小的物質，加進去自身的強酸鹽或者強鹼鹽，溶液仍然酸鹼性不變。
氯化銨，酸性，加入對應等量的弱鹼，那麼變為鹼性。
醋酸鈉，鹼性，加入對應的等量醋酸，那麼變為酸性。
除非一些點力度極小的無法改變水解後溶液的性質：
比如ph4i溶液，加入等量的ph3，溶液仍然酸性。
nacn，加入等量的hcn，溶液仍然鹼性。
只因為他們本身的電離度很小，酸鹼性太小，而對應的鹽水解程度就相對很大了，無法改變溶液的酸鹼性。
希望能解決你的疑問o∩_∩o~
2樓：匿名使用者
如果是等體積等濃度的鹽酸與氨水混合,那麼反應的生成物就是nh4cl，鹽酸與氨水均無剩餘。其實就和原題目一樣了，如此你的答案就是錯的。
我想你說的或許是等體積等濃度nh4cl和氨水混合吧？
由於氨水的鹼性強於nh4+的酸性，所以溶液呈鹼性，即[h+]<[oh-].
又有[nh4+]+[h+]=[oh-]+[cl-]所以[nh4+]>[cl-]
3樓：問題大王
應該是 氯離子大 答案錯了
nh4cl溶液中離子濃度大小比較
4樓：假面
鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的
即nh₄cl溶液中，nh₄+和cl-最多。比如nh₃.h₂o溶液中，也是一水合氨分子最多。
理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh₄+ + h₂o =nh₃.h₂o + h+ ，剩下99個都以nh₄+狀態存在。
所以一句話，你看到的離子是最多的。
故nh₄+的濃度遠遠大於h+離子的濃度。
因為水解方程式：nh₄+ + h₂o =nh₃.h₂o + h+
顯然，生成一個nh₃·h₂o，同時生成一個h+ 即nh₃·h₂o和h+的個數相等。
而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故h+的濃度大於oh-，所以得出nh₃·h₂o的濃度大於oh-的濃度。
5樓：匿名使用者
因為nh4+ + h2o =nh3.h2o + h+ 第二步 h2o = h+ + oh- 水電離出來的h+畢竟是少數，而nh4+水解變成nh3.h2o也是少數，故nh4+的濃度大於h+
6樓：匿名使用者
cl-〈nh4+〈h+〈oh-
nh4cl為強電解質，完全電離，nh4+與水中的oh-結合生成弱電解質nh3·h2o，溶液中h+增多
7樓：匿名使用者
強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，主要考慮電離平衡，
nh4+ + h2o =nh3.h2o + h+
8樓：匿名使用者
不水解的離子》水解離子》顯性離子》不顯性離子
1.向氯化銨溶液中加入氯化銨固體，為什麼銨根離子濃度比氯離子濃度比...
9樓：
第一個問題這樣考慮
在氯化銨溶液中銨根離子要水解，氯離子不水解
氯化銨溶液越稀水解程度越大
向氯化銨溶液中加入氯化銨固體後的所得溶液未加固體前溶液高，
銨根離子濃度與氯離子濃度比.值增大
第二個問題
體積相等不一定濃度相等，如果體積和濃度相等的氨水和鹽酸反應後就恰好是氯化銨溶液呈酸性。
如果要.使體積相等的（濃度不相等，）氨水和鹽酸反應後呈中性，那麼反應前氨水濃度稍高於高於鹽酸濃度！
如果反應前鹽酸中氫離子濃度等於氨水中氫氧根離子濃度，由於nh3.h2o是弱電解質，只能微弱的電離（還有相當一部分保持著分子狀態沒有電離）如果兩者等體積混合就會有nh3.h2o過剩，所得溶液想當於氨水中加少量的nh4c1呈鹼性。
所以前鹽酸中氫離子濃度要稍高於氨水中氫氧根離子濃度
加精加精加精加精加精！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
10樓：賽諸葛
1因為銨根離子濃度增大，促進銨根離子水解，銨根離子濃度比氯離子濃度比值一定減小
2假設酸中氫離子濃度小於或等於鹼中氫氧根離子濃度，則氫離子只中和了氫氧根離子，而促進一水合氨電離產生的氫氧根離子未被中和，溶液呈鹼性。所以只有酸中氫離子濃度大於鹼中氫氧根離子濃度，溶液才顯中性或酸性
為什麼在氯化銨溶液中，氫離子和氫氧根離子的濃度都比銨根離子和氯離子的濃度小啊？
11樓：匿名使用者
不對應該是
氯離子 >銨根離子》 氫離子 >氫氧根離子
氯化銨，銨根離子會水解產生氨分子和氫離子，所以氯離子濃度大於銨根。因為水的自身電離少量所以氫離子和氫氧根都沒有銨根他們多，但是銨根部分水解產生了氫離子所以氫離子比氫氧根多。順序：
氯離子 >銨根離子》 氫離子 >氫氧根離子
12樓：匿名使用者
氯離子 >銨根離子》 氫離子 >氫氧根離子，這是強酸弱鹼鹽溶液，所以，水解顯酸性！
13樓：匿名使用者
氯化銨溶液呈酸性，因為銨根離子會打破溶液酸鹼度平衡，解離出氫離子遠大於氫氧根離子。但由於它是後電離的，為了維持平衡，氫離子濃度不會大於銨根離子
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