1樓：萌小殤
a．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故a錯誤；
b．加入少量naoh固體，與版ch3cooh電離生成的h+結合，權使電離平衡正向移動，故b正確；
c．加入少量0.1mol?l-1hcl溶液，c（h+）增大，ph減小，故c錯誤；
d．加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c（ch3coo-）增大，則電離平衡逆向移動，故d錯誤；
故選b．
在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+ 對於該平衡，下列敘述正確的是（ ）
2樓：匿名使用者
a．***bai是強電解質，在水溶du液裡完全zhi電離，則向醋dao酸中加入等濃度的鹽酸，
專溶液中氫離子
屬濃度增大，抑制醋酸電離，故a錯誤；
b．加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c（ch3coo-）增大，則電離平衡逆向移動，故b錯誤；
c．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，故c正確；
d．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，但反應速率減小，故d錯誤．
故選c．
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a
3樓：楓默管管
a．加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少、ch3coo-個數增加，所以c(ch
coo-
)c(ch
cooh)
變大，故a正確內；
b．加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但
容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．加入ch3coona後，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制ch3cooh電離，故c錯誤；
d．該溶液ph增大時，如果是加入物質和氫離子反應，則c（ch3coo-）增大，如果是加水稀釋，則溶液中c（ch3coo-）減小，故d錯誤；
故選a．
01molL1是什麼意思1是指數
0.1摩爾每升。1是指升的負一次冪。0.1mol是什麼意思 物質的量是一個物理量,表示含有一定數目粒子的集合體,符號n物質的量的單位為摩爾,簡稱摩,符號為mol國際上規定,1mol粒子集體所含的粒子數與0.012千克碳12中所含的c原子數相同,約6.02 10 23。所以0.1mol為含有0.1 6...
對於01molL1NH4Cl溶液,下列說法正確的是
a.氯化銨溶液中遵循物料守恆,根據物料守恆可得 c cl c nh4 c nh3?h2o 故a正確 b.由內於銨根離子只有很少的部分水解,容溶液顯示酸性,則c nh4 c h c oh 溶液中離子濃度大小為 c cl c nh4 c h c oh 故b錯誤 c.氯化銨溶液顯示鹼性,則c h c oh...
配製1l0 1mol l的naoh溶液需要多少l的12mol
溶液是由至少兩種物質組成的均 一 穩定的混合物，被分散的物質 溶質 以分子或更小的版質點分散權 於另一物質 溶劑 中。物質在常溫時有固體 液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解...