1樓：匿名使用者
不能寫水是有氫元素和氧元素組成 這是化學式的含義2h2 + o2=2h2o （氫氣點燃生成水）4 32 36
巨集觀上：
1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
2.每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水3.反應中 氫氣、氧氣和水的質量比為 4:
32:36=1:8:
9微觀上1.每兩個氫分子與一個氧分子反應生成2個水分子2.反應中 氫分子、氧分子和水分子的個數比為 2:1:2
2樓：匿名使用者
2h2+o2=點燃=2h2o
巨集觀上：
1.氫氣和氧氣在點燃生成水
2.每4份的氫氣與32份的氧氣反應生成了36份質量的水微觀上3.每兩個氫分子與一個氧分子反應生成2個水分子
3樓：匿名使用者
2h2+o2=＝2h2o （氫氣點燃生成水）巨集觀上：
1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應可以生成水2.每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成了36份質量的水微觀上3.每兩個氫分子與一個氧分子反應得到2個水分子
4樓：莫使伯牙琴絕
每個氫原子與氧原子共享1對電子，形成共價鍵。
5樓：love欣欣
可以。微觀：水分子由氧原子和氫原子構成。或一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成
6樓：匿名使用者
兩個氫氣與一個氧氣點燃生成兩個水。（摩爾）——微觀
7樓：獨孤
微觀 2個h分子和1個o分子反應生成2個水分子 巨集觀可以這樣寫的
8樓：專屬de奢華
在化學變化中分子可分成原子，原子不可分
9樓：流離的幻影
可以，微觀：水分子是由氫原子和氧原子構成的
一道化學題
10樓：匿名使用者
單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.306122……%約等於65.3％則混合酸中磷酸和硫酸的物質的量之比為一比一(近似值，因為單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.
306122……%，這是一個無限迴圈的百分比，而題目中的是定值。)
11樓：光陰的筆尖
你好，很高興為你解答
你忘了新增**了吧
提問問題時需要提供**資訊
或者文字描述一下提問的內容
否則這邊無法進行判斷
重新新增內容吧
希望能夠幫助到你
12樓：穆璟褒悅可
打字太累，這樣說吧，後面的0.287是溴化銀和鹽酸產生的沉澱，可以根據溴化銀反應算出溴化銀，有了溴化銀可以算溴化鈉，再用1.326-溴化銀得到氯化銀，根據氯化銀算氯化鈉，但是硝酸銀足量不足量我不知道，你看看足量就是這麼計算的
13樓：牛梅益思琪
(1).非金屬。一是。單質氣態雙原子分子。二。能與金屬
元素反應
(2).h+f=hf
14樓：虞芷緒智偉
1.,該元素的單質不導電,
該元素的原子與金屬元素的原子化合價時,只能形成f-,該元素的原子與非金屬元素的原子化合時,只顯-1價.
2.f2+h2+2hf
15樓：植羲席嘉悅
a是氫氧化鎂(mg(oh)2沉澱是由koh與mgcl2反應所得)b是ba2co3(因為鋇離子會與碳酸根離子反應，生成的ba2co3不溶於水)
不能確定的物質是硝酸鉀（白色沉澱a確定了koh和mgcl2的存在；無色濾液a說明不含銅離子，即硫酸銅不存在；最後的白色沉澱b說明了氯化鋇存在．只有硝酸鉀不能確定）
2加koh溶液的目的是把溶液中的鎂離子除去．（因為1中加足量水後，koh與mgcl2中可能有一種過量，沒反應完．如果koh過量當然對後面的操作無影響．但是如果是mgcl2過量，後面加可溶性碳酸鹽後會生成mgco3微溶．mgco3也是白色沉澱，所以無法鑑別白色沉澱是否是ba2co3，即無法驗證鋇離子的存在．所以需加koh溶液）
希望你能明白這題做法．
能幫下忙嗎？
我馬上中考,想收集幾個對中考的祝福,你能給我嗎?
(貌似本人有些迷信,不過祝福也算是一種心理安慰吧!)
16樓：衷瑩令狐冰楓
(1)該元素單質不導電或該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成f－離子；或該元素的原子與非金屬元素原子化合時，只顯－1價
（2）h2＋f2=2hf
一道化學題
17樓：月之凰
需要用到以下公式：
δg=-rtlnk
δg=δh-tδs
首先，因為反應的δg已知是22.4kj/mol，所以可以根據公式1計算出298k時此反應的k=1.185e-4。
因為對於此反應，k=p(o2)/p0，所以可得p(o2)為1.185e-4個大氣壓，也就是12pa。
根據公式2，因為δg、δh和t都是已知的，所以可以解得δs=133.557 j/mol。溫度變化不大時可忽略反應焓變和反應熵變的變化，因為當δg<=0的時候即氧化銀分解，所以當δg=0時，可解得t=465.
72k，也就是192.57攝氏度。
18樓：池菀國懌
（1)cac2+2h2o→hc≡ch+ca(oh)2；hc≡ch+h2→(pd/(pdo、caco3)→ch2=ch2（2）通過調節分液漏斗的開關，降低食鹽水的流速。
（3）h2、c2h4、c2h2；b。
（4）((0.02+0.02)*22.4*1000-672)/0.02*22.4*1000
=0.5。
一道化學題
19樓：軍中無大將
看你第一問的解答過程，你對反應式的列式計算已經掌握了。
第二問需要從題幹裡得到的資訊是：
①變質的氫氧化鈉的成分：碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物（部分變質）或者只有碳酸鈉甚至是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物（完全變質） 變質反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o (如果氫氧化鈉完全變質，則碳酸鈉會進一步反應：
na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3不過大多數情況下不用考慮這個） ，這題只用考慮部分變質，即氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。
②加入稀硫酸至剛好沒有氣泡產生為止：說明硫酸與未變質的naoh和變質產生的na2co3完全反應，生成了na2so4，也就是說這71g是na2so4的質量，2naoh+h2so4 = na2so4 +2 h2o 、 na2co3 + h2so4 = na2so4 + 2h2o + co2(氣體箭頭），你可以先設naoh的質量為x.
（這題「至剛好沒有氣泡產生為止，說明之前是產生過氣泡的，所以一定有二氧化碳生成，因此可判斷是完全反應」）
若還有疑問，歡迎追問。歡迎採納。
20樓：匿名使用者
1. 2naoh+ h2so4= na2so4+2h2o80 98
6g 49%x
80/98=6/49%x
x=98*6/80/49%
x=15
一道化學題 60
21樓：紫雲辰
b不對,溫度和壓強同時copy升高了
平衡常bai
數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.
從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mol,co的轉化率0.5
從逆反應來看,由於是吸熱反應,與外界無熱量交換,當反應達到平衡時,co2的物質的量小於0.5,所以co2的轉化率小於0.5
所以co和co2的轉化率之和要小於1
22樓：匿名使用者
a、容器ⅰ、ⅱ中一bai個是du
從正方向（反應物）開始zhi反應，一個是從負方dao向（產物）開內始反應，正反容應速率肯定不相同；
b、高中階段平衡常數只與溫度有關，容器ⅰ、ⅱⅰ中反應溫度不同，ⅲ中為700℃，
反應的平衡常數也不相同；
c、ⅰ、ⅱ中一個是從正方向（反應物）開始反應，一個是從負方向（產物）開始反應，而且物質的量與係數比相等，所以容器ⅰ中co的物質的量比容器ⅱ中的一樣
d、容器ⅰ中co的轉化率與容器ⅱ中co2的轉化率和等於1全手打，有什麼不懂可以繼續追問
23樓：匿名使用者
根據反應熱關係得到l升溫，ll降溫，lll也是升溫，而且溫度改變都是降低轉回
化率的。於是lll升溫和答轉化率都與l相同，唯濃度與反應速率加倍。l升溫反應速度增加而ll降溫反應速度降低。
以此去看唯有d對，如果不絕熱保持反應溫度，平衡時轉化率之和為1，而絕熱降低轉化率，所以d正確。
一道化學入門題，一道化學題。
羊毛是紡織工業的重要原料，它具有彈性好 吸溼性強 保暖性好等優點。但由於 高，對非織造布的生產來說，使用不多。採用好羊毛生產的非織造布，僅限於針刺造紙毛毯 高階針刺氈等不多的一些高階工業用布。一般採用的是羊毛加工中的短毛 粗毛，通過針刺 縫編等方法生產地毯的託墊布 針刺地毯的夾心層 絕熱保暖材料等產...
一道簡單化學題，一道初中化學題
根據正負電荷相等 溶液中含有的離子na ch3choo h oh 因為縣中性，所以n h n oh 只剩na 和ch3choo 因為正負電荷相等，而兩種離子都帶一個單位的電，所以c na c ch3coo 首先醋酸鈉是鹼性，強鹼弱酸鹽為鹼性，弱鹼性，醋酸為弱酸。ch3choona水解不是簡單成na ...
化學題一道，非常經典！一道化學題，求大神！
能導電的是 a naoh溶液 b cu i 石墨屬於電解質的是 c 液態hcl d 液態ch3cooh h cuso4晶體。屬於非電解質的是 f 液氨 j 無水乙醇。屬於強電解質的是 c 液態hcl h cuso4晶體屬於弱電解質的是 d 液態ch3cooh 這個原因你要人怎麼說呢，cu 石墨 導電...