1樓：定永修潘倩
首先是不能沉澱為氫氧化錳，在大量弱鹼氨水存在下，中強鹼的氫氧化錳是不存在的，由於強鹼制弱鹼，氫氧化錳沉澱能溶解於過量的氨水、銨鹽中。
硫化鈉為強鹼氫氧化鈉與弱酸硫化氫的產物，為強鹼弱酸鹽，與水發生水解作用，可逆生成氫氧化鈉與硫化氫，故硫化鈉的水溶液顯強鹼性，其鹼性超過碳酸鈉。在沒有氨水存在下，硫化鈉能把2價錳離子的硫酸錳沉澱為氫氧化錳沉澱，生成硫酸鈉，同時逸出弱酸硫化氫氣體。其機理仍然是強鹼制弱鹼。
在大量比氫氧化錳更弱的鹼氨水存在下，沉澱的氫氧化錳能溶解於過量的氨水中。
綜上所述
，硫化鈉中的鈉離子和硫離子在這樣的環境下只能是遊離態，沉澱不了錳離子，包括硫離子也不能沉澱錳。由於錳比銨根的鹼性強，也只能是結合為硫化銨，硫化銨雙水解，陰陽離子分別水解為硫化氫，氫氧化銨(氨水)，直至硫化氫氣體、氨氣的逸出而告一段落。
2樓：戎珺俐
在mnso4溶液中加入naoh溶液，生成白色沉澱，該白色沉澱在空氣中逐漸變成棕黑色，加入稀硫酸棕黑色沉澱不溶解，再加入過氧化氫沉澱消失。
3樓：丿完美灬小羽
本來不確定會不會有白色沉澱產生，看了你的補充知道是產生了。那麼可能有兩種解釋：
1.生成mn（oh）2，是白色沉澱。
2.反應生成mn（oh）2,而這種物質不穩定，易分解生成mno，這是種白色不溶物。
本人傾向於第一種猜測。
4樓：
鬱悶阿，我都上高中了都不知道—-—~~
向一定量下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉澱，後沉澱逐漸溶解．這種物質是（ ）a
5樓：帝舞
a、硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉澱，氫氧化鎂不能溶於氫氧化鈉溶液，故a不符合；
b、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉澱，氫氧化鐵不溶與氫氧化鈉溶液，故b不符合；
c、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉澱，氫氧化銅不溶於氫氧化鈉溶液，故c不符合；
d、首先發生反應alcl3+3naoh═al（oh）3↓+3nacl，生成白色沉澱，氫氧化鈉過量，al（oh）3溶於naoh溶液，反應式為al（oh）3+naoh═naalo2+2h2o，白色沉澱逐漸溶解，故d符合；
故選d．
已知：（1）向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉澱[a1（oh）3]生成．當繼續滴加氫氧化鈉溶液時，白
6樓：研子
通過分析題意可知，氫氧化鋁沉澱會溶於氫氧化鈉，而氫氧化鐵不會溶於氫氧化鈉，可以先將氯化鐵和氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉（過量的目的是將氯化鋁完全轉化為可溶性溶質和將氯化鐵完全轉化為不溶性的氫氧化鐵沉澱，發生的反應為a1（oh）3+naoh═naalo2+2h2o和fecl3+3naoh═fe（oh）3↓+3nacl，所以生成了可溶的偏鋁酸鈉、氯化鈉以及不溶性氫氧化鐵沉澱，過濾可以得到含有可溶性偏鋁酸鈉和氯化鈉以及過量的氫氧化鈉濾液和不溶性氫氧化鐵濾渣，再用鹽酸將沉澱溶解就可以得到氯化鐵，
故答案為：（1）鹽酸，（2）naoh，naalo2，nacl．
炔烴與銀氨溶液反應生成白色沉澱嗎
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉澱
cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4 4ki 2k2so4 2cui i2，向反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式 so2 2h2o i2 h2so4 2hi a 由上述分析及化學方程可知，白色沉澱是cui，溶液中含有i2，故a錯誤 b cuso4溶液中逐滴加入ki溶液...
在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正確的是A先產生白色沉澱後產生黃色沉澱B
在nacl溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉澱 agcl 再加入ki溶液，由於agi溶解度比agcl溶解度小，因此agcl沉澱會轉化為agi黃色沉澱 故a正確 b c d錯誤 故選a 在nacl溶液中滴加agno 3 溶液，再滴加ki溶液，下列描述正確的是 a 先產生白色沉澱後產生黃色沉澱 a考查...
1向NaHSO4中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性,請寫出離
1 成中性 ba2 2h 2oh so42 baso4 2h2o 沉澱符號自己加 原理ba oh 2 2nahso4 baso4 na2so4 h2o 繼續滴加 ba2 so42 baso4 沉澱符號自己加 原理ba oh 2 na2so4 baso4 2naoh 2 最大量 ba2 h oh so...