電化學原電池

1樓：微微

它們屬於兩個不同的概念範疇，正負極是由電流流動方向決定的，陰陽極是由氧化還原反應決定的，不管是原電池還是電解池，只要是發生氧化反應的都是陽極，發生還原反應的都是陰極，在這裡鐵失電子作陽極，銅做陰極。外部電流方向決定正負極，該原電池外部電流由銅陰極流向鐵陽極，銅在這裡做正極。

2樓：桃桃妖之

鐵是負極電極反應鐵失兩個電子生成2價鐵離子銅是正極電極反應 2倍的氫離子得2個電子生成氫氣電極反應：

cu 2(h+)+2(e-)=h2

fe fe-2(e-)=fe2+

fe+2h+=fe2++h2

在原電池裡活潑金屬做負極化合價上升失電子發生氧化反應做還原劑

不活潑金屬做正極化合價下降得電子發生還原反應做氧化劑

3樓：海賊的r世界

cu作正極又是陰極是因為陽極發生的是氧化反應，而鐵比銅更為活潑，鐵發生氧化反應，銅發生的是還原反應，所以銅不是陽極。

4樓：

cu，與fe在硫酸溶液中，誰的電極電位比較低，誰就發生反應釋放電子放出電子，然後電子沿著導線到達cu，這就是原電池！但是在電池中，我們規定，電子的反向為電流方向，所以只看cu，導線，fe來看，電流是由cu流向fe，所以cu相當於電池的正極！

但是在溶液中，溶液中的陽離子流向cu，陰離子流向fe,所以反應上，cu是陽極。陽極和正極，陰極和負極不是對應的關係，是相反的關係！不同的體系！

5樓：皇亙理智菱

這裡沒有吸氧腐蝕噢，因為有一層硫酸銅薄膜，鐵釘比較活潑，做負極，失去電子，發生氧化反應，銅離子得到電子，被還原成銅單質

6樓：宮帥王耘志

我覺得是可以的，濃度不同，那電極電位就不同，可以組成原電池。

想一想，假如有兩杯溶液，一杯鐵離子很多，亞鐵例子極少，另一杯相反，那麼兩杯放在一起一定會有一個趨勢，那就是離子的濃度趨向於均衡，這就是電動勢的**。

再說，鐵離子傾向於氧化，那麼鐵離子多的那一個半電池就是氧化型的啊，希望從另一半拿到電子維持鐵離子/亞鐵離子平衡。