1樓：匿名使用者
在第三個反應中反應物中的i是+1價，而生成物中是0價，化合價下降，體現氧化性。也就是說hio在反應中作氧化劑，因此是hio>h2o2>i2
2樓：匿名使用者
因為h2o2可以把i2從零價氧化成hio的正一價啊。
3樓：匿名使用者
氧化還原反應，氧化劑的氧化性大於氧化產物。
還原劑的還原性大於還原產物。
4樓：心情
氧化性：hio>h2o2>i2
原因：1式化合價變化，h2o2中氧從-1降低到-2，ki中碘從-1升高到0。根據“還原劑化合價升高，氧化劑化合價降低”，h2o2為氧化劑，ki為還原劑，i2為ki的氧化產物，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，所以得到：
h2o2>i2
2式，h2o2中氧從-1降低到-2，i2從0升高到+1，故h2o2為氧化劑，i2還原劑，得到h2o2>i2。
3式，h2o2中氧從-1升高到0，hio中i從+1降低到0，所以hio為氧化劑，h2o2為還原劑，得到：hio>h2o2
綜合，得hio>h2o2>i2
5樓：匿名使用者
解：設混合物中na2co3的質量為x，生成nacl和co2的質量為y和z
na2co3 + 2hcl →2nacl + co2↑ +h2o
x 100克× y z
106/x=73/
x= y= z=
反應後溶液質量為。
反應後溶液的溶質氯化鈉的質量為。
反應後的溶液百分比濃度 18g/
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩
6樓：
只有na2co3和鹽酸反應。
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o +co2
x 所以x= 也就是有 所以原來有 我們又知道新生成了 所以一共有。
溶液質量為 +注意生產了 所以質量分數18/
7樓：網友
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2m(hcl)=100g*所以可以算出m(na2co3)=m(nacl生成)=
m(nacl混合物中)=m總-m(na2co3)m(nacl)=
m溶液= +
n=m(nacl)/m溶液*100%=16%純手打的 對了望採納 其實這些題只要列出方程式，算出給定的質量再一比就可以了。
8樓：飛舞野雪
解：n(hcl)=m(鹽酸)*m%/m(hcl)=100*固體混合物中只有na2co3與hcl反應，生成nacl。
故恰好完全反應後，所得溶液為nacl溶液。
na2co3+2hcl = 2nacl+co2↑+h2on(na2co3)=1/2 n(hcl)= molm(na2co3)=m(na2co3)*n(na2co3)=反應產物n(nacl)=
m1(nacl)=m(nacl)*n(nacl)= gm(co2)=
m2(nacl)=m固-m(na2co3)=m總(nacl)= g
m總=m固+m鹽酸-m(co2)=
m(nacl)%=m總(nacl)÷m總*100%=。
答：nacl的溶質質量分數為。
9樓：網友
懶得寫過程了。
na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2由hcl的質量克，求出na2co3、由反應得到的nacl、co2質量（就假設分別為m1、m2、m3，哈~）(
一道化學題一道化學題
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