1樓：舊笑了然
濃鹽酸37%的濃度的話為12mol/l，要稀釋120倍,
10ml37%濃鹽酸+1190ml水即可得到1200ml 0.1mol/l的稀鹽酸。
2樓：匿名使用者
濃鹽酸37%的濃度的話為12mol/l，所以你要稀釋120倍就可以得到0.1mol/l的稀鹽酸了。
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
3樓：我是一個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2釐米，改用膠頭滴管滴加，直到液麵與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
4樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
5樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
6樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
7樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
8樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
用濃鹽酸配置0.1mol/l稀鹽酸1000ml （1）配置流程
9樓：匿名使用者
1.取濃鹽酸
2.稀釋濃鹽酸，轉移至1000ml容量瓶
3洗滌燒杯，玻璃棒，洗滌液轉移至容量瓶
4.加水定容，到刻度線後改用膠頭滴管，
5.蓋好蓋子，翻轉搖勻
10樓：匿名使用者
首先檢漏，然後取樣於燒杯中，加水稀釋。轉移至1000ml容量瓶中，加水，至液麵到達凹液麵2-3cm處改用膠頭滴管滴加水到液麵與凹液麵相切。
搖勻，裝瓶。
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置？
11樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
配製0.1mol/l的鹽酸溶液1l需多少濃鹽酸？
12樓：匿名使用者
市售濃鹽酸的濃度為37%，物質濃度：12mol/l。
1l 的0.1 mol/l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol/l的濃鹽酸來配置
那麼就是 12*x=0.1 x=1/12約等於0.08l
0.1mol/l的鹽酸怎樣配製？
13樓：您輸入了違法字
已知市售鹽酸的物質的量是12 mol/l，假設配製1 mol/l的稀鹽酸的體積是v l：則12 x = v
x = v/12 l所以，配製1mol/l的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 v/12 l，加水定容至v l即可。
一、配製：
0.01mol/lhcl溶液：量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理：
為縮小批示劑的變色範圍,用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的鹼色為暗綠,它的變色點ph值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
14樓：匿名使用者
買來的濃鹽酸是 12 mol/l的，以配製1l 0.1mol/l的鹽酸為例：
先用量筒量取8.3 ml的濃鹽酸倒入容量瓶，然後將溶液加蒸餾水稀釋至體積為1 l，此時的溶液就是0.1mol/l的鹽酸。
15樓：郗雲德佼詩
配法參照gb/t
601-2002化學試劑
標準滴定溶液的製備
0.1mol/l的鹽酸配法是市售成品36~37%的濃鹽酸9ml，注入1000ml水搖勻，密閉儲存
使用前或者每兩週標定一次，用在207~300度下恆重的工作基準無水碳酸鈉標定，溴甲基綠-甲基紅做指示劑
1mol/l的稀鹽酸怎麼配置？
16樓：匿名使用者
關於溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液b g，則a g×a%＝bg×b%（其中b＝a＋m水） 此外，溶液稀釋溶質的物質的量不變故還有另一個公式可用：c1*v1=c2*v2（即稀釋前的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積=稀釋後的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積） 又 溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數=(溶質的物質的量濃度x溶液體積)x溶質的摩爾質量 該題設需要37%的濃鹽酸ag,則有ag*37%=1mol/l*0.1l*36.
45，所以需要37%的濃鹽酸9.85g。 因為質量分數為37%的濃鹽酸的密度為1.
19g/ml,所以需要37%的濃鹽酸體積=9.85g/1.19g/ml=8.
28ml，同時需要純水100-8.28=91.72ml 解答的比較囉嗦，希望樓主能看懂。
17樓：匿名使用者
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.今欲配製100 ml的1 mol/l的稀鹽酸，演算法如下：所需的hcl的物質的量 = 0.
1 l * 1 mol/l = 0.1 mol。所以需要的濃鹽酸的量 = 0.
1 mol/ 12 mol/l= 0.008333 l = 8.33 ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的1 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用8.33 ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。解答完畢。
18樓：匿名使用者
上面兩樓的都對，如果是實際做的過程一般就是量8.3~8.5ml鹽酸稀釋到100ml，就差不多了~
19樓：諾綻開灰
不識廬山真面目,只緣身在此山中.
配製1l0.1mol/l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml
20樓：匿名使用者
hcl不是基準物來質，不能自直接配製標準溶液以標稱質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml，物質的量濃度為11.9mol/l的濃鹽酸為例
量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol/l的hcl溶液
再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。
這是網上找的答案．
配製0.1mol，鹽酸溶液怎麼配
21樓：花降如雪秋風錘
鹽酸標準溶液(0.1mol/l)的配製方法：
3ml濃鹽酸稀釋至330ml轉入試劑瓶，搖勻，貼標籤。
標定 1、精密稱取無水na2co3三份，每份0.10~0.12g，分別置於三個錐形瓶 中。
2、分別加水50ml，使溶解。
3、加甲基橙指示劑1滴。
4、用鹽酸標準溶液滴定至顏色由黃色變為橙色，記錄體積讀數。
22樓：匿名使用者
配製0.1mol，鹽酸溶液怎麼配
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.
1/12=8.3毫升。 即量取濃鹽酸8.
3毫升加水稀釋到一升溶液即可。 質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.假設配製1000毫升0.
1mol/l的鹽酸溶液需要鹽酸的物質的量為：1*0.1=0.
1摩爾37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升則需要濃鹽酸的體積為：0.
1*36.5/37%/1.19=8.
2ml配製：量取8.2毫升濃鹽酸,加入到燒杯中,加少量稀釋,將稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗燒杯1-2次,將洗液也轉移到容量瓶中,再加水至刻度,搖勻即可.
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