1樓：匿名使用者
1、3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是_________
2、a、b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是_____________-
3、用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是_________-
1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼
0.4g/2g/mol=0.2mol
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：
x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（6.02×10的23次方））×2
2樓：基礎教育資料
1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼
0.4g/2g/mol=0.2mol
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：
x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（6.02×10的23次方））×2
3樓：寂靜冷雨天
你不說問題，我怎麼知道是那一次的考試題呢？把題發給我，我給你解答。
高一化學題？
4樓：匿名使用者
1個硫酸分子中含有2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子，所以：
1mol硫酸中含有氫原子：1molx2=2mol1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol
5樓：
②氯氣溶於水，與水發生氧化還原反應，氯氣中的cl發生歧化反應生成hcl和hclo。但氯氣溶於水是1:2，所以你將氯氣溶於水會看到水變成黃綠色，那就是氯氣溶於水所顯示的顏色。
所以氯水中存在氯氣分子，***（完全電離產生氫離子和氯離子），次氯酸，水分子。
6樓：樂葛納喇谷菱
過氧化鈉0.32摩爾，碳酸氫鈉0.04摩爾。
第一份中設碳酸氫鈉x摩爾則生成co2x摩爾，設過氧化鈉y摩爾則生成氧氣1/2y摩爾。
即x+1/2y=0.1摩爾
第二份中因為co2x摩爾所以生成氧氣1/2x摩爾。
即1/2y+1/2x=0.09摩爾
解x=0.02,y=0.16
兩份各乘二。
7樓：桐周呂曉楠
濃硫酸吸水，水10.8g=0.6mol
co+cuo=cu+co2
一氧化碳0.2mol
，併產生0.2mol二氧化碳
鹼石灰與二氧化碳反應
二氧化碳17.6g=0.4mol
，減去上部產生的，醇燃燒後0.2mol二氧化碳醇0.2mol，所以分子式c2h5oh，乙醇主要途徑是個什麼？沒看懂
8樓：牽瑜杞甘
因為氨氣的轉化率為20%，所以充入的氨氣物質的量為2÷（1-20%）=2.5mol，所以反應的氨氣物質的量為0.5mol，所以氮氣濃度變化表示該反映平均反應速率為0.
5mol/5l·2min=0.05mol/l·min，因為充入的氨氣和氧氣物質量之比為1:2，所以充入5mol氧氣，因為0.
5mol氨氣可以和0.625mol氧氣發生反應，所以2分鐘時氧氣物質的量為5-0.625=4.
375mol，濃度是4.375mol÷2l=2.1875mol/l
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
9樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是一個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
10樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本里是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅升至正二價的銅，一個銅原子升高一價，一個氧化亞銅分子升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是一個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何一個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價升高。
一摩爾的原子升高一個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
11樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
12樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
高一化學計算題及答案
13樓：匿名使用者
應該是有氣bai體放出吧？放出co2,nahco3的物du質的量等zhi
於33.6/84=0.4,所以co2的物質的量
dao也是專0.4就可以算出co2的質量44×0.4=?然後再算na2co3和h2o的質量！他們的屬物質的量都是相同的都是0.4mol
14樓：匿名使用者
解: 已知nahco3的質量為33.6克copy,則nahco3的物質的量為33.
6/84=0.4(mol) 由方程式2nahco3=△==na2co3+h2o+co2↑ 可知:加熱nahco3至沒有氣體生產時,產物中的h2o和co2以氣體形態揮發,所以只剩下了固體的 na2co3.
設生成了x mol的na2co3. 2nahco3=△==na2co3+h2o+co2↑ 2 mol 1 mol 0.4 mol x mol 列式可得:
x=0.2 (mol) 則:0.
2mol的na2co3的質量=0.2*106=21.2(g) 答:
剩餘的物質是碳酸鈉(na2co3). na2co3的物質的量為0.2 mol.
na2co3的質量為21.2 g.
高一化學題，高一化學題目
設第一階段反應用去nahco3m1g 1 naoh nahco3 na2co3 h2o84 18m1 20.8 19.0 84 m1 18 20.8 19.0 m1 8.4g 2 設二次分解nahco3m2g 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2個168 106m2 15.9168 m...
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選c。當co2少量時 2naoh co2 na2co3 h2o 當co2過量時 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 h2o co2 2nahco3c點naoh co2全部轉變成na2co3 h2o，這時水電離出的oh根濃度最高，兩個鈉離子對應一個碳酸根，因此鈉離子濃度大於碳酸根離...
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12mol l的鹽酸 密度為1.19g cm立方 50ml有鹽酸12 50 0.6mol 稀釋成6mol l的鹽酸 密度 1.10g cm立方 這時鹽酸體積有0.6 6 0.1l 之前鹽酸質量 之後鹽酸質量 1.10 100 1.19 50 50.5g 就為加水的質量 鹽酸溶液，那麼加水會稀釋，但是...