一道化學題

1樓：匿名使用者

可逆反應：2a(g) + b(g) = xc(g) + d(s)

（1）甲起始：4mola、2molb起始；乙：1mola、0.5molb、3molc、1.5mold。由於達到平衡時c體積分數均為0.4，可知有兩種情況：

一、折算後乙起始與甲起始相同，即3molc和1.5mold完全轉化可生成3mola和1.5molb，所以x = 2。

起始時乙中b的體積分數為0.5 ÷ ( 1 + 0.5 + 3 ) = 0.

11，而達平衡時則變為0.4/2 = 0.2，可知開始時反應逆向移動。

且可以算出平衡時a、b、c的物質的量分別為2mol、1mol、2mol。

二、當反應為氣體體積不變的反應，即x = 3時，雖3molc和1mold完全轉化可生成2mola和1molb，而c是固體，濃度是定值，體積可忽略，相當於以3mola、1.5molb起始開始反應，也可看做甲狀態減壓為原來的3/4所達到的等效平衡，平衡時c體積分數仍為0.4。

答：①若甲、乙中a的物質的量濃度相等，則x = 2，平衡時b的體積分數為0.2。乙中反應開始時反應逆向進行。

②若x值與①中相同，只改變乙中充入d的量，欲使反應維持向①中方向進行，且平衡時c的體積分數仍為0.4，則d的起始物質的量應滿足≥0.5mol。

（2）若x = 3，一定溫度下將2mola、1molb充入體積為v的恆容容器甲中，將6molc、2mold充入體積為2v的恆容容器乙中（折算相當於6mola、3molb起始，即所達平衡等效於甲加壓1.5倍所達平衡），一段時間兩容器均達到平衡，回答：

①平衡時甲中壓強＞乙中壓強。從乙中移走3molc（折算相當於4mola、2molb、1mold起始，d不必考慮，平衡等效於甲平衡），再次平衡後甲中c濃度＝乙中c濃度。

②達平衡時甲容器放出熱量q1kj，乙容器吸收熱量q2kj，已知q1=4q2，則甲乙反應物轉化率α甲＞α乙。

2樓：吧啦吧啦

同學，這題目不很難，你自己慢慢在草稿紙上，一步一步的推導，相信你能推匯出來。記住，是一步一步的！

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