1樓:匿名使用者
na+ 鈉離子
k+ 鉀離子 mg2+ 鎂離子 ca2+ 鈣離子 cu2+ 銅離子 fe2+ 亞鐵離子 fe3+ 鐵離子 ba2+ 鈣離子 nh4+ 銨根離子 ag+ 銀離子 o2- 氧離子 oh- 氫氧根離子 cl- 氯離子 f- 氟離子 br- 溴離子 i- 碘離子 h+ 氫離子 h2cro4 鉻酸 cro42- 鉻酸根 h2cr2o7 二鉻酸 cr2o72- 二鉻酸根 h**o4 磷酸 po43- 磷酸根 h**o3 亞磷酸 hpo32- 亞磷酸根 h**o2 次磷酸 h2po2- 次磷酸根 hclo4 過氯酸 clo4- 過氯酸根 hclo3 氯酸 clo3- 氯酸根 hclo2 亞氯酸 clo2- 亞氯酸根 hclo 次氯酸 clo 次氯酸根 h2so4 硫酸 so42- 硫酸根 h2so3 亞硫酸 so32- 亞硫酸根 hno3 硝酸 no3- 硝酸根 hno2 亞硝酸 no2- 亞硝酸根 h2co3 碳酸 co32- 碳酸根 h** 氫氰酸 **- 氫氰酸根 h2s 氫硫酸 s2- 氫硫酸根 h2c2o4 草酸 c2o42- 草酸根 hmno4 過錳酸 mno4- 過錳酸根 h2mno4 錳酸 mno42- 錳酸根 na+ 鈉離子 k+ 鉀離子 mg2+ 鎂離子 ca2+ 鈣離子 cu2+ 銅離子 cu+ 亞銅離子 fe2+ 亞鐵離子 fe3+ 鐵離子(feo4)2- 高鐵酸根離子 ba2+ 鈣離子 nh4+ 銨根離子 ag+ 銀離子 o2- 氧離子 (o2)- 超氧負離子 (o2)2- 過氧負離子(o2)+ 二氧基正離子 oh- 氫氧根離子 cl- 氯離子 f- 氟離子 br- 溴離子 i- 碘離子 io3- 碘算根離子(i3)- 碘3負離子 h+ 氫離子 cro42- 鉻酸根 cr2o72- 二鉻酸根 cr3+ 鉻離子 cr2+ 亞鉻離子 po43- 磷酸根 hpo32- 亞磷酸根 h2po2- 次磷酸根 clo4- 過氯酸根 clo3- 氯酸根 clo2- 亞氯酸根 clo 次氯酸根 so42- 硫酸根 so32- 亞硫酸根 (s2o8)2- 過二硫酸根離子 (s2o7)2- 焦硫酸根離子 (s2o6)2- 連二硫酸根離子 (s2o5)2- 一縮二亞硫酸根離子 (s2o4)2- 連二亞硫酸根離子(s4o6)2- 連四硫酸根離子(s203)2- 硫代硫酸根離子 s2- 硫離子(s2)2- 二硫負離子(s3)2- 三硫負離子(s4)2- 四硫負離子(s5)2- 五硫負離子 sh- 硫氫根離子 hso4- 硫酸氫根離子 no3- 硝酸根 no2- 亞硝酸根 (no2)+ 硝醯正離子(no)+ 亞硝醯正離子 co32- 碳酸根 **- 氫氰酸根 s**- 硫氰酸根 c2o42- 草酸根 mno4- 過錳酸根 mno42- 錳酸根 一. 物質與氧氣的反應: (1) 單質與氧氣的反應: 1.
鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒:
3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo 4.
鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒:
2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5 7.
硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒:
c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co (2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2 11.
甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒:
c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二.幾個分解反應: 13. 水在直流電的作用下分2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14.
加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):
2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17.
碳酸不穩定而分h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑ 三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20.
木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵:
3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23.
一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵:
3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係 (1) 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 26.
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29.
鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32.
鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ (2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應:
fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu 36.
銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg (3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39.
氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應:
cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42.
氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o (4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47.
消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o (5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o 49.
鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o 50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51.
鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:
3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.
硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應:
h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57.
硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒鹼反應:
hno3+ naoh ==== nano3 +h2o (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應:
na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl (7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅:
2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68.
氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:
ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3 73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2 74.氧化鈉溶於水:
na2o + h2o ==== 2naoh 75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4 76.硫酸銅晶體受熱分cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77.無水硫酸銅作乾燥劑:
cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o 還有就是概念了: 初中化學知識總結(化學口訣) 1、基本反應型別:
化合反應:多變一 分解反應:一變多 置換反應:
一單換一單 複分解反應:互換離子 2、常見元素的化合價(正價): 一價鉀鈉氫與銀, 二價鈣鎂鋇與鋅, 三價金屬元素鋁; 一五七變價氯, 二四五氮,硫四六, 三五有磷,二四碳; 一二銅,二三鐵, 二四六七錳特別.
3、實驗室製取氧氣的步驟: 「茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」 「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝藥品,連好裝置 「定」試管固定在鐵架臺 「點」點燃酒精燈進行加熱 「收」收集氣體 「離」導管移離水面 「熄」熄滅酒精燈,停止加熱. 4、用co還原氧化銅的實驗步驟:
「一通、二點、三滅、四停、五處理」 「一通」先通氫氣, 「二點」後點燃酒精燈進行加熱; 「三滅」實驗完畢後,先熄滅酒精燈, 「四停」等到室溫時再停止通氫氣; 「五處理」處理尾氣,防止co汙染環境. 5、電解水的實驗現象: 「氧正氫負,氧一氫二」:
正極放出氧氣,負極放出氫氣; 氧氣與氫氣的體積比為1:2. 6、組成地殼的元素:
養閨女(氧、矽、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價形成的關係: 「失陽正,得陰負,值不變」: 原子最外層失電子後形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值.
8、化學實驗基本操作口訣: 固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈; 塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎. 液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒.
讀數要與切面平,仰視偏低俯視高. 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷汙, 不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記. 托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中; 左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小; 試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好.
試紙測氣先溼潤,粘在棒上向氣靠. 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限. 硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺.
實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶. 排水集氣完畢後,先撤導管後移燈. 9、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強至弱:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 10、「十字交叉法」寫化學式的口訣: 「正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯」 11、過濾操作口訣:
鬥架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣; 過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記. 12、實驗中的規律: 1凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型).
2凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜. 3凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的,都可用排水法收集. 凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集.
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集. 4凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處. 5凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液麵下.
6凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度. 7凡是使用有毒氣體做實驗時,最後一定要處理尾氣. 8凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是「一通、二點、三滅、四停」 13、反應規律:
置換反應: (1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 (2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 複分解反應: 1鹼性氧化物+酸→鹽+h2o 2鹼+酸→鹽+h2o 3酸+鹽→新鹽+新酸 4鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 5鹽+鹼→新鹽+新鹼 14、金屬+酸→鹽+h2↑中:
1等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:al>mg>fe>zn 2等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多. 3等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多.
4在金屬+酸→鹽+h2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕. 金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中: 1金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時, 反應後溶液的質量變重,金屬變輕.
2金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時 ,反應後溶液的質量變輕,金屬變重. 15、催化劑:一變二不變(改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑) 氧化劑和還原劑:
得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑) 16、用洗氣瓶除雜的連線:長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連線:短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線:
密小則短進長出,密大則長進短出
化學式元素的書寫順序有什麼規律書寫化學式時，有多種元素，前後順序怎麼確定
1 金屬在前.非金屬在後 2 氫在前,氧在後 3 含氧酸 hxo 4 鹼 金屬 oh 若干 單質化學式的書寫 1 用元素符號表示 1 所有金屬。化學式如cu fe mg hg等。2 所有稀有氣體。如he ne ar等。3 固態的非金屬單質。如s p c等。2 雙原子分子 1 液態的非金屬單質。如f2...
書寫化學方程式的原則，書寫化學式的原則
1 必須以 分子式 為基礎 2 遵守原子數平衡 一.化學方程式的書寫原則 一.化學方程式的書寫原則 1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。二.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必...
H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3 H2S 2FeCl
h2s的水溶液不易導電，說明是弱電解質，水溶液中氯化鐵 氯化亞鐵專 完全電離，2fecl3 h2s 2fecl2 s 屬 2hcl的離子方程式是 2fe3 h2s 2fe2 s 2h na2co3是易溶於水的鹽，完全電離的電離方程式是 na2co3 2na co3 2 故答案為 2fe3 h2s 2...