1樓：鄭康巨集
偏高bai
高錳酸鉀加入過快造成du溶液區域性高錳酸
zhi鉀濃度過高，容dao易生成二氧化錳沉澱回→高錳酸鉀用量增答加→過氧化氫計算濃度偏高。
一、實驗目的：掌握kmno4法測定h2o2含量的原理和方法。
二、實驗原理：酸性溶液中：2mno4-+5h2o2+6h+="==2"mn2++5o2+8h2o無需加熱，可直接滴定，但滴定速度必須嚴格控制（第一滴kmno4顏色褪去以後，才可以加入第二滴）。
三、實驗步驟：準確移取25.00mlh2o2樣品溶液於錐形瓶中，加入10mlh2so4，用kmno4溶液（酸管）滴定至終點。平行3次。
2樓：中二養成計劃
看見樓上兩個答案我笑了，好想答個c沒有影響【開玩笑】
正題:a、偏高
原因:高錳酸鉀加入過快造成溶液區域性高錳酸鉀濃度過高，容易生成二氧化錳沉澱→高錳酸鉀用量增加→過氧化氫計算濃度偏高
3樓：匿名使用者
偏高，用的高錳酸鉀多了，計算出來的雙氧水自然就多了。
用高錳酸鉀法測定雙氧水時，為什麼不能用加熱的方法來加快反應速度
4樓：假面
因為用高錳酸鉀法測定雙氧水時，反應比較劇烈。若加熱來加快反應速率，反應過快不易觀察到滴定終點，對實驗造成偏差。
方程式為：
在不同情況下有氧化作用和還原作用。用於照相除汙劑，彩色正片藍色減薄，軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。
純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比h₂o大，所以它的介電常數和沸點比水高。
5樓：匿名使用者
因為加熱會大大加快過氧化氫分解成水和氧氣，導致終點提前。
應該說在做氧化還原滴定的時候，能用加熱的其實不多 。
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，為什麼不能證明h2o2具有還原性
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液這種做法本身是有問題的，因為濃鹽酸能被kmno4氧化，方程式為 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 因此一般酸化kmno4溶液用的是硫酸。kmno4與能鹽酸反應，又怎麼能去證明它與h2o2的反應呢？因為濃鹽酸具有還原性啊 下列離子方程式書...
溶液中KI與KMnO4反應，假如最終有0 508克I2析出
先寫出方程式 ki kmno4 h2o mno2 i2 koh 0.508g的i2是0.002摩爾，由此算出反應物質量 0.002 166 0.002 158 0.002 18 最後再除以基本單元的摩爾質量就行了。方程式 ki kmno4 h2o mno2 i2 koh 因為0.508g的i2是0....
為什麼KMnO4在不同酸鹼介質中還原產物不同
在酸性介質中 錳離子氧化性很強,易被還原為低價的 4價。鹼性介質其氧化性明顯減弱,容易被還原為 6價的錳酸鉀 化學 kmno4的氧化性隨ph的減小而增大.其在酸性介質中還原產物是mn2 在中性或鹼性介質中還 20 顯然反bai應環境 應當為du酸性環境,若為鹼性則zhico2會被吸收成為碳酸鹽dao...