1樓：
物質的熔沸點要從多方面來看；離子晶體因正負離子的配位數不同又分四種，原子晶體中晶格的質點是原子，配位比離子晶體小所以熔沸點高，分子晶體中晶格質點是分子，分子之間是範德華力，所以熔沸點比離子晶體低，金屬晶體與它們的堆積型式有關晶格質點上是原子（或正離子）它們之間用範德華力結合，故熔沸點比分子晶體高，比離子晶體低，混合型晶體因為內部有共價鍵，又有範德華力熔沸點比較高。還有非晶體的物質，如石臘、玻璃、松香、和混合物如瀝青、油酯、等等熔沸點都低，個別物質受氫鍵的影響熔沸點有反常現象，如氫化物：hf、hcl、hbr、hi、h2o、h2s，按理論推氟化氫比***要低但實際上卻高，h2o和h2s也是一樣，水實際上比h2s高。
一般來說，離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間形成一個三角形的過渡，在一些化合物中不一定只有一種鍵盤型常常是多種多樣的鍵型，如氯化二氨合銀等等，對於分子晶體而言又與極性大小有關，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關。所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。
因為氫鍵的影響，所以沸點有反常。 注意！！！
2樓：匿名使用者
**有那麼麻煩!!!!!!
hf最高,有氫鍵
其餘從上到下依次升高,因為分子量大,分子間作用力大就是說n,o,f,形成氫化物時,熔沸點比同族高,因為h和這幾個極性強的分子間還會有靜電力,起名叫氫鍵
兩種非金屬形成化合物屬於分子晶體,熔沸點由分子間作用力決定分子量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高
別看2樓的,他亂down,沒用的
氫鍵就是為了解釋nh3,h2o,hf熔沸點高的一種理論,沒什麼別的用形成氫鍵溶沸點高
分子量就是相對分子質量
3樓：蒲荌
選擇題中只要涉及到氫鍵影響了物質的穩定性和熔沸點之類的必錯，不用看
4樓：天生草
氫鍵的作用可不只是解釋這3種無機物，在有機化學裡有很重要的應用，最典型的就是dna鹼基之間就是靠氫鍵互聯。
5樓：匿名使用者
前者，因為後者可形成氫鍵，記住它，f o n 的氫化物都這樣
6樓：匿名使用者
hcl的沸點更低，原因如下：
f原子半徑比cl原子小，對電子的束縛力更強，h-f就比h-cl更牢固（或者說h-f的鍵能比h-cl大），hf的結構比hcl更穩定，hf的熱穩定性更高，所以hf的沸點更高。
對於鹵族，同一主族由上至下，各元素原子半徑逐漸增大，所以hx的熱穩定性逐漸減弱，沸點由高到低排列順序是：hf,hcl,hbr,hi
鹵素的沸點怎麼排的
7樓：匿名使用者
從上到下，隨著原子序數遞增，鹵族元素氫化物的熔沸點逐漸升高；但是hf的熔沸點反常，由於分子間有氫鍵，hf的熔沸點較高。
8樓：哎呀沃去
影響分子間作用力（範德華力）最主要的是氫鍵和偶極矩,對鹵素單質而言這兩種都沒有. 鹵素單質分子間最主要的作用力是色散力,與分子大小成正比,因此鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸升高. 至於什麼是色散力,可以想象一下,從f2到cl2,br2,i2
9樓：匿名使用者
按週期表，從上到下沸點越高
高中化學 非金屬元素氫化物熔沸點高低和元素位置有什麼關係麼
從上到下 1 若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。2 若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。...
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