1樓：汐雲靜瀅
返滴定和氧化還原不矛盾啊。這既是氧化還原反應，也要採用返滴定法。具體要答哪個就看題意了
2樓：匿名使用者
先投入過量k2cr2o7氧化（這個時候知道自己用了多少k2cr2o7），然後通過滴定確定沒參加反應的k2cr2o7,然後就知道cod了
高錳酸鉀法測定化學耗氧量cod為什麼不採用直接法?而是要使用返滴定？
3樓：墨汁諾
因為高錳酸鉀與有機物的反應需要一定的時間，採用直接法的話滴定時間較長，不易把握。加熱溫度控制到70℃左右，溫度低高錳酸鉀與有機物的反應不完全，使結果偏低，溫度高可能使高錳酸鉀分解，使結果偏高。
使用過量的高錳酸鉀，使其完全氧化，再用草酸鈉滴定剩餘的高錳酸鉀。主要是為了使反應完全。
高錳酸鹽法測定化學需氧量（cod）稱為高錳酸鹽指數imn，是以每升樣品消耗毫克氧數表示（o2,mg/l）。imn=/100
4樓：飯特伙伕
大概是cod種類較多，被氧化的速度不好把握吧。另一個原因，高錳酸鉀褪色好識別，用高錳酸鉀滴別的東西，雖說有這麼幹的，但畢竟不如用還原劑滴高錳酸鉀褪色明顯。
加溫，應該是越高越好，70~80℃差不多，低了反應慢，不好找終點，高了沒想過，大概是怕萬一什麼東西分解吧
5樓：匿名使用者
水中的亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等還原性無機物和有機物均可被氧化，由於在規定條件下，水中的有機物只部分的氧化，並不是理論上的需氧量，也不是反應水體中總有機物含量的尺度，因此它有別於重鉻酸鉀的化學需氧量
這是它測定的原理，我不能明白他說的直接法，是什麼意思。
這種方法分酸性法，和鹼性法兩種，
雒經理 9:33:46
加熱一般在沸水浴中加熱，大約在90-100度左右加熱需要30min
測定cod的原理是什麼？
6樓：小小芝麻大大夢
重鉻酸鉀法測定cod原理：
在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，加熱迴流，將水樣中還原性物質（主要是有機物）氧化，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴，根據所消耗的重鉻酸鉀標準溶液量計算化學需氧量。
cr₂o₇+14h+6e 2cr+7h₂o （水樣的氧化）cr₂o₇+14h+6fe 2cr+6fe+7h₂o （滴定）fe+ 試亞鐵靈（指示劑）→ 紅褐色（終點）
7樓：傾蓋如故
原理：在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，加熱迴流，將水樣中還原性物質（主要是有機物）氧化，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴，根據所消耗的重鉻酸鉀標準溶液量計算化學需氧量。
化學式：
cr₂o₇+14h+6e₂cr+7h₂o （水樣的氧化）
cr₂o ₇+14h+6fe 2cr+6fe+7h₂o （滴定）
fe+ 試亞鐵靈（指示劑）→ 紅褐色（終點）
擴充套件資料
注意事項
1.使用0.4g硫酸汞絡合離子的最高量可達40mg，如取用20.00ml水樣，即最高可絡合2000mg/l氯離子水樣。
2.水樣取用體積可在10.00-50.00ml範圍內，但試劑用量及濃度需按下表進行調整，也可得滿意結果。
3.對於化學需氧量小於50mg/l的水樣，應該用0.025mol/l重鉻酸鉀標準溶液。回滴時用0.01mol/l硫酸亞鐵銨標準溶液。
4.水樣加熱迴流後，溶液中重鉻酸鉀剩餘量應為加入量的1/5-4/5為宜．
5.用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液檢查試劑的質量和操作技術時，溶解0.4251g鄰苯二甲酸氫鉀於重蒸餾水中，轉入1000ml容量瓶，用重蒸餾水稀釋至標線，使之成為500mg/l的codcr標準溶液。
用時新配。
6.codcr的測定結果應保留三位有效數字。
8樓：重金屬廢水
1、主題內容與應用範圍 本標準規定了水中化學需氧量的測定方法。本標準適用於各種型別的含 cod 值大於 30mg／l的水樣，對未經稀釋的水樣的測定上限為700mg／l。本標準不適用於含氯化物濃度大於1000mg／l(稀釋後)的含鹽水。
2、定義 在一定條件下，經重鉻酸鉀氧化處理時，水樣中的溶解性物質和懸浮物所消耗的重鉻酸鹽相對應的氧的質量濃度。
3、原理 在水樣中加入已知量的重鉻酸鉀溶液，並在強酸介質下以銀鹽作催化劑，經沸騰迴流後，以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨滴定水樣中未被還原的重鉻酸鉀由消耗的硫酸亞鐵銨的量換算成消耗氧的質量濃度。在酸性重鉻酸鉀條件下，芳烴及吡啶難以被氧化，其氧化率較低。在硫酸銀催化作用下，直鏈脂肪族化合物可有效地被氧化。
4、試劑 除非另有說明，實驗時所用試劑均為符合國家標準的分析純試劑，試驗用水均為蒸餾水或同等純度的水。4.1 硫酸銀(ag2so4)，化學純。
4.2 硫酸汞(hgs04)，化學純。
4.3 硫酸(h2so4)，p＝1.84g／ml。
4.4 硫酸銀－硫酸試劑：向 1l 硫酸(4.3)中加入
10g 硫酸銀4.1).放置 1—2 天使之溶解，並混勻，使用前小心搖動。
4.5 重鉻酸鉀標準溶液：
4.5.1 濃度為c(1／6k2cr2o7)
＝0.250mol／
l的重鉻酸鉀標準溶液：將12.258g在 105℃乾燥2h後的重鉻酸鉀溶於水中，稀釋至1000ml。
4.5.2 濃度為c(1/6k2cr2o7)0.
0250mo1／l 的重鉻酸鉀標準溶液：將4.5.
1條的溶液稀釋 10 倍而成。4.6 硫酸亞鐵銨標準滴定溶液4.
6.1 濃度為 c[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]≈0.10mo1／l 的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液；溶解 39g 硫酸亞鐵銨[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]於水中，加入 20ml 硫酸2(4.
3)，待其溶液冷卻後稀釋至1000ml。4.6.
2 每日臨用前，必須用重鉻酸鉀標準溶液4.5.1)準確標定此溶液(4.
6.1)的濃度。取
10.00ml 重鉻酸鉀標準溶液(4.5.1)置於錐形瓶中，用水稀釋至約
100ml，加入30ml 硫酸(4.3)，混勻，冷卻後，加3滴(約 0.15ml)試亞鐵靈指示劑(4.7)，用硫酸亞鐵銨(4.6.1)滴定溶液的顏色
由黃色經藍綠色變為紅褐色，即為終點。記錄下 硫酸亞鐵銨的消耗量( ml)。
4.6.3 硫酸亞鐵銨標準滴定溶液濃度的計算：式中：v--滴定時消耗硫酸亞鐵銨溶液的毫升數。
4.6.4 濃度為 c[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]≈0.
010mo1／l的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液：將4.6.
1 條的溶液稀釋10 倍，用重鉻酸鉀標準溶液(4.5.2)標定，其滴定步驟及濃度計算分別與4.
6.2 及 4.6.
3 類同。
4.7 鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液，c(kc6h5o4)＝2.0824mmo1／l：
稱取105℃時乾燥2h 的鄰苯二甲酸氫鉀(hoocc6h4cook)0.4251g 溶於水，並稀釋至1000ml，混勻。以重鉻酸鉀為氧化劑，將鄰苯二甲酸氫鉀完全氧化的cod值為1.
1768 氧／克(指1g 鄰苯二甲酸氫鉀耗氧 1.176g)故該標準溶液的理論 cod值為500mg／l。4.
8 1，10－菲繞啉(1，10－phenanathroline monohy drate)指示劑溶液：溶解0.7g 七水合硫酸亞鐵(feso4·7h2o)於 50ml 的水中，加入 1.
5g1.10－菲統啉，攪動至溶解，加水稀釋至 100ml。
4.9 防爆沸玻璃珠。 5、儀器常用實驗室儀器和下列儀器。
5.1 迴流裝置；帶有24號標準磨口的250ml錐形瓶的全玻璃迴流裝置。迴流冷凝管長度為300—500mm。若取樣量在30ml以上，可採用帶500ml錐形瓶的全玻璃迴流裝置。
5.2 加熱裝置。5.325ml或50ml酸式滴定管。
6、取樣和樣品6.1 取樣水樣要採集於玻璃瓶中，應儘快分析。如不能立即分析時，應加入硫酸(4.
3)至ph＜2，置4℃下儲存。但儲存時間不多於5天。採集水樣的體積不得少於100ml。
6.2 試料的準備將試樣充分搖勻，取出20.0ml作為試料。
7、步驟
7.1 對於cod值小於50mg／l的水樣，應採用低濃度的重鉻酸鉀標準溶液(4.5.
2)氧化，加熱迴流以後，採用低濃度的硫酸亞鐵銨標準溶液(4.6.4)回滴。
7.2 該方法對未經稀釋的水樣其測定上限為700mg／l，超過此限時必須經稀釋後測定。
7.3 對於汙染嚴重的水樣。可選取所需體積 1／10 的試料和 1／10的試劑，放入10×150mm硬質玻璃管中，搖勻後，用酒精燈加熱至沸數分鐘，觀察溶液是否變成藍綠色。
如呈藍綠色，應再適當少取試料，重複以上試驗，直至溶液不變藍綠色為止。從而確定待測水樣適當的稀釋倍數。
7.4 取試料(6.2)於錐形瓶中，或取適量試料加水至20.
0ml。7.5空白試驗：
按相同步驟以20.0ml水代替試料進行空白試驗，其餘試劑和試料測定(7.8)
相同，記錄下空白滴定時消耗硫酸亞鐵銨標準溶液的毫升數 v1。
7.6 校核試驗：按測定試料(7.
8)提供的方法分析20.0ml鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液(4.7)的cod值，用以檢驗操作技術及試劑純度。
該溶液的理論cod值為500mg／l，如果校核試驗的結果大於該值的96％，即可認為實驗步驟基本上是適宜的，否則，必須尋找失敗的原因，重複實驗，使之達到要求。
7.7 去幹擾試驗：無機還原性物質如亞硝酸鹽、 硫化物及二價鐵鹽將使結果增加將其需氧量作為水樣cod值的一部分是可以接受的。
該實驗的主要干擾物為氯化物，可加入硫酸汞(4.2)部分地除去，經迴流後，氯離子可與硫酸汞結合成可溶性的氯汞絡合物。當氯離子含量超過1000mg／l 時，cod 的最低允許值為250mg／l，低於此值結果的準確度就不可靠。
7.8 水樣的測定：於試料(7.
4)中加入10.0ml 重鉻酸鉀標準溶液(4.5.
1)和幾顆防爆沸玻璃珠(4.9)，搖勻。將錐形瓶接到迴流裝置(5.
1)冷凝管下端，接通冷凝水、從冷凝管上端緩慢加入30ml 硫酸銀－硫酸試劑(4.4)，以防止低沸點有機物的逸出，不斷旋動錐形瓶使之混合均勻。自溶液開始沸騰起迴流兩小時。
冷卻後，用20－30ml 水自冷凝管上端沖洗冷凝管後，取下錐形瓶，再用水稀釋至140ml 左右。溶液冷卻至室溫後，加入3滴1，
10－菲繞啉指示劑溶液(4.8)，用硫酸亞鐵銨標準滴定溶液(4.6)滴定， 溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色即為終點。記下硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的消耗毫升數 v2。
7.9 在特殊情況下，需要測定的試料在 10.0ml
到 50.0ml 之間，試劑的體積或重量要按表1 作相應的調整。 8、結果的表示8.
1 計算方法以 mg／l 計的水樣化學需氧量，計算公式如下：式中：c——硫酸亞鐵銨標準滴定溶液(4.
6)的濃度，mo1／l；v1——空白試驗(7.4)所消耗的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的體積，ml；v2—— 試料測定(7.8)所消耗的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的體積，ml；v0－－試料的體積，ml；測定結果一般保留三位有效數字，對 cod 值小的水樣(7.
1)，當計算出cod 值小於10mg／l 時，應表示為「cod＜10mg／l」 。
則k2cr2o7標準溶液濃度為
滴定反 來應 cr2o7 2 6fe 2 14h 源 2cr 3 6fe 3 7h20 1 6k2cr2o7 1fe 1 2fe2o3 已知bait fe2o3 k2cr2o7 0.009260g ml 9.260mg ml m 1 2fe2o3 79.84 t fe2o3 k2cr2o7 c 1 ...
Na2SO3K2Cr2O7的產物是什麼
重鉻酸鉀和亞硫酸鈉是在酸性條件下反應的,一般是在 h2so4的條件下 k2cr2o7 3na2s03 4h2so4 cr2 so4 3 4h2o 3na2so4 k2so4 na2so3和k2cr2o7反應生成什麼?請寫出方程式來,謝謝咯 3na2so3 k2cr2o7 4h2so4 3na2so4...
K2Cr2O4 SO2 H2SO4 Cr2 So4 3 K2SO4 H2o如何配平
題目是否抄錯？k2cr2o7 so2 h2so4 cr2 so4 3 k2so4 h2o 2cr 6 3，得6e s 4 6，失2e 6和2的最小公倍數為6，6 6 1，6 2 3。所以 2cr 6 3，得6e 1 s 4 6，失2e 3 1k2cr2o7 3so2 h2so4 1cr2 so4 3...