1樓：郭歡
克每升乘以該溶質的摩爾質量便是摩爾每升。
換算方法如下：
mol/l是一個濃度單位，例如 a mol/l就是1l溶液中所含某種物質的物質的量是a mol。m作為單位在以前用來表示mol/l，例如1m naoh溶液即為1mol/l naoh溶液。但現在統一使用mol/l而不使用m，以防單位和物理量符號的混淆。
擴充套件資料
摩爾一詞**於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。
2023年，化學家e.a.guggenheim將摩爾稱為“化學家的物質的量”，並闡述了它的涵義。
同年，在美國《化學教育》雜誌上了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。
2023年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣佈了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。
從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質的量”也概括在內，使在物理和化學中計算“物質的量”有了一個統一的單位。
2樓：假面
因為g/l÷mol/l=g/mol，所以只要在摩爾每升的數值上乘以摩爾質量就是相對分子質量即可。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。
一定數量（阿伏伽德羅常數個，或者叫一摩爾）的中子（質子-這裡大家可以將中子質子看作質量相同的粒子）基本上等於1克，那麼一摩爾的x元素【含有m（自然數）個質子和n（自然數）箇中子】的原子核就是m+n克。
而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素週期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。
3樓：匿名使用者
克每升除於相對分子質量就得到了摩爾每升
4樓：匿名使用者
克每升除於相對分子質量就得到了摩爾每升，除以摩爾質量就是相對分子質量即可
克每100毫升與摩爾每升怎麼換算
5樓：透亮杯兒
克/100毫升×10/10/m=mol/l式中的m為物質的摩爾質量。例如，
100毫升溶液中有4克氫氧化鈉，這種溶液的摩爾濃度是多少？
4/100×10/10/40=40/40/1000=1mol/l
摩爾每升怎麼換算成毫克每升？
6樓：你幾睡啦
1 umol/l = 0.001 * m mg/l簡介：摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。
每1摩爾任何物質(微觀物質，如分子，原子等)含有阿伏伽德羅常量(約6.02×10²³)個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
發展歷史：
摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(si)的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾**於拉丁文moles,原意為大量、堆積。
2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定:"摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳-12的原子數目相等。
""在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。"上兩段話應該看做是一個整體。0.
012kg碳-12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數(na)，目前實驗測得的近似數值為na=6.02×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點:
①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.
02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
7樓：vampire椋炩櫍
只需要用公式換算單位就可以了：
換算方法：mg/l=1000cm
換算公式中，
1：物質的量濃度為c，
2：其單位是mol/l。
摩爾每升（mol/l）如何換算成毫克每升(mg/l) 5
8樓：不想取名字啊西
先求出hco3的摩爾質量，m=1+12+16*3=61。
，則質量濃度=c*m=13.1*61=799.1 g／mol=7.991*10^5 mg／mol
拓展資料：質量濃度定義為單位體積混合物中某組分的質量，單位為kg/m3。組分gi的質量濃度定義式為=gi/v。某種成分越多，質量濃度越高
gi——混合物中組分i的質量，kg
v——混合物的體積，m3。
某組分質量濃度=該組分摩爾質量*該組分摩爾濃度
9樓：匿名使用者
要知道分子量fw 13.1mol/l乘以fw就是g/l 再除以1000就是mg/l了
10樓：沈鴻宇
摩爾 摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是m），摩爾質量的單位是克／摩（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成m（h2o）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（m）相互之間有怎樣的關係呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
係數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12c的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12c=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12c中含6.0221367×10^23個碳原子。
這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×10^23個氧分子。
其質量為31.9988g。 1mol氫離子h+中含6.
0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（si）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。
”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。 0.
012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：
①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.
02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。 （附單位換算表）
11樓：虹
mg/dl*0.01129=mmol/l
12樓：匿名使用者
甘油三酯的換算:
mg/dl*0.01129=mmol/l
13樓：匿名使用者
分子質量fw1301mol/l÷fw=g/l *1000=mg/l
14樓：匿名使用者
甘油三酯mmol/l×88.5=甘油三酯mg/dl
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