1樓：愛我家菜菜
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的版質點分散權
於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
配製1l0.1mol/l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml
2樓：匿名使用者
hcl不是基準物來質，不能自直接配製標準溶液以標稱質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml，物質的量濃度為11.9mol/l的濃鹽酸為例
量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol/l的hcl溶液
再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。
這是網上找的答案．
配製1l0.1mol/l的hcl溶液，需量取濃鹽酸（1.19g/ml，37%）多少ml？
3樓：匿名使用者
濃鹽酸（1.19g/ml，復37%）的物質制的量濃度
bai＝1000＊du1.19＊37%/36.5=12.1mol/l.
需要濃鹽酸zhi的dao體積＝1＊0.1/12.1=0.0083l=8.3ml
需量取濃鹽酸（1.19g/ml，37%）8.3ml.
4樓：匿名使用者
根據溶bai
質的物質的量相等就可du
以，密度乘以溶液體積乘zhi以質量分數等dao於溶質的質版量。用該質量權除以摩爾質量等於物質的量，配好的溶液中用濃度乘以體積求出物質的量。1.
19g/ml * v * 37% / 36.5 =1 * 0.1，最後求得v就可以了
配製0.1mol/l的鹽酸溶液1l需多少濃鹽酸？
5樓：匿名使用者
市售濃鹽酸的濃度為37%，物質濃度：12mol/l。
1l 的0.1 mol/l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol/l的濃鹽酸來配置
那麼就是 12*x=0.1 x=1/12約等於0.08l
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
6樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
7樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
8樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
9樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
10樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
11樓：我是一個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2釐米，改用膠頭滴管滴加，直到液麵與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
12樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
13樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
14樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
15樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
16樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
配製1L0 1mol L的HCl溶液，需量取濃鹽酸多少mL
hcl不是基準物來質，不能自直接配製標準溶液以標稱質量分數為36.5 密度為1.19g ml，物質的量濃度為11.9mol l的濃鹽酸為例 量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol l的hcl溶液 再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴...
分析化學用濃鹽酸怎樣配1L01molL的稀鹽酸
濃鹽酸37 的濃度的話為12mol l，要稀釋120倍,10ml37 濃鹽酸 1190ml水即可得到1200ml 0.1mol l的稀鹽酸。濃鹽酸37 的濃度的話為12mol l，所以你要稀釋120倍就可以得到0.1mol l的稀鹽酸了。用濃鹽酸怎麼配製1mol l的鹽酸 一瓶36 的濃鹽酸，配製1...
簡述c12硫酸01molL標準溶液的配製與標定
你說的這種溶液,是比較容易配製和標定的,用烘乾的一定稱量的基準試劑無水碳酸鈉標定,石蕊作指示劑。但是你後一句話把問題搞糊塗了,沒有方法配製和標定ph 1的硫酸溶液。你把問題明確了,我再補充。配置500ml c 1 2h2so4 1mol l的標準溶液,寫明計算 配置和標定過程。國標上有,硫酸標準溶液...