1樓：手機使用者
（1）所用15%氫氧
化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘餘硫酸質量（x）與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
8098
＝40g×15%
xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
987.35g
=112
y×15%
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
（3）80
98＝40g×15%x；
（4）56；
（5）5：7．
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌後
2樓：悲傷阿修羅
（1）75g
（2）2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o
（3）80/98=40g×15%/x （合理即可）
（4）56g
（5）5：7
：（1）所用15%氫氧化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘餘硫酸質量（x）與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
80 98 =40g×15% xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
98 7.35g ="112" y×15%
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
（3）80 98 =40g×15% x ；
（4）56；
（5）5：7．
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌後的溶液
3樓：霹靂小子沉廈
7.35g
試題分析：根據
溶液中的化學反應的特點：其實就是溶液中的溶質相互反應，所以根據化學方程式：2naoh + h2 so4 =na2 so4 + 2h2 o中氫氧化鈉與h2 so4 的質量關係，即可算出h2 so4 的質量
解：設一定量石油產品中含h2 so4 的質量為x2naoh + h2 so4 = na2 so4 + 2h2 o
80 98
40g×15% x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
某化工實驗室用15% 的氫氧化溶液洗滌一定量石油產品中殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌後的溶液呈
4樓：猴袒倉
設硫酸的質量為x，
2naoh+h2so4 ═na2so4 +2h2o，80 98
40g×15% x
8098
=40g×15%x，
x=7.35g，
答：硫酸的質量為7.35g．
某工廠化驗室用15的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘
7.35g 試題分析 根據 溶液中的化學反應的特點 其實就是溶液中的溶質相互反應，所以根據化學方程式 2naoh h2 so4 na2 so4 2h2 o中氫氧化鈉與h2 so4 的質量關係，即可算出h2 so4 的質量 解 設一定量石油產品中含h2 so4 的質量為x2naoh h2 so4 na...
如何配置0 1摩爾每升的氫氧化鈉溶液
我們配置1l0.1mol l的氫氧化鈉溶液.1.計算 m nm cvm 0.1 1 40 4.0g2.稱量 有托盤天平準確稱量4.0gnaoh固體。3.溶解 將4.0gnaoh固體用燒杯全部溶解。4.冷卻 將溶解的naoh溶液冷卻至室溫。5.轉移 將冷卻的naoh溶液轉移到1000ml的容量瓶中。6...
100g溶質質量分數為16的氫氧化鈉溶液與100g稀鹽酸恰好完全反應，求，稀鹽酸中溶質的質量分數
設鹽酸中溶質的質量為x,生成的nacl質量為ynaoh hcl nacl h2o 4036.5 58.5 100 16 xy 40 100 16 36.5 x x 14.6 g稀鹽酸中溶質的質量分數 14.6 100 100 14.6 40 100 16 58.5 y y 23.4 g反應後所得溶液...