1樓：彼岸之戀
cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2，向反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi．
a、由上述分析及化學方程可知，白色沉澱是cui，溶液中含有i2，故a錯誤；
b、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2，由方程式可知每轉移2mol電子生成
2molcui，所以轉移1mole-時生成1molcui白色沉澱，故b正確；
c、反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以i2是氧化劑，故c錯誤；
d、2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確．
故選：bd．
高中化學題， 向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液觀察到產生白色沉澱溶液變為棕色。再向反應後的混合
2樓：曉熊
化學來方程式為：2cuso4+4ki====2k2so4+2cui↓+i2
a、錯誤自。如果生成cui2和i2， 化合價只有升bai高（碘元素-1→0）沒du有降低的
b、正確zhi。由化學方程可dao知 轉移1 mol電子 生成1 molcui
c、錯誤。so2 + 2h2o + i2=h2so4 + 2hi ，碘單質化合價降低，被還原，是氧化劑
d、正確。2 cuso4 + 4 ki = 2 k2so4 + 2 cui↓ + i2
強氧化劑制弱氧化劑，在這個方程中cu2+化合價降低是氧化劑， i2是氧化產物
所以 物質的氧化性：cu2＋＞i2
so2 + 2h2o + i2=h2so4 + 2hi ，i2化合價降低是氧化劑，so2 中的s化合價升高作還原劑，
所以 物質的氧化性：i2＞so2
綜上所述 物質的氧化性：cu2＋＞i2＞so2
選擇bd
向cuso4溶液中逐滴加ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，溶液變為棕色．再向反應後的混合物中不斷通入
3樓：幻魔
a、滴加ki溶液時，
反應為2cu2++4i-=2cui↓+i2，轉移2mol e-時生成2mol白色沉澱，故a錯誤；
b、通入so2後溶液逐漸變成無色，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，體現了so2的還原性，故b錯誤；
c、通入s02時，s02與i2反應，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，i2作氧化劑，故c錯誤；
d、依據反應2cu2++4i-=2cui↓+i2，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物，得到cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選d．
向硫酸銅溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產生白色沉澱碘化銅，溶液變為棕色，再向反應後的混合物
4樓：清風醉今宵
選d解：
a。滴加碘化鉀溶液時，轉移2mol電子生成1mol白色沉澱。依題意，這裡生成碘化銅內是複分解反應，不是容氧化還原反應，不存在電子轉移
b.通入二氧化硫後溶液逐漸變無色，體現了二氧化硫的漂白性。二氧化硫漂白性表現在於有意化合物的反應中，如與品紅反應，這裡是體現其還原性
c.通入二氧化硫時，二氧化硫與碘單質反應，碘單質作還原劑。碘單質是氧化劑，二氧化硫是還原劑（見b分析）
d。氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性。生成棕褐色碘單質表明部分銅離子與碘離子反應了，銅離子是氧化劑，生成的碘單質的氧化性當然小一些，碘單質氧化性大於二氧化硫見c分析
5樓：若蘭冰兒萌遙
首先糾復正一下，白色沉澱為制碘化亞銅不是碘化銅bai（否則不會有溶
du液變為棕色的現zhi象）
選aa、2cu2+ + 4i-=2cui↓+2i2b、二氧dao化硫漂白性特指與品紅的有色有機物反應出無色物質，這裡是體現其還原性
i2+so2+2h2o==h2so4+2hic、i2+so2+2h2o==h2so4+2hi，碘從0價變為-1價，失電子，作為氧化劑
d、銅離子＞碘單質＞硫酸（不是二氧化硫）
向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，藍色溶液變為棕色．再向反應後的溶液中通入
6樓：手機使用者
a．滴加ki溶液時，i元素的
化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a錯誤；
b．通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b錯誤；
c．通入22.4 l so2參加反應時，狀況未知，不能計算其物質的量，則不能確定轉移電子數，故c錯誤；
d.2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選d．
cuso4溶液中加入過量ki溶液，產生白色cui沉澱，溶液變棕色．向反應後溶液中通入過量so2，溶液變成無色．
7樓：閔紹
a．滴加ki溶液時，i元素的化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a正確；
b．通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b正確；
c．發生2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2、so2+2h2o+i2=h2so4+2hi均為氧化還原反應，沒有複分解反應，故c錯誤；
d.2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選c．
向ki溶液中逐滴加入少量cuso4溶液,觀察到有白色沉澱生成,溶液變為淡黃色.再向反
8樓：匿名使用者
d裡面等號後面有hi氫碘酸產生，這個是強酸，親。要拆開來
9樓：匿名使用者
hi是強酸，要拆成為h+和i-
當向藍色的cuso4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉澱，而後沉澱又逐漸溶解成為深藍色的溶液，
10樓：黃昏
a、藍色沉澱為氫氧化銅能溶解於過量氨水中 生成深藍色溶液，溶液中所含的內
是銅氨絡離子
容，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀，氫氧化銀溶於過量的氨水中生成銀銨絡離子，故a正確；
b、將白色沉澱加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉澱為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發生複分解反應，故b錯誤；
c、將白色沉澱加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉澱為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，是發生了自身氧化還原反應，故c正確；
d、反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產生銅和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多於生成的二氧化硫的物質的量，故d錯誤；
故選ac．
1向NaHSO4中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性,請寫出離
1 成中性 ba2 2h 2oh so42 baso4 2h2o 沉澱符號自己加 原理ba oh 2 2nahso4 baso4 na2so4 h2o 繼續滴加 ba2 so42 baso4 沉澱符號自己加 原理ba oh 2 na2so4 baso4 2naoh 2 最大量 ba2 h oh so...
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的方程式和寫
2nahso4 ba oh 2 baso4 沉澱 2h2o na2so4 所謂的定1法 是將表示式中最複雜的化學式前面的化學計量數定為1 然後以它為基礎進行配平 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式 其實這個可以根據化學方程式寫 2nahso ba oh baso na so...
將5 6克鐵粉放入一定量的CuSo4溶液中，反應一段時間後，過濾出固體物質，乾燥後稱量為6克
寫出化學反應方程式 fe cuso4 feso4 cu 反應的fe與生成的cu質量比為5.6 6.4設fe反映了xg那麼生成cu為8 7xg 乾燥後的固體包括未反應的fe和cu 列出方程 8 7x 5.6 x 6 解得x 2.8g 所以反應了2.6g fe 反應的鐵粉的質量為2.8克 做法 fe g...