1樓：羅本龍
我告訴你一個最好判copy斷的方法
f=kq1q2/r2
這是物理
bai裡靜電引力公式，du離子鍵的本質就是zhi陰陽離子間的強烈相互作dao用力。
鈉離子與鉀離子電荷相同，比較半徑就行。鈉離子半徑小，作用力大，離子鍵強。
此方法我從高中到大學，百試百靈。
2樓：匿名使用者
離子鍵的強弱與所帶電荷和離子半徑有關，半徑越小離子鍵越強。所以是氯化鈉
3樓：山裡人精
nacl強 氯化鈉熔點比氯化鉀高 離子晶體所帶的電荷數越多，離子半徑越小 離子鍵的強度越大
4樓：
套公式 離子鍵強弱bai=q/r的平方du因為k+離子比na+大，而cl-的大小是一樣zhi的，也就是dao說在kcl和專nacl中，k+與屬cl-的距離要比na+與cl-的距離大，而各自的電荷是一樣的。所以k+與cl-的作用力弱一些，也就是氯化鉀離子鍵小一些。
5樓：霜月浮穹
kcl的比較強。
k的金屬性比na強
nacl和kcl的離子鍵哪個強？
6樓：
nacl強 氯化鈉熔點比氯化鉀高 離子晶體所帶的電荷數越多，離子半徑越小 離子鍵的強度越大
7樓：
應該是kcl，鉀的金屬性比鈉強，工業用熔融的氯化鈉和金屬鉀通電制鈉，可見鉀的金屬性比鈉強
8樓：
na的強 因為鈉的金屬性大於鉀的 所以結合的就強 所以離子鍵就強
為什麼nacl的離子鍵強於kcl的離子鍵？
9樓：曾慶軒
電荷數指的是陽離子的帶電荷數，而非總電子數，鈉鉀離子的帶電荷數是一樣的。
如何比較離子鍵強弱，kcl與nacl的熔沸點誰
10樓：匿名使用者
nacl>kcl,因為離子的半徑越小,離子鍵越強,熔沸點就越高.
nacl熔點為801℃ 沸點為1412℃
kcl的熔點為773 ℃ 沸點為1420℃
鉀比鈉跟氯氣反應劇烈，但為什麼氯化鈉的離子鍵比氯化鉀強。
11樓：匿名使用者
反應是否劇烈除了要看熱力學的因素，很大程度上要看動力學的因素，k的熔點更低，更容易熔化。而且k的電離能小。
12樓：匿名使用者
因為鈉原子半徑小，和氯氣反應後原子間半徑小，離子鍵強。
13樓：匿名使用者
簡單解釋，在元素週期表中，除惰性元素以外，原子半徑一行中向右遞減，一列中向下遞增。所以知道鈉原子半徑比鉀小，和氯氣反應後原子間半徑小，離子鍵強，化合物就比較穩定。
14樓：
鉀離子電荷數多 極化力強 而氯極化率大 故熔點低
為什麼mgo的離子鍵要比nacl強？
15樓：colin玄冰
首先你說錯了兩點。第一，你說cl的非金屬性比o強，恰恰相反，o比cl強。其次，你回說kcl 要比nacl強，答恰恰相反，kcl 要比nacl弱，kcl 要比nacl熔點低，製取氯化鉀的一種方法就是利用氯化鈉制的，製出氯化鉀蒸汽。
離子鍵的大小不是這麼比較的。離子鍵大小取決於兩點：陰陽離子的半徑和所帶的核電荷數，半徑越小，離子鍵越強，核電荷數越大，離子鍵越強。
鎂離子比鈉離子；氧離子比氯離子小；鎂、氧帶兩個核電荷，而鈉、氯只帶一個核電荷。這三點都決定了mgo的離子鍵要比nacl強。
要說本質的話。。。離子鍵是陰陽離子之間的強相互作用力，半徑越小，核電荷數越大，那麼這種靜電作用力當然就大了。
16樓：匿名使用者
因為氧是2層電子，而氯有3層，電子層數越少，引力越大，所以氧對mg的吸引力強於cl
17樓：密碼圓
化學鍵與電荷數有關。
nacl為什麼是離子鍵，hcl為什麼是共價鍵
18樓：匿名使用者
從原子復結構看，鈉原子最外電制子層上有1個電子，容易失去；氯原子在外電子層有7個電子容易得到一個電子。
當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰陽離子的異性電荷的吸引作用，與原子核之間、電子之間的排斥作用達到平衡，形成了穩定的離子鍵。
由於氫原子核外是一個電子層，最外層電子數為1，它得一個電子或失一個電子都可達到相對穩定結構。而氯原子最外層為7個電子，它只能得到電子才能達到相對穩定結構。
當它與氫原子結合時，又無能力奪取氫原子最外層的1個電子而達到相對穩定結構，只好雙方各提供1個電子，形成一個共用電子對，所以***分子是共價鍵。
19樓：匿名使用者
這是電負性決定的，氯原子不能奪取氫原子的電子，所以形成共用電子對
鈉易失電子，氯易得電子，兩種原子相遇，形成離子
20樓：匿名使用者
na是活動性復較強的金屬製之一，離子鍵通常就是由金屬元素與非金屬元素組合而成，金屬失電子帶正電，通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時，都能形成離子鍵；共價鍵顧名思義就是共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，在初高中階段，無需掌握二者區別，你只要記住離子鍵的特徵就行了，就是「活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵」。
21樓：匿名使用者
na的電子bai有3層軌道，最
外層電du子數0或者8是最穩定的，zhina最外層的那一個電子dao，不穩定，會回丟失。丟失後為答0，而cl得到這個電子，正好最外層8個，雙方都穩定。所以這個叫做離子鍵。
h原子就一個電子，第一層電子數不會為0，而2個屬於穩定狀態。所以h貢獻（ 不會丟失）1個電子，cl貢獻一個電子，共同使用，雙方都穩定了。這個叫做共價鍵。
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