1樓：匿名使用者
這題其實質就是以鐵換銅，1其差值就是生成的銅與反應的鐵的差值。
方法一，
cuso4+fe=cu+feso4 差
56 64 8x 6.4 64：8=x：6.4x=51.2 硫酸銅的質量
51.2÷(64/（64+96）)=128g/物質量的濃度為128/64/1ml=2mol/l方法二 設硫酸銅溶液中硫酸銅物質的量。4溶液減少質量等於固體增加質量
cuso4+fe=feso4+cu
160 152x x－6.4160/x= 152/x－6.4
x=128g
溶液的量的濃度為128÷64/1=2mol/l
2樓：匿名使用者
106.4g-100g=6.4g這是cu的質量，6.4g/cu的摩爾質量（64g/mol）=0.1mol，即cuso4也為0.1mol，物質的量濃度為0.1mol/
有沒有**的化學學霸，幫忙解決一下一道流程題 10
3樓：匿名使用者
因稀bai硫酸足量，殘渣必不含fe。有
du固體剩餘，可知
濾液zhia中必不含有fe3+離子。
而濾dao液版a不含cu2+，則銅元素必然全部轉變權為cu單質（濾渣），可知原混合物中含cu及cuo共為3.2g÷64g/mol=0.05mol。
濾液a加naoh足量，其中的fe2+轉變為fe(oh)2，並在其後的灼燒過程中被氧化且分解，成為fe2o3，可知原混合物中含有fe元素（包括被氧化和未被氧化的）3.2g×(112/160)=2.24g。
原混合物中fe和fe2o3中共含fe原子：2.24g÷56g/mol=0.04mol，根據原子守恆，濾液a中feso4物質的量這也就是0.04mol。
（1）濾液a中陽離子為：fe2+離子和h+離子。
（2）樣品中o元素的物質的量（其實原題中這樣的說法是不妥的。元素不能說物質的量，要說質量）為：5.
92g-3.2g-2.24g=0.
48g，0.48g÷16g/mol=0.03mol。
（3）根據濾液a中含有反應生成的feso4和未反應的h2so4，可知參加反應的h2so4的物質的量與溶液中的feso4物質的量相同，即0.04mol。
求一道高一化學題
1 混合液中cuso4和h2so4的物質的量濃度 就按1lcuso4和1lh2so4來算 cuso4 2 2 1mol l h2so4 1 2 0.5mol l 2 混合液中h cu2 so42 的物質的量濃度 h 1mol l 1l 2 2l 1 cu2 2 2 1 so42 2 1 2 1.5 ...
高一化學題目高一化學題求解！急需！
選c。當co2少量時 2naoh co2 na2co3 h2o 當co2過量時 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 h2o co2 2nahco3c點naoh co2全部轉變成na2co3 h2o，這時水電離出的oh根濃度最高，兩個鈉離子對應一個碳酸根，因此鈉離子濃度大於碳酸根離...
求解一道高一化學題要詳細的解題過程
設鎂有xmol，鐵有ymol，根據化學方程式可以知道下面兩個式子，第一個是因為每有1mol鎂就會生成1mol氫氣，鐵也和鎂一樣，現在鎂有xmol，鐵有ymol，題目已知氫氣0.3g，由此可知氫氣的物質的量為0.15mol，故可以得到第一個式子，第二個是因為鎂 鐵合金4.80g，所以可以得到第二個式子...