1樓：科普小星球
碳原子的成鍵方式有σ鍵、π鍵、δ鍵三種。
1、σ鍵（sigma bond）
由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為「頭碰頭」。
形成σ鍵時，原子軌道的重疊部分對於鍵軸呈圓柱形對稱，沿鍵軸方向旋轉任意角度,軌道的形狀和符號均不改變。由於形成σ 鍵時成鍵原子軌道沿鍵軸方向重疊，達到了最大程度的重疊，所 以σ鍵的鍵能大，穩定性高。
2、π鍵（pi bond）
成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為「肩並肩」。
π鍵通常比σ鍵弱，因為它的電子雲距離帶正電的原子核的距離更遠，需要更多的能量。量子力學的觀點認為，鍵的強度很弱主要是因為平行的p軌道間重疊不足的原因。
3、δ鍵（delta bond）
δ鍵由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為「面對面」。
δ鍵只有兩個節面（電子雲密度為零的平面）。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區別，而希臘字母δ也正**於d軌道。
δ鍵是原子軌道沿軸力方向重疊而形成的，具有較大的重疊程度，因此δ鍵比較穩定。δ鍵是能圍繞對稱軸旋轉，而不影響鍵的強度以及鍵跟鍵之間的角度（鍵角）。
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碳原子之間形成的共價鍵的特點：
1、飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
2、方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
2樓：匿名使用者
有機物中碳原子的成鍵特徵:1、碳原子含有4個價電子,易跟多種原子形成共價鍵.2、易形成單鍵、雙鍵、叄鍵、
3形成碳鏈、碳環
有機化合物中這些括號都表示什麼，有機化學中結構簡式有括號意味什麼
多個相同基團，為了表示有幾個，所以括號括起來 就是說有機物中如果存在碳的飽和鍵，那麼這個碳就可以看成甲烷結構中的碳，其他基團可以看成是取代了甲烷中的氫，所以，含碳飽和鍵的有機物結構可類比成甲烷結構的四面體，而四面體的四個點是不共面的。表示一個碳上連線幾個相同的基團 有機化學中結構簡式有括號意味什麼 ...
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有機化學化合物反 1 甲基 3 異丙基環己烷的優勢構象，為什麼是這個
優勢構象的話，復3 異丙基制處在e式是穩定構象，在a鍵上就是不穩定的 由於是反 1 甲基 3 異丙基，1 甲基就必須在不穩定的a鍵上了。1位和5位 或3位 上的兩個氫原子間距為0.25nm,稍大於正常非鍵氫原子間距 0.24nm 因此沒有有非鍵張力，能量低 大基團異丙基優先在e鍵上，1,3位是反式的...