1樓：悠悠__騑
（1）硝酸銨中含有氮元素，屬於氮肥；
（2）根據質量守恆定律和方程式中的已知條件可得，x的化學式中n元素的個數應為1+1-2=0，h元素的個數應為4÷2=2，o元素的個數應為（3-1）÷2=1．故答案為：h2o．
（3）因為o元素的化合價為-2價，在化合物裡，正負化合價的代數和為0，故n的化合價為+1價．故答案為：+1．
（4）由化學方程式和已知條件可知，硝銨受熱易分解，生成n2o氣體，損失肥效．故應低溫密閉儲存．
故答案為：（1）氮；（2）h2o；（3）+1； （4）低溫（合理即可）．
硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發生如下反應：nh4no3 一定條件 . n2o↑+2x．（1）上述
2樓：孤傲
（1）根據質量守恆定律和方程式中的已知條件可得，x的化學式中n元素的個數應
為1+1-2=0，回h元素的個數答應為4÷2=2，o元素的個數應為（3-1）÷2=1．故答案為：h2o．
（2）因為o元素的化合價為-2價，在化合物裡，正負化合價的代數和為0，故n的化合價為+1價．
（3）由化學方程式和已知條件可知，硝銨受熱易分解，生成n2o氣體，損失肥效．故應低溫密閉儲存．
故答案為：（1）h2o，質量守恆定律．（2）+1．（3）低溫（合理答案均可）．
硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發生如下反應： nh 4 no 3 n 2 o↑+2x。 (1)上述化學
3樓：手機使用者
(1)h2 o
(2) +1
(3) 低溫(合理答案均可)
硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發生如下反應：nh 4 no 3 一定條件 .
4樓：手機使用者
（1）根據質量守恆定律和方程式中的已知條件可得，x的化學式中n元素的內個容數應為1+1-2=0，h元素的個數應為4÷2=2，o元素的個數應為（3-1）÷2=1．故答案為：h2 o．
（2）因為o元素的化合價為-2價，在化合物裡，正負化合價的代數和為0，故n的化合價為+1價．故答案為：+1．
（3）由化學方程式和已知條件可知，硝銨受熱易分解，生成n2 o氣體，損失肥效．故應低溫密閉儲存．
故答案為：低溫（合理答案均可）．
硝酸銨分解
5樓：u女郎
沒有硝酸銨隨著分解溫度不同 有很多種分解方式在110°c時：
nh4no3—→nh3+hno3
在185～200°c時：
nh4no3—→n2o+2h2o
在230°c以上時專,同時有弱光屬：
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o
在400°c以上時,發生**：
4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
6樓：匿名使用者
硝酸銨分解有以下幾種情況：
在110°c時:
nh4no3=nh3+hno3
在185~200°c時:
nh4no3=n2o+2h2o
在230°c以上時，同時有弱光專:
2nh4no3=2n2+o2+4h2o
在400°c以上時，發生**屬:
4nh4no3=3n2+2no2+8h2o不會發生你所說的那種分解。
7樓：匿名使用者
4 nh4no3 = 2 no2 + 3 n2 + 8 h2o資料：bai
溫度不同,分解產物也不同.
在110°duc時：zhi
nh4no3 = nh3+hno3
在185～200°c時：
nh4no3 = n2o+2h2o
在230°c以上dao時,同時有弱回光：
2nh4no3 = 2n2+o2+4h2o在400°c以上時,發生**答：
4nh4no3 = 3n2+2no2+8h2o沒有你寫的那個方程式。
8樓：捷列夫
沒有。nh4no3中氮元素平均化合價為+1，n2o是氮元素也是+1價，不可能會有nh3生成。
9樓：匿名使用者
沒有上面的複方程制，上面方程可能是
下面第2個與第1個方程的疊加所得，各類反應所佔比例未知，沒有明確具體方程。
在110°c時：nh4no3=nh3+hno3在185～200°c時：nh4no3=n2o+2h2o在230°c以上時，同時有弱光：2nh4no3=2n2+o2+4h2o
在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o
10樓：匿名使用者
這個根本就配不平的，所以根本就不可能出現，因為你看最後的n2o，相當於1個o帶2個n，而你的硝酸銨一共是3個o帶2個n。所以不管怎麼配，都會剩下o。
11樓：檀靈靈
沒有，硝酸銨要分解氮元素的化合價就得有升降，你後面的氨氣中氮元素不變，一氧化二氮氮卻降低價態了，可能麼，電荷能守恆麼！
12樓：真的不想封號了
4 nh4no3 = 2 no2 + 3 n2 + 8 h2o資料：溫度bai不同,分解
du產物也不同.
在zhi110°c時：
daonh4no3 = nh3+hno3
在185～200°c時：
nh4no3 = n2o+2h2o
在230°c以上時,同時有回弱光：
2nh4no3 = 2n2+o2+4h2o在400°c以上時,發生**：答
4nh4no3 = 3n2+2no2+8h2o
13樓：嘆盡塵緣
一般條件下硝酸銨可copy分解nh4no3====hno3+nh3↑由於硝酸的強氧化性bai，nh3可被氧du化生成n2o，同時生成水根據氧zhi
化還原電子配平nh4no3=n2o↑+2h2o由於是硝酸dao氧化了氨氣，nh4no3---nh3(g)+n2o(g) 這個方程中有氧化產物，但是沒有還原產物，所以是不存在的
14樓：匿名使用者
可以用待定係數法，但我試了，沒法配平，還缺少物質，也就是這個方程式是不正確的，
15樓：
硝銨分解銨bai根中的-3價n化合價升du高到0價，
zhi硝酸根中+5價n化合dao價降低專到0價，根據化合價升降守屬恆的原理，最小公倍數是15，所以配平如下圖在用單線橋表示氧化還原反應時注意，一定是反應物中化合價升高的元素指向反應物中化合價降低的元素，箭頭已經說明來電子的轉移方向，在鍵身寫上轉移的電子數目即可向左轉|向右轉
16樓：匿名使用者
隨著分解溫度不bai同 有很多種分解方式du在110°c時：zhi
daonh4no3—→nh3+hno3
在185～200°回c時：
nh4no3—→n2o+2h2o
在230°c以上時,同時答有弱光：
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o
在400°c以上時,發生**：
4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
17樓：困了·睡了
沒有 在110°抄c時：nh4no3=nh3+hno3在185～200°c時：nh4no3=n2o+2h2o在230°c以上時,同時有弱光：
2nh4no3=2n2+o2+4h2o
在400°c以上時,發生**：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
18樓：匿名使用者
(1)在不同條件下硝酸銨有多種分解反應!
19樓：奶乃滴啊
這個方程來式不存在
，而且自不能配平。硝酸銨分解bai有下面幾種：du加熱至100度，
zhinh4no3 = nh3+hno3，200度，nh4no3 = n2o+2h2o，230度，2nh4no3 = 2n2+o2+4h2o，400度，4nh4no3 = 3n2+2no2+8h2o望採dao納
20樓：匿名使用者
4 nh4no3 = 2 no2 + 3 n2 + 8 h2o資料：溫度不同,分解產物也不同.
在110°c時專：
nh4no3 = nh3+hno3
在185～200°c時：
nh4no3 = n2o+2h2o
在230°c以上屬時,同時有弱光：
2nh4no3 = 2n2+o2+4h2o在400°c以上時,發生**：
4nh4no3 = 3n2+2no2+8h2o
21樓：匿名使用者
一般條件下硝酸銨可分解nh4no3====hno3+nh3↑
根據氧化還原電子配平nh4no3=n2o↑+2h2o
22樓：化學
這個是錯的，nh3肯定化合價要變
23樓：怎麼晚安
一般條件下硝酸銨抄可分解nh4no3====hno3+nh3↑由於硝酸的強氧化性，nh3可被氧化生成n2o，同時生成水根據氧化還原電子配平nh4no3=n2o↑+2h2o由於是硝酸氧化了氨氣，nh4no3---nh3(g)+n2o(g) 這個方程中有氧化產物，但是沒有還原產物，所以是不存在的
24樓：教授王
沒有這樣的反應
nh4no3 = n2o + 2h2o
25樓：匿名使用者
沒有，應該是：nh4no3 = n2o+2h2o
硝酸銨是一種常見的化肥，化學式為nh4no3，請計算：（1）硝酸銨的相對分子質量；（2）硝酸銨中各元素的質
26樓：幻の翼
（1）nh4no3
的相對分復子質量為14×制2+1×4+16×3=80．bai（2）硝酸銨中氮、du氫zhi、氧三種元素的質量之dao比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）nh4no3中氮元素的質量分數14×280×100%=35%．
答：（1）nh4no3的相對分子質量為80；（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量之比是7：1：12；（3）nh4no3中氮元素的質量分數為35%
硝酸銨（nh4no3）是一種常見的氮肥,請通過計算回答下列問題：
27樓：sea123陸羽茶經
第一問：
把各個元素分子量相加
14+4+14+16*3
=80第二問：
計算100kg 10%硝銨溶液溶質質量
100*10%=10kg
則所含水的質量為100-10=90kg
設需要5%硝銨x kg，30%硝銨溶液y kg則：x*5%+y*30%=10
x+y=100
解方程x=80
y=20
所需5%硝銨80kg，30%硝銨20kg，且計算結果沒有超出所給兩種溶液數量，問題得解。
硝酸銨（nh4no3)分解反應化學方程式是？
28樓：匿名使用者
110 ℃時分解反應：
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
它主要用於農業作為高氮肥料。其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的**混合物的成分之一。它是肥料炸彈(anfo)的主要成分，這是一種普遍的工業炸藥，佔北美炸藥的80％; 類似的配方也用於簡易**裝置(ied俗稱土製炸彈)。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解在一定條件下發生如下反應
1 根據質量守恆定律和方程式中的已知條件可得，x的化學式中n元素的內個容數應為1 1 2 0，h元素的個數應為4 2 2，o元素的個數應為 3 1 2 1 故答案為 h2 o 2 因為o元素的化合價為 2價，在化合物裡，正負化合價的代數和為0，故n的化合價為 1價 故答案為 1 3 由化學方程式和已...
硝酸銨是一種化肥,化學式是NH4NO3試計算1硝酸銨
1 來1個硝酸銨 分子是由 自2個氮原子 4個氫原子和3個氧原子構成的,則硝酸銨中氮 氫 氧的原子個數比2 4 3.2 硝酸銨中的n h o質量比是 14 2 1 4 16 3 7 1 12.3 硝酸銨中氮元素的質量分數是14 2 80 100 35 4 70kg硝酸銨中含有氮元素的質量為70kg ...
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的符號表示式為 HNO3加熱H2O NO2 O2根據上述信
1 通過題幹中資訊濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩定，這屬於濃硝酸的化學性內質 2 水的化學式是容h2o，h2o中h o兩元素的質量比 氫的相對原子質量 2 氧的相對原子質量 1 1 8，即水中氫 氧元素的質量比為1 8 3 由氮原子的原子結構示意圖知 氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數為2，第二...