1樓：善良的小盆友
首先，在第一幅中在稀硫酸溶液中的碳棒和鐵棒是一個原電池，鐵變成fe2+離子，鐵棒得到電子，鐵棒是負極，碳棒是正極，連線到兩根碳棒上就開始電解氯化銅溶液了。第二幅中既有原電池，又有一個外加的電源，這樣就不是電解池了，第三幅和第四幅，兩個燒杯就沒有用導線連起來，所以不是。看是不是電解池的要點：
第一，有電源（原電池），第二，電源和溶液通過導線相連。謝謝！
2樓：匿名使用者
最簡單的就是，首先看有沒有電源，有電源的就是電解池，沒有電源的就是原電池。而第一個是電解池，也不完全是，左邊的是原電池，可以提供電源，所以就為右邊的電解池提供了電源，形成了電解池，這個可以說是原電池和電解池的組合。還有要想更好的判斷是不是電解池，還要看電極是否形成電性差，這個，你只要仔細研究幾個原電池和電解池的例子就可以發現了。
3樓：窩窩人真多
電解池意味著要電解溶液，而且要形成閉合迴路。第一幅圖是因為左邊fe失去電子，fe做負極，那麼整個圖已經形成原電池，右邊，由於鐵是負極。所以右邊的左邊的c棒為陽極，cl離子在陽極得失去電子變成氯氣，cu離子則在陰極是電子成銅單質析出，所以第一個圖實質就是電解右邊的cucl2溶液
高中化學好幾個原電池和電解池串聯，怎麼區分。。。。是肯定只有一個原電池，剩下的都是電解池麼？那並聯
4樓：匿名使用者
這個要看電極和電解液反應是不是自發的，自發的是原電池，不是就是電解池，靠原電池提供電能。
高中化學好幾個原電池和電解池串聯，怎麼區分.是肯定
5樓：匿名使用者
看電極材料和電解質溶液能自發進行氧化還原反應的是原電池，然後確定正負極以及電子的流向和電解池的陰陽極及相關的反應。
高中電化學:判斷下面的池為電解池還是原電池，並寫出下面電極方程式!
6樓：祝融
a是原電池， 其他幾個是電解池。
有八個電極寫哪一個啊
高中電化學，怎麼分辨哪邊是原電池或電解池？
7樓：貝爾梅爾的橘子
答案：c
通過觀察杯中ⅰ中電極是pb， pbo2，ⅱ中電極是pbso4 ，可知k閉合時ⅰ為原電池，ⅱ為 電解池
a ⅱ中發生充電反應，d電極為陽極發生氧化反應，其反應式為pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 所以a正確
b 在上述總反應式中，得失電子總數為2e-，當電路中轉移0.2mol電子時，可以計算出ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，所以b對
c k閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，ii中so42-向d電極遷移所以c錯
d k閉合一段時間，也就是充電一段時間後ⅱ可以作為原電池，由於c表面生成pb，放電時做電源的負極，d表面生成pbo2，做電源的正極，所以d也正確
原電池和電解池串聯如何判斷?請儘量詳細 謝謝
8樓：正則靈均
在這裡面甲醇失去電子生成二氧化碳（被koh吸收）作原電池的負極反應，而氧氣在水作用下得到電子生成氫氧根離子作原電池的正極反應，反應實質是甲醇燃燒，組成的是甲醇燃料電池，是將化學能轉化為電能，所以組成的是原電池。
由於原電池提供電能，與其串聯的fe和碳棒及硝酸銀溶液中，fe為活性電極，作正極要失去電子變為二價鐵離子，在c棒這邊為惰性電極，溶液中銀離子在負極得到電子變為單質銀，反應實質是fe失去電子置換溶液中的銀離子，生成單質銀和二價鐵離子，是電能轉化為化學能。 所以是電解池。
9樓：匿名使用者
原電池能自發的發生氧化還原反應，電解池需要電才能發生反應
10樓：教授王
燃料電池：可以發生反應的就是原電池；
串聯的電解池是怎麼判斷陰陽極的，就是像如圖這種題目一樣的。。。
11樓：匿名使用者
你看液體裡面的正負離子怎麼運動啊，正離子定向移動的方向為陽極
12樓：冰潔翼天使
看電流方向
電流流入的是陽極
電流流出的是陰極
甲乙都是左陰右陽
高中電化學中原電池和電解池一直混，有好的方法來區分他們嗎？ 10
13樓：匿名使用者
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置.電解池將電能轉換為化學能原電池與電解池原電池形成三條件：
「三看」.先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：
兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合迴路或兩極接觸.原理三要點：
（1）相對活
14樓：依琉繪璃
一般來說，有電源為電解池，無電源為原電池。
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