1樓：專業人神
mg(oh)2 先溶解。 溶解一般是溶質電離成離子。新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。
氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。其中h2o + feo2又常寫作[fe(h2o)2(oh)4]，[feo2(oh)]又常寫作[fe(h2o)(oh)5]，feo3 又常寫作[fe(oh)6]. mg(oh)2 是中強鹼,溶於水的部分全部電離，產生mg2+（50%）、oh-（8%）（和[mgo2]2-（或寫作[mg(oh)4]2-）和[mgo3]4-（或寫作[mg(oh)6]4-）（42%），我們一般將溶於水電離為金屬陽離子和羥基配合物及一部分氫氧根的氫氧化物稱為中強鹼。
,具有鹼的通性 。
2樓：匿名使用者
如果逐滴加入，邊加邊振盪，則沉澱溶解度大的總是先溶解。本例中，肯定是mg(oh)2先與鹽酸反應溶解，因為無論從溶解度，還是從酸鹼性強弱（氫氧化鎂是中強鹼），都是mg(oh)2先溶。
mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o氫氧化鐵後溶：
fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o
3樓：匿名使用者
^298k時，fe(oh)3的溶度積常數=2.6×10^-39， mg(oh)2的溶度積常數=5.6×10^-12
根據溶度積常數計算公式，計算可知，
當氫氧根濃度小於2.1x10-8（ph為3.4）時fe(oh)3可溶解完全，小於3.6x10-4（ph為8.6）時mg(oh)2可溶解完全
加入鹽酸時oh-濃度會逐漸降低，故mg(oh)2先溶解
4樓：久久凌逅
先和mg(oh)2反應.
因為fe(oh)3的溶度積常數比mg(oh)2更小,也就是溶解度更小.所以假設先與fe(oh)3反應生成fe離子,則fe離子會與氫氧化鎂電離出的氫氧根立即結合重新生成氫氧化鐵沉澱.所以先與氫氧化鎂反應。
fe(oh)2 fe(oh)3的顏色、製備、與hcl反應、它們之間的互相轉化?具體點的.
5樓：教授王
fe(oh)2：白色
；feso4+氨水；回fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2ofe(oh)3：褐答色；fecl3+氨水；fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；fe+2fecl3=3fecl2
6樓：匿名使用者
fe(oh)2是白色固體，不溶於水，製法：可溶性鹼與亞鐵鹽溶液
反應：fe2+ +2oh-=fe（專oh）2↓，，與hcl反應：屬fe（oh）2+2hcl=fecl2+2h2o，可與o2、h2o反應生成fe(oh)3，方程式為4fe（oh）2+o2+h2o=4fe(oh)3。
fe(oh)3是紅褐色固體，不溶於水，製法：可溶性鹼與鐵鹽溶液反應fe3+ +3oh-=fe（oh）3↓，與hcl反應：fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o，不能一步反應生成fe（oh）2，可加酸溶解【如fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o】，鐵單質還原鐵離子到正2價（fe+2fecl3=3fecl2 ），再加氫氧化鈉沉澱出來【2naoh+fecl2=2nacl+fe（oh）2↓】。
7樓：謝個鳥
fe(oh)2白色固體，fe(oh)3紅褐色沉澱；
製備方法：fe(oh)2：用feso4與版naoh溶液處理fe(oh)3：用fecl3與naoh溶液處理相互轉權化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
8樓：匿名使用者
問題補充：有點多 請耐心 我會追加的 a。使用（鹽酸）的亞鐵鹽溶液 與還原性酸反應（hcl） fe2+ fe3+ 與氧氣反應 fe(oh) 不反應制備 如上,
Fe（OH）2變成Fe（OH）3過程由白色到灰綠色再到紅褐色
是二者混和來物的顏色 這是的源回答 1 雖然氫氧化亞鐵是白色沉澱，但它也是強電解質，可以電解出亞鐵離子。而電離出來的水合亞鐵離子是淺綠色的，混合起來就是灰綠色的。如果濃度很低的話，就可能看不到這灰綠色。2 在氧化過程中生成灰綠色物質混合氫氧化物fe oh 2 fe oh 3。3 氧化過程中晶體形狀改...
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