1樓：匿名使用者
設鎂有xmol，鐵有ymol，根據化學方程式可以知道下面兩個式子，第一個是因為每有1mol鎂就會生成1mol氫氣，鐵也和鎂一樣，現在鎂有xmol，鐵有ymol，題目已知氫氣0.3g，由此可知氫氣的物質的量為0.15mol，故可以得到第一個式子，第二個是因為鎂、鐵合金4.
80g，所以可以得到第二個式子。x+y=0.15mol 24x+56y=4.
8g解得x=0.1125mol y=0.0375mol 所以鎂的質量為：
0.1125×24=2.7g由氫氣和氧氣生成水的化學方程式可以知道每有2mol氫氣就可以和1mol氧氣生成2mol水，由題目可知每有1mol氧氣就要5mol空氣，所以又可以轉化為2mol氫氣和5mol空氣生成2mol水，上題中知道氫氣為0.
15mol，所以需要空氣0.375mol。即22.
4×0.375=8.4l
2樓：匿名使用者
因為鎂與鐵和稀鹽酸反應結果都是生成二價陽離子，故離子方程式一樣，根據方程式得反應金屬總物質的量為0.15mol，在設鎂與鐵的物質的量x,y列出x+y=0.15 24x+56y=4.
8就可求了。後面的據氫氣燃燒方程式也可求
3樓：匿名使用者
用十字相乘法（我沒草稿紙，心算不出來）算鎂的質量，後面的應該不是問題了
4樓：匿名使用者
（1）0 .45g（2）8.4l
一道高一化學題，求詳細解答過程！
5樓：匿名使用者
三者恰好完全反應，設氧氣、氯氣的物質的量分別為x、y由化學方程式：
2h2 + o2 = 2h2o h2 + cl2 =2hcl
2x x 2x y y 2y
73y/(73y+36x)=28.9%
氫氣、氧氣、氯氣的分子數之比為（2x+y）：x：y
6樓：匿名使用者
首先反應生成的hcl和h2o,可以知道溶質是hcl，可以假設最後溶液為100g則hcl的質量為28.9g,h2o的質量為71.1g，則根據n=m/m得n(hcl)=0.
79mol,n(h20)=3.95;則n(h):n(o):
n(cl)=(0.79+3.95*2）：
3.95：0.
79＝11：10：1，得到n(h2):
n(o2):n(cl2)=11:10:
1，分子個數比＝物質的量之比，所以混合氣體的分子個數比為11：10：1
一道高一化學解答題，要過程哦
7樓：匿名使用者
濃硫酸的質量增加10.8g=產生水10.8g為0.
6mol固體質量減輕3.2g=cuo被還原0.2mol=co為0.
2mol鹼石灰質量增加17.6g=co2為17.6g（氧化銅還原產生+有機物燃燒產生）為0.
4mol，
所以，0.2mol有機物和0.4molo2燃燒產生0.
6mol水，co0.2mol，co20.2mol，其中0.
8mol氧原子是o2提供的，所以有機物中含有0.4molc，0.4molo，1.
2molh，所以化學式為c2h6o2
若0.2摩爾該有機物恰好和4.6g金屬鈉完全反映代表0.2mol有機物中有0.2mol-oh，所以應該是ch3och2oh
思路應該就是這樣，大學畢業好久了，心算的但願沒有算錯
一道高一化學題，**等解答，速度，過程要詳細
8樓：匿名使用者
鋁物質的量為0.1mol 鎂也是0.1mol 答案是47.06%和1:1過程樓上的已經比較詳細了 我就不多說了
9樓：甜噠霸霸
設鎂鋁分別為x g，y g，由鎂和鋁分別與h+反應的方程式列一個二元一次方程組，解出答案，高一的學生方程組應該不是問題吧
10樓：匿名使用者
mg + 2h --->h2 + mg2+2al + 6h- ---> 3h2 + 2al3+設mg= x g, al= y g
x + y = 5.1
x/24.3 + 3y/2x27 = 5.6/22.4解方程組即得答案。
11樓：教授王
mg:xmol ; al:ymol
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4=0.25
求一道高一化學的詳細解答過程（從a,b,c,d四個選項及相關知識點）來分析
12樓：匿名使用者
a變大b不變。根據方程式可知前後離子濃度基本不變
c變大。弱酸電離程度小，生成鹽後離子增多
d變大，生成氯化鈉後，還有部分氨氣留在水中
13樓：匿名使用者
選b，因為只有b選項的稀鹽酸溶液與氫氧化鈉反應後溶液中的電解質濃度幾乎未發生變化，所以電導率變化不大。
14樓：呆呆老牛
答案是b
原因：對於a,c,d，加入氫氧化鈉後，電解質由弱變成了強，大大增加了導電能力，對於b，則都是強電解質，導電離子濃度變化不大，故導電能力無大的變化
15樓：藍雨紫諾
d.氯化銨是鹽，溶液中有銨根和氯離子導電，加入naoh,溶液中有na,cl導電。
一道高一化學題，請大家幫忙解答一下，謝謝~
16樓：匿名使用者
由第一組資料;設（nh2）2so4有xmol，nh4hso4有ymol，則132x+115y=15.5 --質量關係及2x+y=0.22---氮守恆解得x=0.
1 y=0.02 由第三組資料可知:46.
5g樣品中有（nh2）2so4 0.3mol,nh4hso4有0.06mol,(因固體質量增加，氨氣的量減少，所以naoh不足）naoh先與nh4hso4反應生成（nh2）2so4消耗naoh0.
06mol，（nh2）2so4再與naoh反應生成氨氣消耗naoh的物質的量等於生成氨氣物質的量0.2mol,所以naoh共有0.22mol,則0.
22=0.08c c=3.25mol/l 同理62g樣品中有（nh2）2so4 0.
4mol,nh4hso4有0.08mol，naoh先與nh4hso4反應生成（nh2）2so4消耗naoh0.08mol，此時（nh2）2so4共有0.
44mol,nh4+共有0.88mol,剩餘naoh0.18mol，所以可產生0.
18mol氨氣，其質量為 3.06g 。
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
17樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是一個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
18樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本里是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅升至正二價的銅，一個銅原子升高一價，一個氧化亞銅分子升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是一個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何一個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價升高。
一摩爾的原子升高一個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
19樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
求一道高一化學題
1 混合液中cuso4和h2so4的物質的量濃度 就按1lcuso4和1lh2so4來算 cuso4 2 2 1mol l h2so4 1 2 0.5mol l 2 混合液中h cu2 so42 的物質的量濃度 h 1mol l 1l 2 2l 1 cu2 2 2 1 so42 2 1 2 1.5 ...
一道高一化學題，希望學霸幫忙求解
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