1樓：匿名使用者
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液這種做法本身是有問題的，因為濃鹽酸能被kmno4氧化，方程式為：
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
因此一般酸化kmno4溶液用的是硫酸。
kmno4與能鹽酸反應，又怎麼能去證明它與h2o2的反應呢？
2樓：﹎點點
因為濃鹽酸具有還原性啊
下列離子方程式書寫正確的是（ ）a．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno4-
3樓：物質狂
a、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應是濃鹽酸和高錳酸鉀發生氧化還原反應，正確的離子方程式為2mno4
-+16h++10cl-═2mn2++5cl2↑+8h2o
，故a錯誤；
b、亞硫酸的酸性強於苯酚，強酸制弱酸，正確的離子方程式為2c6h5o-+so2+h2o=2c6h5oh+so3
2-，故b正確；
c、硫氰化鐵是可溶於水的絡合物，正確的離子方程式為fe3++3s**-=fe（s**）3，故c錯誤；
d、碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，碘離子和亞鐵離子要符合組成之比，正確的離子方程式為2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-，故d錯誤；
故選b．
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，為什麼h2o2不具有還原性？為什麼kmno4的強氧化效能將濃鹽酸氧化？ 5
4樓：匿名使用者
首先酸性高來錳酸鉀是源
可以氧化h2o2得到氧氣的。如果bai你第du一問的意思zhi是用濃鹽酸酸
化的kmno4溶液dao與h2o2反應實際是高錳酸鉀和濃鹽酸反應了，那隻能說明濃鹽酸的還原性強於過氧化氫，高錳酸鉀肯定先氧化還原性強的物質。具體可通過查各半反應的電極電位來確定氧化性或還原性強弱。當鹽酸濃度變稀時高錳酸鉀就會氧化過氧化氫。
但是隻有酸性高錳酸鉀才能氧化過氧化氫，中性或鹼性都不行。至於高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化只說明在酸性條件下高錳酸鉀的氧化性強於氯氣。
5樓：匿名使用者
酸性高錳酸bai鉀具有
du強氧化性，超過zhi過氧化氫，高中製取dao氯氣是濃鹽內酸與二氧化錳加熱製取容
，而酸性高錳酸鉀的氧化性強於二氧化錳，常溫下就可以氧化濃鹽酸為氯氣。方程式為2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o。酸化高錳酸鉀一般用硫酸。
h2o2具有氧化性與還原性，只是高錳酸鉀先容易與濃鹽酸反應。
6樓：鹹菜果凍
kmno4溶液是不能用濃鹽酸酸化的，原因就是kmno4能將濃鹽酸氧化成ci2.
用濃鹽酸酸化kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性，寫離子方程式，謝謝
7樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
現象：紫色褪去，產生大量氣泡
說明雙氧水具有還原性
8樓：你曾偉大
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
用濃鹽酸酸化kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
9樓：匿名使用者
首先：1、雙氧水中的o顯-1價，氧化性和還原性都有，具體表現什麼性質要看具體反映，決定於與內它反容映的物質氧化性和還原性的相對強弱，另外還有非常微弱的酸性。
2、高錳酸鉀中的mn顯+7價，可以降低到+6，+4，+2價，所以高錳酸鉀有很強的氧化性，通常情況下，反應體系所在環境為鹼性或中性，那麼mn被還原成+4價，反應體系所在環境為酸性，則被還原為+2價（註釋1、因為mn在酸性下，+2價比較穩定，中性和鹼性則是+4價比較穩定2、也不排除由於溶度差異發生其他情況3、這也就是為什麼高錳酸鉀通常和硫酸一起使用的原因，能夠大大加大高錳酸鉀的還原性），另外再記住高錳酸鉀固體加熱被還原成+6價（製氧氣的反應）
其次：來看這道題，h2o2酸性太弱，相對h2so4來算簡直太弱了，所以應視為中性情況分析，mn被還原成+4價，顯然h2o2會有o2生成，配平後有2kmno4+h2o2=2mno2+2koh+o2↑
（mno2可不加沉澱符號，因為前面kmno4是粉末狀，o2加上氣體符號即可）
10樓：匿名使用者
雙氧水的氧都變成了氧氣，錳由+7價變成+2價化合價降低背還原先氧化性，水中的氧全來自於高猛酸根中，所以過氧化氫被氧化顯還原性。
下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是（ ）a．用濃鹽酸酸化的kmno4與h2o2反應，證明h2o2具有還原
11樓：擺位
a、濃鹽酸具有還原性也可以被高錳酸鉀氧化；濃鹽酸酸化的kmno4與h2o2反應，不能證明h2o2具有還原性，故a錯誤；
b、na2o2與h2o反應制備o2反應的離子方程式：2na2o2+2h2o═4na++4oh-+o2↑，故b錯誤；
c、稀鹽酸滴在石灰石上反應的離子方程式為：：caco3+2h+═co2↑+h2o+ca2+，故c錯誤；
d、用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu+2fe3+═cu2++2fe2+，符合電子守恆、原子守恆，故d正確；
故選d．
下列有關離子方程式與所述事實相符合且正確的是（ ）a．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2
12樓：手機使用者
a．鹽酸的氯bai離子能夠被酸性高du錳酸鉀
zhi溶液氧化，干擾了實驗結果dao，應該用硫酸酸化回高錳酸鉀溶液溶液，答證明雙氧水具有還原性的離子方程式為：2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o，故a錯誤；
b．ba（oh）2溶液中逐滴滴加nahso4至中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量之比為1：2，反應的離子方程式為：ba2++2oh-+2h++so4
2-=baso4↓+2h2o，故b錯誤；
c．用飽和氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為：fe3++3h2o△
.fe（oh）3 （膠體）+3h+，故c正確；
d．強鹼溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應生成na2feo4，鹼性溶液中反應產物不會生成氫離子，正確的離子方程式為：3clo-+4oh-+2fe（oh）3=2feo4
2-+3cl-+5h2o，故d錯誤；
故選c．
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫有還原性的方程式和離子方程式
13樓：專愛
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
化學方程式只能說呵呵。沒見過用濃鹽酸酸化kmno4溶液的,二者直接反應生成氯內氣容
化學方程式我就寫硫酸啦..
2kmno4+3h2so4+5h2o2=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
14樓：涼念若櫻花妖嬈
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
現象：紫色褪去，產生大量氣泡
說明雙氧水具有還原性
15樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液也過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性。錯在**？
16樓：匿名使用者
錯就錯在用的是濃鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸遇到高錳酸鉀會被氧化。所以不能證明是過氧化氫具有氧化性。
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