1樓：睢可欣侯畫
設鹽酸中溶質的質量為x,生成的nacl質量為ynaoh
+hcl==
nacl+h2o
4036.5
58.5
100*16%xy
40/100*16%=36.5/x
x=14.6
g稀鹽酸中溶質的質量分數=14.6/100*100%=14.6%40/100*16%=58.5/y
y=23.4
g反應後所得溶液中溶質的質量分數為
23.4/(100+100)*100%=11.7%
2樓：勤秀愛士寅
反應方程：naoh
+hcl=
nacl
+h2o
4036.5
58.8
氫氧化鈉質量=100*16%=16g，完全反應，則hcl的質量=16*36.5/40=14.6g
稀鹽酸中溶質質量分數=14.6/100=14.6%反應後所得nacl質量=16*58.
5/40=23.4g，其溶液的質量分數為=23.4/(100+100)=11.7%
3樓：鮮墨徹貝戊
naoh+hcl=nacl+h2o
naoh與hcl為1：1
100*16%=16g
16/40mol
所以hcl的質量為16/40*36.5=14.6g稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6/100=14.6%生成nacl
16/40mol
質量為16/40*48.5=19.4g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為19.4/200=9.7%
實驗室用的濃鹽酸溶質質量分數一般為36 5，密度為1 19g
1 設需要hcl質量x克hcl,1000ml水，則有方程x 1000 x 36.5 0.365,x 365 0.635 克 2 摩爾質量轉換成摩爾體積v,v x 22.4 m 365 0.635 22.4 36.5 10 22.4 0.635 352.7 l,答 需要標準狀態下氣體 352.7l.本...
將等質量的鎂鐵鋅分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，為什
如果bai鋅過量，鐵鎂就一定過量 等質du量的鎂鐵鋅分別 zhi放入三份溶質 dao質量分回數相同的稀鹽酸中答,假設生成了2g氫氣，則反應了的鎂為24g 鐵為56g 鋅為65g 等質量的鎂鐵鋅，鋅過量，說明其質量大於65g，所以鐵鎂就一定過量 將等質量的鎂 鐵 鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽...
將250mL質量分數為98,密度為184g
1 250ml質量分數為98 密度為1.84g cm3的濃硫酸中硫酸的 質量為 250ml 1.84g ml 98 450.8g,硫酸的摩版爾質量是98g mol,450.8g硫酸的物質的量為 450.8g 98g mol 4.6mol 權 硫酸電離的方程式為 h2so4 2h so4 2 即1mo...